teoricamente A sílica é um composto de óxido de silício e água.Além disso, a proporção dos seus componentes pode ser bastante variada.Por conseguinte, em termos gerais, que podem ser representados pela fórmula composição.Assim ácido silícico com a presença de várias quantidades de sílica e água, isto é, com diferentes valores dos parâmetros n e m, pode facilmente mudar de um estado para outro.Assim, n e m, neste caso, pode ser considerado como variáveis.Teoricamente ácido silícico
pode ser preparado por reacção de um silicato de um metal alcalino (por exemplo sódio) e ácidos de "fortes" (por exemplo, ácido clorídrico).Desta forma, no estado livre ter sido isolado (preparado), alguns destes ácidos: metasilicic, ortossil�ico e outros.Por exemplo, uma reacção química que produz ácido metasilicic:
+ 2HCl = + 2NaCl
Contudo receber ácido silícico puro é quase impossível.Em soluções aquosas (como eles são obtidos supersaturada) ácido silícico no processo de polimerização cessa a base de formação de soluções coloidais com um período relativamente curto de existência.Além disso, a partir destas soluções por coagulação de um gel é formado.É aí que reside o uso de ácido silícico, uma vez que é drenado gel para dar o chamado de sílica, que é utilizado como um dessecante e absorvente.Além disso, usando estabilizadores especiais de colóides preparados colóides ou resistentes (soles) que também são utilizados na produção.
sílica é pouco solúvel, fraco e termicamente instável.Quando aquecida, a decomposição do ácido silícico, a qual é expressa pela seguinte reacção química:
=
É também um ácido mais fraco do que o mesmo carvão.Em virtude deste ácido silícico em soluções aquosas de ácido carbónico é deslocado seus vários sais.Como exemplo, pode observar-se na reacção de: sais
= +
de ácidos silícicos são chamados silicatos.Eles são muito comuns na natureza.Assim, na crosta compreende principalmente sílicas e silicatos.Estes incluem feldspato, várias argilas, mica, talco e outros.Os silicatos estão incluídas na composição de rochas - granito, basalto, e outros.Cristais de silicato tais rochas são bem conhecidos, o que, por causa de sua raridade e beleza consideradas preciosas como esmeraldas, topázios e água-marinha.
A maioria dos silicatos insolúveis em água.As únicas exceções são os silicatos de sódio e potássio.Elas podem ser obtidas por moagem com o hidróxido ou carbonato correspondente.Por exemplo,
+ = + soluções
aquosas dos sais obtidos desta forma são conhecidos como "silicato de sódio".É amplamente utilizado como ligante na produção de betão resistente ao ácido, e, além disso, utilizados no fabrico de todos cola e massa de vidraceiro de papel conhecidos.Como o retardador de chamas e impregnando-os como produtos tratados tecido, madeira e papel resistente à água.
silicatos, uma parte dos quais tem de alumínio, recebeu a nomeação aluminosilicate.Estes incluem mica e feldspato, embora a sua estrutura é muito mais complicado.Assim, feldspato, excepto o óxido de silício e óxido de alumínio também contém os óxidos de sódio, potássio, e sódio.Na composição de mica, de alumínio e de silício, além disso, tem um átomo de hidrogénio, de sódio ou de potássio, mas podem ser, embora de forma menos comum, também de cálcio, magnésio ou ferro.
uso geral de silicatos nas condições atuais é muito amplo e diversificado.Montanha rochas de silicato são utilizados como materiais de construção.Os silicatos são utilizados como matérias-primas para a produção de cimento, materiais de enchimento diferentes cerâmica, vidro, e assim por diante. Mica e amianto são utilizados para a produção de vários materiais de isolamento térmico e eléctrico.
