Crossroads rotas de caravanas no Norte de África perto do oásis de Ammon - historicamente reconhecidos como o local de nascimento de amônia.Os sacerdotes, que adoram o deus Amon, durante seus rituais utilizados nitreto de hidrogênio quando aquecido exalava o cheiro de amônia.Eles foram chamados amoniany obviamente o nome do amoníaco veio daqueles tempos.Cientistas
modernos não só aprenderam a produzir amônia na forma pura, para encontrá-lo um monte de aplicativos, mas também capaz de simular o desenho de moléculas de uma substância que está nos círculos de químicos profissionais tem sido chamado de "o nitreto de hidrogênio."Notavelmente configuração da molécula de amônia é que é uma pirâmide regular, como aqueles que testemunharam a primeira síntese da substância no Egito antigo.
nitrogênio localizado no ápice da pirâmide consideradas formas com ligações polares com átomos de hidrogênio.O átomo de nitrogênio no composto tem um par de electrões, é a condição básica para o surgimento da capacidade da amônia para formar doadores-receptores e ligações de hidrogênio, eles são, no momento, juntamente com uma polaridade significativo faz com que a molécula de amônia tornar-se forte interação entre eles.Como resultado, diferentes das propriedades e características de amoníaco característicos de compostos deste tipo.
C odor de amoníaco cada marca, que é ligado com o advento de amoníaco, que é um gás incolor, mais leve do que o ar duas vezes.Para os seres humanos, é tóxico e tem uma alta solubilidade.
Amoníaco propriedades químicas de suas exposições também em grande parte devido ao par de elétrons não compartilhado.Ele é capaz de assumir um protão, formando assim um ião amónio.Em solução aquosa de amónia (conhecido como amoníaco) tem uma reacção ligeiramente alcalino.Os sais de amónio obtidos por reacção com ácidos promove amoníaco.As propriedades químicas deste composto são semelhantes nucleófilos ou complexantes.
Por outro lado, exibe as propriedades de amónia e de um ácido fraco capaz de reagir com o metal, formar amidas.Amidas derivadas de metais alcalinos após exposição a amoníaco.Imidas, nitretos e os sais de vários metais são obtidos levando a cabo a reacção em amoníaco líquido.Nitretos preparados por aquecimento do metal numa atmosfera de azoto.
tem amidas de metais Propriedades manifestos hidróxidos.Uma solução como sais alcalinos de amidas de amônia são bons condutores de eletricidade.
Amoníaco características químicas por reacção com fenolftaleína exposições, corado com vermelho, a adição de ácido conduz à neutralização.Aquecimento amônia lhe permite aparecer como um agente redutor.Ele é capaz de queimar em oxigénio, o resultado é uma água e azoto.Na oxidação de amoníaco para se obter um catalisador de óxido de platina, o azoto, um produto para a síntese industrial de ácido nítrico.
resiliência de azoto é usado para limpar as superfícies de metal de óxidos durante a soldagem.Na oxidação de amoníaco, com hipoclorito de sódio (presença obrigatória de gelatina) obtido hidrazina.A reacção com halogénio (cloro, iodo) explosivos oferecidas.
, assim, é a síntese industrial crucial de amônia.A reação de sua produção é uma espécie de interação de nitrogênio e hidrogênio.Ele também é chamado o processo Haber.O calor da reacção é liberado e reduzido volume.As condições favoráveis para a síntese de amoníaco, é a baixa temperatura e alta pressão.
tidos em conta para dar amónia, as propriedades químicas de algumas substâncias actuam como catalisadores neste processo.Seu uso é possível acelerar a consecução do estado de equilíbrio.
