caso particular de dissociação (processo de decomposição partículas maiores de matéria - iões moleculares ou radicais - a um menor tamanho de partícula) é um de dissociação electrolitica, mediante o qual o neutro molécula conhecida do electrólito em solução (pelo impacto das moléculas do solvente polar) é dividido em carregadapartículas, cátions e ânions.Isso explica a capacidade de eletrólito soluções conduzem eletricidade.
Aprovada partes todos os eletrólitos em dois grupos: fracos e fortes.A água é um electrólito fraco, dissociação da água caracterizado por uma pequena quantidade de moléculas dissociadas, uma vez que eles são suficientemente resistente e praticamente não se dissocia em iões.Net (livre de impurezas), a água conduz eletricidade mal.Isto é devido à natureza química da própria molécula, quando átomos de hidrogénio polarizados de forma positiva são introduzidos em uma relativamente pequena concha de electrões de um átomo de oxigénio, que é polarizado negativamente.Força
e fraqueza do electrólito é caracterizada por um grau de dissociação (indicada pela α, muitas vezes este valor é expresso em% de 0 a 100, ou uma fracção de uma unidade de 0 a 1) - a capacidade de se dividir em iões, isto é, a razão entre o número de partículas quebradas para o número de partículas antesdecadência.Substâncias tais como ácidos, bases e os seus sais, sob a acção das moléculas de água em iões polares dissociar completamente.A dissociação de água é acompanhada pela queda das moléculas de H2O em um grupo hidroxilo OH- protão H + e.Se a equação de dissociação do electrólito presente na forma H = K ++ A-, em seguida, a dissociação de água pode ser expresso pela equação: OH N2O↔N ++, e a equação pela qual o grau calculado de dissociação da água podem ser representados de dois modos (pora concentração resultante de protões ou grupos hidroxilo a concentração resultante): α = [H +] / [H2O] ou α = [OH -] / [H2O].Uma vez que os α valor de afectar não apenas a natureza química do composto, mas a concentração da solução ou da temperatura, que é habitual para falar sobre a aparente (imaginário) do grau de dissociação.Moléculas
Addiction eletrólitos fracos, incluindo água, se dissociar em iões para uma maior extensão caracterizada por uma constante de dissociação (um caso especial de a constante de equilíbrio), que são referidos como CD.Para calcular esse valor, a lei da ação das massas, que define a relação entre as massas e as matérias-primas derivadas.Dissociação electrolítica da água - é o colapso das moléculas de água originais para protões de hidrogénio e um grupo hidroxilo, de modo que a constante de dissociação é expressa pela equação: Kd = [H +] • [OH -] / [H2O].Esta quantidade de água é uma constante e depende apenas da temperatura, a uma temperatura de 25C, Kd = 1,86 • 10-16.
Sabendo a massa molar de água (18 gramas / mole), e desprezando a concentração de moléculas dissociadas e tendo a massa de 1 dm3 de água por 1000 g, pode-se calcular a concentração de moléculas sem dissociar em 1 dm3 de água [H2O] = 1000 / 18,0153= 55,51 mol / dm3.Em seguida, a partir da equação da constante de dissociação do produto podem ser encontradas concentrações de protões e grupos hidroxilo: [H +] • [OH -] = 1,86 • • 55,51 10-16 = 1 • 10-14.Ao extrair a raiz quadrada do valor obtido concentração resultante de protões (iões de hidrogénio), que determina a acidez da solução e a concentração de grupos hidroxilo igual a: [H +] = [OH -] = 1 • 10-7.
Mas naturalmente água tal pureza não existe, devido à presença nela de gases dissolvidos ou a contaminação da água de outras substâncias (na verdade água - esta solução vários electrólitos), no entanto, a 25 a concentração de protões de hidrogénio ou concentrações de grupos hidroxilo diferentes do valor1 • 10-7.Isto é, a acidez da água, devido ao fluxo de não só um processo, tais como a dissociação da água.O indicador de pH é o logaritmo negativo da concentração de iões de hidrogénio (pH), é introduzido para avaliar a acidez ou alcalinidade da água e soluções aquosas, como o número de potências negativas utilizar difícil.A água pura a pH 7, mas como a água naturalmente pura não está presente, e a dissociação de água tem lugar juntamente com o colapso de outros electrólitos dissolvidos, o valor de pH pode ser inferior ou superior a 7, isto é, água praticamente ≠ pH 7.
