sais são feitos por hidrólise da reacção entre as moléculas de água e as moléculas de sais dissolvidos.Como resultado desta reacção são formados Littlemore composto dissociado.O processo pode ter lugar não só com os seus sais, mas, no caso da presença na água de outros solutos - hidratos de carbono, proteínas, gorduras, ou ésteres.Numericamente, uma reação utilizados dois valores - o grau de hidrólise (β) e uma hidrólise sal constante (K [i]).
A reacção é geralmente observada alteração na acidez da solução inicial.Em vez de o solvente orgânico (água) pode ser utilizado outro tipo de solvente.No entanto, neste caso, a reacção entre o sal e solvente são chamados solvólise.
é importante saber que somente aqueles envolvidos hidrólise dos sais, que são derivados de componentes de bases fracas e ácidos.Os sais derivados a partir de ácidos e bases fortes, a reacção de hidrólise não é exposto.
para caracterizar a integridade do processo, uma definição especial - o grau de hidrólise (β).O grau de hidrólise determina a relação entre o valor da concentração de moléculas que são submetidos a hidrólise (C [hidráulica]) e a concentração inicial (inicial) de sal foi dissolvido (C [ref.]).Matematicamente, isto pode ser expresso pela seguinte equação: C = β [hidráulica] / C [ref.].
grau de reação depende de três fatores:
- a natureza dos íons que compõem o sal;
- concentração de íons de sal;
- temperatura da solução.
grau de hidrólise tende a aumentar com a diminuição da constante de dissociação do ácido ou base fracos, assim como a diminuição do grau de concentração de sal e o aumento da temperatura.
reação pode ocorrer em forma sensível apenas em soluções diluídas.Por conseguinte, se o valor de C [H20] é mais ou menos constante, então é possível calcular a derivada e o valor de K [i] (ou constante de hidrólise).Dependendo das propriedades relativas dos ácidos e bases a partir do qual são formados os sais, a hidrólise pode ocorrer em um de três regimes, e, portanto, uma constante de hidrólise sal calculado de maneira diferente.
hidrólise de sais, que são derivados de partes de um ácido forte e uma base fraca (outro nome para o processo - hidrólise do catião)
hidrólise constante é determinada pela fórmula seguinte: [i] = K [W] / K [base]onde R [W] - o resultado do produto de íons de água (C [H] + C [OH (-)]).
as constantes de expressão de hidrólise pode ser visto que com a redução forçar um aumento no valor constante de hidrólise básica e, consequentemente, o grau de hidrólise.Por sua vez, o grau de hidrólise tende a aumentar com a diminuição das forças de valores da base e do grau de concentração de sais na solução.O aumento da temperatura de reação também aumenta constantes de hidrólise e valores mais elevados de o grau de hidrólise.
hidrólise de sais, que são derivados a partir de uma base forte e um ácido fraco (outro nome para o processo - hidrólise do anião)
constantes de hidrólise calculada com a seguinte fórmula: [i] = K [W] / K [ácido], onde o valor de K[ácido] - é a constante de dissociação para o ácido fraco.
hidrólise de sais, que são derivados a partir de uma base fraca e de um ácido fraco (outro nome - a hidrólise de catiões e aniões)
Neste caso, a hidrólise constante irá determinar a constante de dissociação de uma base fraca e de um ácido fraco.É calculado pela fórmula seguinte: [i] = K [W] / K [ácido] * K [base].Reacções
processo de hidrólise valor
que ocorrem no processo de hidrólise é amplamente utilizado em processos industriais modernos.Por exemplo, uma reacção deste tipo é usado para purificar água de impurezas nocivas e a série grosseira coloidal.Para este efeito especial precipitação de hidróxidos de ferro e de alumínio, obtido por meio de hidrólise de sulfatos de ferro, ferro cloretos e sulfatos de alumínio.
Hidrólise - é uma parte importante do processo de digestão dos organismos vivos na Terra.A maior parte da energia necessária para a existência do organismo, é armazenado como o trifosfato de adenosina (ATP).Isolamento da energia tem lugar através de um processo que envolve a hidrólise de ATP.
