Todos os produtos químicos são compostas de moléculas, que são as partículas mais pequenas.Eles são electricamente neutro e são compostas de átomos, os quais são ligados por ligações covalentes.A capacidade dos átomos de elementos químicos para formar moléculas de um certo número de ligações são chamadas de valência.Em conexão com o surgimento e desenvolvimento da teoria das ligações químicas este conceito tem passado por mudanças significativas e agora não tem interpretação científica clara, usado principalmente em fins de ensino e é freqüentemente identificado com o grau de oxidação.Se uma molécula - é a menor partícula da matéria, o átomo é a menor partícula indivisível de um elemento químico.Atom é também de partículas eletricamente neutro em seu centro é o núcleo que consiste de prótons carregados positivamente, e em torno dela é uma nuvem de elétrons (carga negativa).Por isso, é equilibrada a carga positiva do núcleo electrões de carga negativa.Para entender como determinar o grau de oxidação, eo que é necessário considerar a estrutura de moléculas de substâncias específicas.
A molécula de cloreto de hidrogénio (HCl) entre hidrogénio e cloro, há um par comum de electrões.O átomo de hidrogênio tem um próton e um elétron.O átomo de cloro tem 17 prótons e 17 elétrons, uma das sete elétrons no exterior densidade eletrônica shell fez uma parceria com um elétron de um átomo de hidrogênio, formando assim um par de elétrons: H: CL.A molécula de H2S formadas duas enxofre par de electrões átomo partilhada com os dois átomos de hidrogénio: H: S: H. Como para determinar o grau de oxidação do elemento, por exemplo, cloro e HCl no hidrogénio molécula e enxofre hidrogénio em H2S molécula?Valência dá uma indicação de uma quantidade de títulos em pares de moléculas formadas ou de electrões, mas não mostra a sua deslocação.
assumido que os electrões dos átomos numa molécula são combinados nos pares de electrões que são deslocadas ao átomo mais elekrootritsatelnomu.O hidrogénio e cloro na HCl pode iniciar uma comunicação, que é deslocado a um átomo de cloro, uma vez que é o mais electronegativo.Assim, a oxidação de hidrogénio é mais 1, enquanto o cloro - menos 1. Cada átomo de hidrogénio na molécula de H2S entra em contacto com um átomo de enxofre, que por sua vez tem duas ligações.Ambos os pares de electrões, neste caso, são deslocados para um átomo de enxofre.Portanto, a oxidação de hidrogénio mais igual a 1, e o átomo de enxofre - negativo 2. Como para determinar o grau de agente de oxidação, por exemplo, HCl, H2S, O2, N2, Na, Ag, Si?O grau de oxidação de uma substância simples ou complexo é sempre 0, como a substância composta de átomos ou moléculas e são electricamente neutro.Por conseguinte, o grau de oxidação do elemento existente na molécula.
Por exemplo, com ácido hipocloroso podem considerar como para determinar o grau de oxidação de um átomo de Cl.HClO na molécula, como na molécula de qualquer do hidrogénio é sempre (excepto hidretos) é caracterizada por o estado de oxidação mais 1, e o oxigénio sempre - oxidação menos 2 (excepto o peróxido de bário e difluoreto de oxigénio).Uma vez que a própria molécula não tem carga, é possível para escrever a equação (1) + X + (- 2) = 0. Esta equação deve ser resolvido: x = 0 - (1) - (-2) = (1)Assim, verifica-se que o grau de oxidação de Cl por molécula de mais ácido hipocloroso é igual a 1. Este exemplo mostra como para determinar o grau de oxidação de qualquer elemento particular numa molécula.Em primeiro lugar, os valores conhecidos são dispostos os elementos, o estado de oxidação de valência ou que não varia.
Assim, o grau de oxidação é chamado o valor teórico do (carga formal de um átomo numa molécula) utilizados para escrever equações associadas com reacções de oxidação ou redução de várias substâncias.Este valor é igual ao número de pares de electrões, que é completamente deslocado para as moléculas eletronegativos de elementos químicos.O grau de oxidação é gravado sobre o símbolo do átomo.Esta entrada indica a forma de determinar o grau de oxidação de um elemento particular numa molécula de qualquer substância.Por exemplo, uma ficha (Na + 1 Cl-1) deve ser entendido que, na molécula de oxidação do sal de sódio mais 1, menos 1, e cloro, tais como: (1) + (-1) = 0. Na molécula de permanganato de potássio (K1MN + + 7O-24) para além de potássio de 1 a 7, mais de manganês, menos de oxigénio 2, que é: (1) + (7) 2 • (-2) = 0. Na molécula de ácido nítrico (H+ 1N + 5O-23) mais 1, para o hidrogénio, o azoto mais 5 para o oxigénio de menos de 2, e a molécula é electricamente neutro como um todo: (1) + (5) + 3 • (-2) = 0. Na molécula de nitrosoácido (H + 1N + 3O-22), mais um para o hidrogénio ao azoto, além de 3, o oxigénio menos 2, uma vez que a carga da molécula é igual a zero, então: (1) + (3) + 2 • (-2) = 0. No exemplo de azoto mostra que este átomo pode ter uma variedade de diferentes substâncias, oxidação de mais ou menos 3 a 5 (com um intervalo de uma unidade).
