O fato da existência do princípio de Le Chatelier muitos de vocês sabem da escola.Mas poucos entendem e podem explicar o que é exatamente o princípio bem conhecido.
cientista francês disse ao mundo sobre a lei de equilíbrio dinâmico em 1884.Para o fim do século XIX descoberta foi muito importante e imediatamente atraiu a atenção da comunidade científica.Mas, devido à falta de cooperação científica internacional séculos e meio atrás, a descoberta científica de Le Chatelier só conhecia seus compatriotas.Em 1887, o deslocamento do equilíbrio químico na mudança das condições externas, disse o cientista alemão Karl Ferdinand Braun, descobriu de forma independente a mesma lei científica, sendo-informado sobre o Aberto da França.Não por acaso, este princípio é frequentemente referido o princípio de Le Chatelier - Brown.
Então, o que é o princípio de Le Chatelier?
em sistemas de equilíbrio sempre se esforçar para manter o seu equilíbrio e resistir a forças externas, fatores e condições.Esta regra aplica-se a todos os sistemas e para todos os processos: química, elétrica, mecânica, térmica.De particular importância prática do princípio de Le Chatelier é a reacções químicas reversíveis.
impacto da temperatura na velocidade da reacção é directamente dependente do tipo de efeito térmico da reacção.Como a temperatura aumenta, uma redefinição do equilíbrio para a reação endotérmico.A redução da temperatura, respectivamente, conduz a um deslocamento do equilíbrio químico em relação reacção exotérmica.A razão para isso é visto no facto de, durante o equilíbrio do sistema de injecção por forças externas, que vai para um estado menos dependente dos factores externos.A dependência de processos endotérmicos e exotérmicos de equilíbrio é expresso por van't Hoff:
V2 = V1 * y (T2-T1) / 10,
onde V2 - representa a velocidade de uma reacção química com a temperatura modificada, V1 - a velocidade de reacção inicial,Y - um indicador da diferença de temperatura.
cientista sueco Arrhenius uma fórmula derivada a dependência exponencial da taxa de reacção da temperatura.
K = Um • e (-E (RT)), onde E - energia de ativação, R - a constante de gás universal, temperatura T- no sistema.O valor de A é constante.
Com o aumento da pressão, um deslocamento do equilíbrio químico no sentido em que a substância ocupam menos volume.Se o volume dos materiais de partida maior do que o volume dos produtos de reacção, o equilíbrio é deslocado para os componentes de partida.Por conseguinte, se a quantidade exceder a quantidade dos produtos de reacção dos reagentes, o equilíbrio é deslocado para os compostos químicos resultantes.Assume-se que cada mole de gás ocupa o mesmo volume em condições normais.Mas mudando a pressão no sistema não sempre afectam o equilíbrio químico.Princípio de Le Chatelier indica que a adição de gás inerte para a reacção altera a pressão, mas o sistema está em equilíbrio.Quando esta reacção é apenas importante que a pressão que está associado com os reagentes (hélio não tem electrões livres, que não reage com as substâncias no sistema).Reacção
A adição de uma certa quantidade de uma substância conduz a um deslocamento do equilíbrio para o lado do processo em que essa substância se torna menor.
equilíbrio é dinâmico.É "quebrada" e "alinhado" naturalmente no decurso da reacção.Para explicar esta situação através de um exemplo.Quando a hidrogenação de uma solução de bromo formado ácido bromídrico.Chega um momento em que o produto final é formado demasiado, o seu volume excede o volume total de hidrogénio e bromo monomolecule, a taxa de reacção é retardada.Se for adicionado ao sistema é hidrogénio ou bromo, a reacção vai no sentido oposto.
