Chemicals são um conjunto de átomos que estão ligados uns aos outros por uma determinada lei, ou mais precisamente, cada um dos quais é um sistema constituído por núcleos e electrões.Se o sistema for composto por um tipo de átomos, então ele pode ser chamado um único núcleo se os diferentes tipos de átomos, o neodnoyadernoy.Estes sistemas são electricamente neutro.Como resultado de influências externas (temperatura, luz, radiação, ou a moléculas de solventes polares com polarização dipolo) decompõe substâncias químicas.Os catiões e aniões, o qual, sob a acção das moléculas do solvente (água) separados moléculas polares da substância (electrólito) não são electricamente neutro.Qualquer sistema tendem ao equilíbrio.Em eletrólitos fracos exemplo mostra que a reação de dissociação reversível.Para eletrólitos fortes, esta afirmação não é adequado, uma vez que praticamente todas as moléculas se dissociam em íons.A tendência do sistema de equilíbrio é descrito por dissociação electrolítica Khao ↔ • X a + e de A- • indica a constante de dissociação Kd = [K +] • X [A] v / [Khao].
visto a partir da equação acima: as moléculas sem dissociar mais, quanto menor a constante de dissociação e vice-versa.No entanto, isto não se aplica aos electrólitos fortes têm sido descoberto que com um aumento na sua concentração não aumenta e diminui kD.Isto é devido não diminuir o número de moléculas quebradas, e um aumento entre as partículas de carga oposta as forças de atracção recíproca, devido à redução da distância entre elas é devida ao aumento da concentração da solução.Por conseguinte, a capacidade de electrólitos fortes dissociar em iões medidos indicadores, tais como o grau de dissociação aparente, e o CD não é utilizado porque é insignificante.A uma solução de um electrólito fraco não tem sentido de aplicar, e o grau de dissociação, porque com a diminuição da proporção de concentração de moléculas dissociadas ao número total de decaimento é aumentada, mas não caracterizar o efeito do electrólito.A sua capacidade de se dissociar em iões indica a constante de dissociação, desde que ele depende apenas da temperatura da solução e a natureza do solvente, isto é, Kd é uma constante para uma determinada substância Khao.Água
Plain (de fontes naturais, ou aquele que flui da torneira) não é limpo.Bem água pura contém iões hidrónio H3O + [1] e íons hidróxido [OH-1].Eles são formados a partir de duas moléculas de água: H 2 O + H 2 O ↔ H3O + + OH-1 1.É raramente acontece, porque a água é praticamente dissolve-se em iões, como um electrólito fraco.Em equilíbrio, a concentração de iões hidróxido e iões hidrónio são: [H3O + 1] = [OH-1].O processo é reversível.A água geralmente existe como uma mistura de moléculas de iões de hidróxido, iões hidrónio e dominados por moléculas de água e os iões presentes apenas em vestígios.A constante de dissociação de água é expressa pela equação: Kd = [H3O + 1] • [OH-1] / [H2O] • [H2O].
dissociação do ácido na solução é o decaimento em protões H + e resíduo de ácido.Dissociação de ácido polibásico prossegue em várias etapas (que clivado apenas um catião hidrogénio), cada estágio é caracterizado por o valor da constante Kd.Na primeira etapa de íons de hidrogênio clivada mais fácil do que em fases posteriores, tão constante de estágio para estágio, reduzido.Ácido constante de dissociação Kd é um indicador de força do ácido: os ácidos fortes têm um Kd mais elevado e vice-versa.Ao atingir o equilíbrio da taxa de decaimento e a taxa de formação de moléculas são iguais.Para ácidos fortes pode ser usado (levando-se em conta apenas as forças de interação íon-lítio em soluções de eletrólitos fortes) as leis de equilíbrio químico para calcular Kd a 25 ° C.Para o ácido clorídrico (HCl) Kd = 10000000, brometo de hidrogénio (HBr) Kd = 1000000000, yodovodorodnoy (HJ) Kd = 100.000.000.000, ácido sulfúrico (H2SO4) Kd = 1000, de ácido nítrico (HNO3) Kd = 43,6, acetato (CH3COOH) Kd =0,00002, tsianovodorodnoy (HCN) Kd = 0,0000000008.Conhecendo as propriedades dos ácidos e comparação com valores de Kd dados, pode-se argumentar que a constante de dissociação do mais elevado, mais forte é o ácido.
