Ca (OH) 2 - é hidróxido de cálcio (a partir do hidróxido de cálcio Latina), é bastante comum química.Considera-se base de inerentemente forte.Ela representa melkokrupinchaty pó amarelado ou cristais incolores.É degradável por aquecimento, resultando em óxido de cálcio é libertado.É fracamente solúvel em água.Uma solução aquosa de hidróxido de cálcio sobre as suas propriedades químicas é uma base média.Na presença de metais pode libertar hidrogénio, o que é reconhecido por um gás explosivo.
hidróxido de cálcio quando entra no corpo através da boca ou por inalação de um aerossol pode ser absorvida para dentro dos tecidos e acumulam-se nas mesmas.À temperatura ambiente normal, 20-22 graus esta substância praticamente não evapora, mas a pulverização das partículas podem ser perigosas para a saúde.Obtendo sobre a pele, o tracto respiratório e nas membranas mucosas dos olhos, o hidróxido de cálcio é um agente irritante, mesmo corrosivo.O contato prolongado com a pele pode causar dermatite.Ele também pode afectar o tecido pulmonar em constante exposição às partículas de hidróxido de cálcio.
Este composto químico tem muitos nomes triviais, como a cal hidratada (ele é produzido por têmpera o óxido de cálcio com água), água de cal (uma solução aquosa límpida).Outros nomes: pushonka (hidróxido de cálcio sob a forma de um pó seco), e leite de cal (pasta aquosa saturada).Muitas vezes, de lima ou limão é chamado como óxido de cálcio.Hidróxido de cálcio
, propriedades químicas que são considerados agressivo em relação a outras substâncias, preparadas por hidratação, ou seja, por meio de reacção (reacção química) de óxido de cálcio e água.Esquematicamente, a reacção é como se segue:
CaO + H2O = Ca (OH) 2
para se obter uma solução aquosa de reacção alcalina é característica do meio.Como todos os hidróxidos típicos, hidróxido de cálcio reage com: 1.
ácidos inorgânicos para formar sais de cálcio
típico H2SO4 + Ca (OH) 2 + 2H2O = CaSO4
2. dióxido de carbono, o qual é dissolvido em água, solução aquosa assimmuito rapidamente no nebuloso ar, com um branco insolúvel precipitado - CO2 carbonato de cálcio
+ Ca (OH) 2 = CaCO3 + H2O
monóxido 3. carbono a temperaturas elevadas, até 400 graus Celsius
CO (T °) + Ca(OH) 2 = CaCO3 + H2
4. sais, como um resultado de um precipitado branco - sulfato de cálcio
Na2SO3 + Ca (OH) 2 = CaSO3 + 2NaOH
utilização de hidróxido de cálcio é muito popular.Certamente, todo mundo sabe que as paredes tratados com cal instalações, troncos de árvores, bem como usá-lo como um componente da argamassa edifício.O uso do hidróxido de cálcio no edifício é conhecido desde tempos antigos.E agora ele está incluído no gesso de sua produção de silicato tijolo e concreto, as composições que são quase idênticos com argamassa.A principal diferença é, no método de preparação das mesmas soluções.Hidróxido de cálcio
é usado para suavizar a água dura, para o fabrico de lixívia, cal fertilizantes inorgânicos causticação de carbonato de sódio, e de potássio.Além disso, este material é indispensável para bronzeamento na indústria têxtil, na preparação de vários compostos de cálcio, bem como para a neutralização de soluções ácidas, e águas residuais incluindo.Na base de ácidos orgânicos obtidos.
hidróxido de cálcio tem encontrado a sua aplicação na indústria alimentar, onde é mais conhecido como um aditivo alimentar E526, é usado como um regulador do pH, um agente endurecedor e um espessante.Na indústria de açúcar é utilizado para a lixiviação de melaço.
Em experiências de laboratório e água demonstração de cal é essencial um indicador de detecção de dióxido de carbono no decurso das reacções químicas.Leite de cal plantas tratado para combater doenças e pragas.
