com o processo de água a ferver uma pessoa tem de enfrentar todos os dias.Óxido de hidrogénio é quase a substância mais popular em nossas vidas, mas todos nós sabemos sobre suas propriedades?O que acontece com o composto numa quantidade que é oitenta por cento é uma parte do corpo humano, no momento em que as bolhas escaldante encher o copo, e você na expectativa de um chá agradável preparar tudo para a cerimônia.Física escolar
Remembering Claro, podemos facilmente dar uma explicação de como o gelo se transforma em líquido, e aparece como um par.Mas a diferença de ebulição e evaporação para responder a um curso nem todos podem.Mas a resposta está na superfície.Sua simplicidade e até mesmo um significado mais profundo forçado mais uma vez para pagar o tributo à natureza racional.
evaporação e condensação de líquido é continuamente e constantemente.Mas quando a temperatura atinge um certo ponto critico, referido na literatura como o ponto de ebulição da água, o processo de aquisição de alta intensidade.Durante a cozedura, as moléculas de água passar para o estado de vapor de, não só a partir da superfície, mas também em todo o volume do líquido.Visualmente, podemos ver como as bolhas de vapor são formadas dentro da chaleira e rapidamente para cima.
Para cada substância este ponto crítico tem a sua própria temperatura de uma determinada pressão.Condições normais ao nível do mar é considerada a pressão de 100 kPa, o ponto de ebulição da água sob essas condições atinge a figura clássica de 100 ° C até à Subida de 4.000 metros chegamos a um acordo, quando a pressão cai e seu valor é de 60 kPa.O ponto de ebulição da água nas montanhas mais baixas do que a seus pés, e para as condições especificadas no exemplo, chega a cerca de 85 ° Turistas C
indo para a longa viagem até as montanhas, à esquerda na parte inferior das panelas usuais e panelas.Uma vez que eles dar uma especial "panela de pressão".Espaço fechado provoca um aumento na pressão devido à pressão de vapor em excesso, resultando em aumento da temperatura da água a ferver, e você pode cozinhar com segurança alimentos familiares.
tem um impacto sobre as propriedades físicas da substância da sua pureza.A presença de impurezas conduz a uma mudança na temperatura de ebulição.Quando dissolvido em uma substância volátil líquido, o ponto de ebulição da água desliza para baixo, de outra forma, a água ferve a uma temperatura mais elevada.
Existem muitas propriedades interessantes e incomuns de água, que não temos sequer imaginado.Experimentos com água pura fervida e levar a resultados interessantes.Então sons bastante paradoxal, mas não é um facto reconhecido que a água quente congela mais rápido do que água comum.Além disso, ferver a água mais rápido do que anteriormente sucumbiu a ferver, não muito, mas isso afeta o ponto de ebulição (congelamento) da presença na água de sal.
Cada um dos fatos acima podem ser verificados em uma cozinha normal, equipada com fogão a gás e geladeira.É outra bem diferente para determinar o que é o ponto de ebulição da água no vácuo, empiricamente.Teoricamente debaixo de água a vácuo ferve à temperatura ambiente.
Mas para esta experiência vai exigir equipamentos muito simples.Zapasёmsya seringa descartável convencional e uma parte de argila.Os preparativos para a realização da experiência vai precisar para fazer uma simples manipulação da agulha.Acentuado movimento, confiante interrompe a parte de aço do mesmo, parar o buraco com plasticina.Encha a seringa de água a um décimo do volume, retire o ar e vestido preparado para uma agulha em sua máquina "lugar regular" para experiências com vácuo prontos.Se
pistão acentuadamente otdёrnut de volta, a água se transforma em vapor para a intensidade de uma plena ebulição, e ele está em uma sala onde a temperatura é de cerca de 20 ° C. Alimentando o pistão para a frente, podemos ver como o par se transforma em um líquido.
Por exemplo, as propriedades da água, mais uma vez, vemos como interessante e incomum pode armazenar os fenômenos naturais mais comuns.
