O que é clorato de potássio?Sal de potássio
de ácido clorídrico (um dos quatro ácidos que contenham oxigénio formados cloro: hypochlorous - HClO, cloroso - HClO2, chloric - HClO3 e água sanitária - HClO4) chamou de clorato de potássio, a sua fórmula - KClO3.Esta aparência sal representa cristais incolores (), que são pouco solúveis em água (a 20 ° C em 100 cm3 de água, 7,3 g de sais totais dissolvidos), mas com o aumento da temperatura, a solubilidade aumenta.Outro de seu nome famoso - bertoletova sal.As substâncias de peso molecular é 122,55 unidades de massa atómica, Densidade - 2.32 g / cm3.O sal funde a 356 ° C, decompõe-se a cerca de 400 ° C.Abertura
de clorato de potássio
pela primeira vez (em 1786) de clorato de potássio estava químico francês Claude Berthollet.Ele perdeu um cloro concentrado através de uma solução quente de hidróxido de potássio.Equação reaccional, a qual foi obtida por sal, como se segue: 3Cl2 + 6KOH → 5KCl KClO3 + + 3H2O.Nesta reacção, o clorato de potássio precipita na forma de um sólido branco.Uma vez que é pouco solúvel em água fria, que é facilmente separado dos outros sais na solução é arrefecida.Desde a sua abertura bertoletova sal é o produto mais comum e útil de todo o clorato.Actualmente KClO3 produzido em escala industrial.
propriedades químicas
sal clorato de potássio - um agente oxidante forte.Na sua interacção com ácido clorídrico concentrado (HCl) é atribuída cloro livre.Este processo é descrito pela equação de reacção química: 6HCl + KClO3 → 3cl ↑ KCl + H2O + 3.Como todos os cloratos, uma substância altamente tóxico.A forma fundida KClO3 apoia vigorosamente a combustão.Em misturas com substâncias facilmente oxidados (agentes de redução), tais como o enxofre, o fósforo, o açúcar e outras substâncias orgânicas, clorato de potássio explode por impacto ou atrito.A sensibilidade a esses efeitos é aumentada na presença de sais de amónio e os bromatos.Sob suave (aquecimento a 60 ° C) a oxidação de clorato de potássio com ácido oxálico a dióxido de cloro é obtido, o processo prossegue de acordo com a equação de reacção: + 2KClO3 H2C2O4 → K2CO3 + CO2 + H2O + 2ClO2.Óxido de cloro encontra uso no branqueamento e esterilização de vários materiais (farinha de pasta de papel e assim por diante), e também pode ser utilizado para instalações químicas de águas residuais obesfenolivaniya.Aplicação
de clorato de potássio
de sal bertoletova clorato é o mais utilizado.Ele é usado na fabricação de corantes, jogos (fazer cabeça de fósforo combustível, matéria-prima é umedecido com clorato de potássio TU 6-18-24-84), fogos de artifício, desinfetantes, dióxido de cloro.Devido ao elevado risco de formulações de clorato de potássio está praticamente utilizado no fabrico de explosivos para fins industriais e militares.Muito raramente o clorato de potássio é utilizado como a explosivos iniciadores.Às vezes usado em pirotecnia para produzir composições tsvetnoplamennye.Anteriormente, o sal utilizado na medicina: as soluções fracas de a substância (KClO3) durante algum tempo sido utilizado como um anti-séptico para gargarejo externo.Sal no início do século 20, foi utilizada para obter oxigênio em condições de laboratório, mas por causa do perigo das experiências foram terminadas.
Obtendo clorato de potássio
uma das seguintes maneiras: hidróxido de potássio a cloração como um resultado da reacção de permuta de clorato com outros sais, oxidação electroquimica de soluções aquosas de cloretos de metal - pode ser obtido bertoletova sal.Preparação de sua escala industrial freqüentemente realizada por um hipoclorito de reação de dismutação (sais de ácido hipocloroso).Processos tecnológicos fazer de forma diferente.Na maioria das vezes é baseado na reacção entre o clorato de cálcio e cloreto de potássio: Ca (ClO3) 2 + 2KCl → 2KClO3 + CaCl2.Então bertoletova sal formado a partir do licor mãe foi isolado por cristalização.Também clorato de potássio foi preparado por um método modificado Bertholet por electrólise de cloreto de potássio: cloro produzido pela electrólise é feito reagir com hidróxido de potássio, hipoclorito de potássio resultante disproportionates KClO então KClO3 clorato de potássio e cloreto de potássio fonte de KCl.
decomposição de clorato de potássio
A uma temperatura de cerca de 400 ° C, a decomposição de clorato de potássio.Como resultado, o oxigênio eo potássio perclorato: 4KClO3 → KCl + 3KClO4.A próxima etapa de decomposição ocorre a uma temperatura de 550 para 620 ° C: KClO4 ↑ + 2O2 → KCl.Em catalisadores (que pode ser óxido de cobre CuO, um óxido de ferro (III), Fe2O3 ou óxido de manganês (IV) MnO2) a decomposição ocorre a temperaturas mais baixas (150 a 300 ° C) e em um passo: 2KClO3 → 2KCl + 3O2.Sal
Segurança
Berthollet é instável química explosiva que pode explodir com agitação, de armazenamento (por exemplo, ao lado dos agentes redutores na mesma prateleira no laboratório ou em uma sala de armazenamento), trituração ou outras operações.A explosão pode ocorrer lesões ou até mesmo a morte de seguir.Portanto, após o recebimento, uso, armazenamento ou transporte de clorato de potássio devem respeitar as exigências da Lei Federal 116. Instalações que organizaram estes processos dizem respeito às instalações de produção perigosos.
