como um valor físico mostrando a quantidade de energia térmica necessária para mudar a temperatura do fluido de trabalho, neste caso, o ar de um grau.A capacidade de calor de ar está directamente dependente da temperatura e da pressão.Nesta pesquisa várias espécies do calor específico podem ser empregues vários métodos.Matematicamente
calor de ar é expressa como a razão entre a quantidade de calor para o incremento da temperatura.A capacidade de calor de um corpo que tem uma massa de 1 kg, chamado específico.A capacidade de calor molar de ar - a capacidade de calor de uma mole de uma substância.Representado pela capacidade de calor - J / K.Capacidade calorífica molar, respectivamente J / (mol * K).Capacidade
calor pode ser considerada como uma característica física de uma substância, neste caso o ar, no caso, se a medição é efectuada sob condições constantes.Na maioria das vezes, estas medições são realizadas a uma pressão constante.Tão determinado capacidade de calor isobaric de ar.Ele aumenta com o aumento da temperatura e pressão, assim como uma função linear dos valores de dados.Neste caso, a alteração de temperatura ocorre a uma pressão constante.Para calcular a capacidade de calor isobaric necessário determinar a temperatura ea pressão pseudocritical.É determinada usando dados de referência.Capacidade de calor
de ar.Características
ar é uma mistura de gás.Quando considerado na termodinâmica dos seguintes pressupostos.Cada gás na mistura devem ser distribuídos uniformemente por todo o volume.Assim, o volume de gás igual ao volume de toda a mistura.Cada tipo de gás na mistura possui a sua pressão parcial que se exerce sobre a parede do vaso.Cada um dos componentes da mistura de gás deve ter uma temperatura igual à temperatura de toda a mistura.A soma das pressões parciais de todos os componentes é igual à pressão da mistura.A capacidade de calor de ar é feita com base em dados sobre a composição da mistura de gás e a capacidade de calor dos componentes individuais.
caracteriza exclusivamente a capacidade de calor da substância.A partir da primeira lei da termodinâmica pode-se concluir que a energia interna do corpo não só varia dependendo da quantidade de calor gerado, mas também por um melhor desempenho do corpo.Sob diferentes condições do processo de transferência de calor, o trabalho do corpo pode variar.Assim, a mesma quantidade de calor do corpo da mensagem pode causar uma variedade de alterações no valor da temperatura e da energia interna do corpo.Este recurso é característica apenas para substâncias gasosas.Ao contrário de sólidos e líquidos, substâncias gasosas podem mudar significativamente o volume e fazer o trabalho.É por isso que o calor específico de ar determina a natureza do processo termodinâmico.
No entanto, no ar volume constante não fazer o trabalho.Por conseguinte, a mudança na energia interna é proporcional à alteração da sua temperatura.O rácio específico de calor num processo de pressão constante ao calor específico no processo de volume constante é parte de fórmula processo adiabático.Ele é representado pela letra do regime grego.
História da
termos "capacidade térmica" e "quantidade de calor" não é muito bem descrever a sua essência.Isto é devido ao fato de que eles vieram para a moderna ciência da teoria do calórico, que era popular no século XVIII.Os seguidores desta teoria é considerado como uma espécie de calor sem peso substância que é encontrada nos corpos.Esta substância não pode ser nem destruídas nem criado.Corpos de aquecimento e arrefecimento explicado diminuir ou aumentar o conteúdo calórico, respectivamente.Ao longo do tempo, esta teoria tem sido reconhecido à falência.Ela não poderia explicar por que a mesma variação da energia interna de um corpo é obtida através da transferência dele para uma quantidade diferente de calor, e também depende do trabalho realizado pelo corpo.
