O Grande Dicionário da palavra equivalente (Latin soa como aequivalens) explica como algo equivalente, ou equivalente é um equivalente para outro que ele vai ser capaz de substituir completamente.Em química, a lei de equivalentes (usado desde o final do século 18, é ensinado na escola, químicos e biólogos são usados em diferentes países na teoria e na prática) estipula que todos os produtos químicos reagem na proporção de suas equivalentes.Abra a lei foi um químico alemão I. Richter, cujas obras têm sido muito conhecido.Em sua obra em três volumes publicados no período de 1792 a 1794 anos, intitulado "começos de estequiometria, ou um método de medir os elementos químicos", os cientistas mostraram que os produtos químicos reagem de uma relação estrita.Eles também introduziu um termo tal como "estequiometria".Agora é um ramo da química que descreve a proporção dos reagentes que entram numa reacção química.
Richter pela primeira vez em suas obras trouxe equações de reacção quantitativos.São entrada condicional que contém informações qualitativas e quantitativas sobre os processos que ocorrem na interação de diferentes produtos químicos chamados reagentes.Mesmo durante a ciência alquímica para se referir a elementos simples, os cientistas usam símbolos diferentes, que mais tarde foi descoberto a fórmula de complexos produtos químicos (constituído por vários elementos).Mas Richter IV (sob a influência de seu professor e filósofo Immanuel Kant, que afirmou que as áreas individuais de Ciências Naturais conter tanta verdadeira ciência como existe matemática em) utilizada na tese e as fórmulas químicas do termo "estequiometria", descreveu a equação reação quantitativae descobriu a lei da equivalentes.A fórmula expressando a sua pode ser escrito: E2 • m1 = A1 • m2.Onde m1 e m2 - é a massa de substância "1" e "2", que não reagiu, e A1 e A2 - são os seus equivalentes químicos.
Para entender a lei de equivalentes, é necessário esclarecer que o equivalente - é condicional, ou o número real de substâncias que podem anexar cátion hidrogênio na reacção ácido-base ou um elétron como resultado de reações redox.Massa equivalente - é a massa de um equivalente.Acredita-se que um equivalente reage substância (ou desloca) para um grama de hidrogénio ou oxigénio, com 8 gramas ou 35,5 gramas de cloro.Na prática, a quantidade de substância equivalente frequentemente tem um tamanho muito pequeno, por isso, é normalmente expressa em moles.Em uma mole contém uma quantidade constante de partículas (átomos, iões ou moléculas), que é o número de Avogadro: NA = 6,02214179 (30) · 1023.Peso de uma mole de uma substância em gramas que é numericamente igual ao seu peso em unidades de massa atómica.
Baseado na lei de equivalentes, pode-se argumentar que a titulação ácido-base, que flui através da equação de reação: KOH + HCl → KCl + H2O, a interação de um mol de hidróxido de potássio com 1 mole de ácido clorídrico para dar um mole de sal, chamado cloretode potássio, e 1 mole de água.Isso é o peso equivalente de hidróxido de potássio é igual a E KOH = ácido clorídrico 39 + 16 + 1 = 56 g - E HCl = 1 + 35 = 36 g, cloreto de potássio - E KCl = 39 + 35 = 74 g, água - E H2O =• 2 1 + 16 = 18 A fim de que neutralizar completamente 56 g de hidróxido de HCl necessário 36g de potássio.O resultado será de 74 g de cloreto de potássio e 18 g de água.Mas desde que a lei estabeleceu que a massa de substâncias que não reagiram, equivalentes de caixa proporcional, sabendo a quantidade de um reagente pode contar como vai reagir o segundo reagente ou calcular o rendimento.Exemplo
, como cloreto de potássio vontade, se sabe-se que o ácido clorídrico foi completamente neutralizada por 100 g de hidróxido de potássio?Usando a lei de equivalentes, pode ser escrita: 56 • mKCl = 74 • 100. Então mKCl = (74 • 100) / 56 = 132, o ácido clorídrico A para neutralizar o hidróxido de potássio 100 g Se você precisa de um hidróxido de 64 100 g de potássio para neutralizar o ácido sulfúrico:2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O, isso exigiria uma quantidade muito diferente de ácido.Tal como indicado pelos coeficientes estequiométricos desta reacção, 2 moles de hidróxido de potássio reagir um mole de ácido sulfúrico, e o resultado será uma mole de sulfato de potássio e duas moles de água.Sabendo-se que a massa das substâncias reagiu proporcional pesos equivalentes podem ser escritos: 2 • • 56 98 • mH2SO4 = 100, 100, em seguida, para neutralizar o hidróxido de potássio necessário mH2SO4 = 88 g de ácido sulfúrico.Isto produz 155 g de sulfato de potássio.A quantidade de água alocado para a neutralização de 100 g de hidróxido de potássio, ácido clorídrico ou ácido sulfúrico, é a mesma e igual a '32
aplicam a lei equivalentes de química (analítica, inorgânicos, orgânicos, etc.) para os materiais de estudo e outras experiências baseadascom base no saldo de reações químicas.Além disso, ele é usado (para a preparação de balanços de materiais) na concepção e funcionamento do laboratório, piloto ou instalações industriais destinados à síntese de produtos químicos.Eles usam sempre especialistas laboratórios químicos, médicas, biológicas, sanitárias e epidemiológicas, uma vez que é a base das fórmulas, através da qual o cálculo é efectuado diversos resultados do teste.
