(dióxido de enxofre, dióxido de enxofre, dióxido de enxofre) - é um gás incolor com em condições normais de um odor característico afiada (semelhante ao cheiro de um iluminado partidas).Liquefeitos sob pressão a temperatura ambiente.O dióxido de enxofre é solúvel em água, formando ácido sulfúrico instável.Também se dissolve em ácido sulfúrico e etanol.Este é um dos principais componentes que compõem os gases vulcânicos.
Como obter o dióxido de enxofre
Obtendo SO2 - dióxido de enxofre - método industrial consiste em enxofre ou torrefacção de sulfuretos queima (usado principalmente pirita).
4FeS2 (pirita) + 11O2 = 2Fe2O3 (óxido de ferro) + 8SO2 (dióxido de enxofre).
laboratório em condições de dióxido de enxofre pode ser produzido pela acção de ácidos fortes hydrosulfites e sulfitos.Isso produz ácido sulfuroso imediatamente se decompõe em água e dióxido de enxofre.Por exemplo:
Na2SO3 (sulfito de sódio) + H2SO4 (ácido sulfúrico) = Na2SO4 (sulfato de sódio) + H2SO3 (ácido sulfuroso).
H2SO3 (ácido sulfuroso) = H2O (água) + SO2 (dióxido de enxofre).
terceiro método de produção de dióxido de enxofre é o impacto de ácido sulfúrico concentrado sob aquecimento a metais menos activos.Por exemplo: Cu (cobre) + 2H2SO4 (ácido sulfúrico) = CuSO4 (sulfato de cobre) + SO2 (dióxido de enxofre) + 2H2O (água).
propriedades químicas de dióxido de enxofre
fórmula para o dióxido de enxofre - SO3.Esta substância pertence aos óxidos acídicos.
1. O dióxido de enxofre dissolve-se na água, formando-se assim ácido sulfuroso.Sob condições normais, esta reacção é reversível.
SO2 (dióxido de enxofre) + H2O (água) = H2SO3 (ácido sulfuroso).
2. Com sulfitos alcalinos, formas de dióxido de enxofre.Por exemplo: 2 NaOH (hidróxido de sódio) + SO2 (dióxido de enxofre) = Na2SO3 (sulfito de sódio) + H2O (água).
3. Reatividade de dióxido de enxofre é suficientemente grande.A maioria expressa propriedades de redução do dióxido de enxofre.Nestas reacções o grau de oxidação do enxofre aumenta.Por exemplo: 1), SO2 (dióxido de enxofre) + Br2 (bromo) + 2H2O (água) = H2SO4 (ácido sulfúrico) 2HBr + (brometo de hidrogénio);2) 2SO2 (dióxido de enxofre) + O2 (oxigénio) 2SO3 = (sulfito);3) 5SO2 (dióxido de enxofre) + 2KMnO4 (permanganato de potássio) + 2H2O (água) 2H2SO4 = (ácido sulfúrico) + 2MnSO4 (sulfato de manganês) + K2SO4 (sulfato de potássio).
último reação - um exemplo de uma resposta de alta qualidade para SO2 e SO3.Ocorre branqueamento solução violeta).
4. No contexto da presença de dióxido de enxofre forte redução pode exibir propriedades oxidativas.Por exemplo, a fim de extrair o enxofre indústria metalúrgica dos gases de combustão, o monóxido de recuperação de dióxido de enxofre através de carbono (CO): SO2 (dióxido de enxofre) + 2CO (monóxido de carbono) = 2CO2 (dióxido de carbono) + S (enxofre).Também propriedades oxidantes
desta substância é usada para obter fosfornovaristoy de ácidos: PH3 (fosfina) + SO2 (dióxido de enxofre) = H3PO2 (ácido fosfornovaristaya) + S (enxofre).
Onde aplicar dióxido de enxofre
principalmente dióxido de enxofre é utilizado para produzir ácido sulfúrico.Também é usado como um conservante (E-220), no fabrico de refrigerantes (vinho e outras bebidas categoria de preço médio).Devido à propriedade deste gás para matar vários microorganismos, eles fumigar armazéns e loja vegetal.Além disso, o dióxido de enxofre é utilizado para o branqueamento de lã, seda, palha (aqueles materiais que não podem ser branqueados com cloro).Nos laboratórios do dióxido de enxofre é utilizado como um solvente, a fim de obter diferentes sais de ácido sulfuroso.Dióxido de
Efeitos fisiológicos
Sulphur tem fortes propriedades tóxicas.Os sintomas de envenenamento - tosse, coriza, rouquidão, uma espécie de gosto na boca, dor de garganta severa.A inalação de dióxido de enxofre em altas concentrações, há dificuldade na deglutição e asfixia, perturbação da fala, náuseas e vômitos, podem desenvolver edema pulmonar agudo.
MPC de dióxido de enxofre:
- no quarto - 10 mg / m³;
- média máxima de uma só vez ao dia no ar - 0,05 mg / m³.
sensibilidade ao dióxido de enxofre em pessoas individuais, plantas e animais são diferentes.Por exemplo, entre as árvores de carvalho e vidoeiro mais resistentes, e os menos - abetos e pinheiros.
