o termo "dissociação eletrolítica" os cientistas trabalham com o final do século XIX.Sua aparência devemos químico sueco Arrhenius.Trabalhando no problema de eletrólitos nos anos 1884-1887, ele introduziu-o para descrever o fenômeno da ionização em soluções ea formação de desmancha.O mecanismo desse fenômeno, ele decidiu explicar a decomposição das moléculas em íons, elementos que têm carga positiva ou negativa.Teoria
de dissociação electrolítica explica a condutividade de algumas soluções.Por exemplo, para o cloreto de potássio KCl caracterizado pela desintegração de uma molécula deste sal de ião de potássio com uma carga para o "plus" (cátions) e de iões cloreto, carregue com "menos" (ânion).Decompõe-se ácido clorídrico a HCl catiónica (ião hidrogénio) e um anião (ião cloreto), uma solução de hidróxido de sódio naho leva a do ião de sódio e um anião como o ião hidróxido.As principais disposições da teoria da dissociação eletrolítica, descrever o comportamento de íons em soluções.De acordo com esta teoria, movem-se completamente livremente dentro da solução, e ainda uma pequena gota da solução é mantida a distribuição uniforme de cargas eléctricas com cargas opostas.Teoria
do processo de dissociação electrolítica da formação de electrólitos em soluções aquosas é explicada como se segue.O surgimento de iões livres indica a destruição da rede de cristal de substâncias.O processo de dissolução da substância em água é influenciada pelo impacto das moléculas de solvente polar (no nosso exemplo, considera-se a água).Eles são capazes o suficiente para reduzir a força de atração eletrostática que existe entre os íons nos sítios da rede, resultando íons passar para a livre circulação da solução.Assim íons livres entrar no ambiente de moléculas de água polares.Esta concha formas ao seu redor, a teoria da dissotsiatsiinazyvaet eletrolítico hidratado.
Mas a teoria de dissociação electrolítica de Arrhenius explica a formação de electrólitos não apenas em soluções.A estrutura de cristal pode ser destruído sob a influência da temperatura.Ao aquecer o cristal, obtemos o efeito de vibrações intensos de iões na rede cristalina, que leva gradualmente à destruição do cristal e a aparência do produto fundido consistir inteiramente de iões.
Voltando às soluções deve considerar separadamente a propriedade de uma substância, que chamamos de um solvente.O representante mais brilhante desta família é a água.A principal característica é a presença de moléculas dipolares, isto é,quando uma das extremidades da molécula é carregado positivamente e o outro negativamente.A molécula de água atende a esses requisitos, mas a água não é o único solvente.Processo
de dissociação electrolítica pode fazer com que os solventes não aquosos, polares, por exemplo, dióxido de enxofre líquido, amónia líquida e assim por diante. Mas a água ocupa o número do seu principal local por causa da sua propriedade de enfraquecer a (dissolver) a atracção electrostática e destruir a rede cristalina parece especialmente brilhante.Por isso, falando de soluções, queremos dizer que é fluido à base de água.
estudo exaustivo das propriedades de eletrólitos autorizados a circular ao conceito de poder eo grau de dissociação.O grau de dissociação do electrólito, a razão entre o número de moléculas dissociadas ao seu número total.Potenciais electrólitos, este coeficiente varia de zero a um, e o grau de dissociação, o qual é igual a zero, que indica que estamos a lidar com os não-electrólitos.Por aumento do grau de dissociação afecta positivamente o aumento da temperatura da solução.Electrólitos
Força determinar o grau de dissociação, desde que uma concentração constante e temperatura.Electrólitos fortes têm um grau de dissociação, aproximando-se da unidade.É prontamente sais solúveis, ácidos, álcalis.Teoria
de dissociação eletrolítica autorizados a dar uma explicação sobre uma ampla gama de fenômenos que são estudadas no âmbito da física, química, fisiologia de plantas e animais, eletroquímica teórica.
