O peso molecular expresso como a soma das massas de átomos numa molécula de uma substância.Normalmente, é expressa em amu (unidades de massa atômica), às vezes também chamado Dalton e é denotado D. Para um amuadoptou hoje 1/12 peso C12 átomos de carbono em unidades de massa igual 1,66057.10-27 kg.
Assim, o peso atômico do hidrogênio igual a 1 indica que um H1 átomo de hidrogénio em 12 vezes mais leve do que o átomo de carbono C12.Multiplicando o peso molecular de um composto químico em 1,66057.10-27 obter o valor da massa da molécula em quilogramas.
Na prática, no entanto, são de tamanho mais conveniente de bojo = H / D, em que M - massa da molécula na mesma unidade de massa, e D. O peso molecular de oxigénio, expresso em unidades de carbono é de 16 x 2 = 32 (molécula de oxigênio diatômico).Da mesma forma, nos cálculos de químicos e são calculados de massa molecular de outros compostos.O peso molecular de hidrogénio, o qual tem uma molécula diatómica e é igual a, respectivamente, 2 x 1 = 2.
peso molecular - uma característica da massa média de uma molécula, que leva em conta a composição isotópica de elementos que formam o produto químico.Esta taxa pode ser determinada por uma mistura de várias substâncias, cuja composição é desconhecida.Em particular, o peso molecular do ar pode ser considerado como sendo 29.
conceito anteriormente utilizado em química molar.Hoje esse conceito passa a ter a toupeira - a quantidade de substância que contém o número de partículas (moléculas, átomos, íons), o equivalente a constante de Avogadro (6,022 x 1,023).Até hoje, tradicionalmente também usou o termo "peso molar (molecular)."Mas, ao contrário de peso, o que depende das coordenadas geográficas da massa - é um parâmetro constante, por isso ainda é correto usar este termo.
peso molecular do ar e os outros gases, pode ser encontrada utilizando a lei de Avogadro.Esta lei estabelece que, sob as mesmas condições, para o mesmo volume de gás está presente o mesmo número de moléculas.Por conseguinte, sob certa temperatura e pressão, moles de gás irá ocupar o mesmo volume.Dado que esta lei estritamente válido para gases ideais gás mol contendo 6.022 x 1.023 moléculas que leva a 0 ° C e 1 atmosfera de pressão e um volume de 22.414 litros.
peso molecular de ar ou quaisquer outros componentes do gás é a seguinte.Ele determina a massa de um volume conhecido do gás a uma determinada pressão e temperatura.Em seguida, introduziu uma emenda para a não-idealidade do gás real usando Clapeyron equação PV = RT fornece o volume às condições de uma pressão de 1 atmosfera e 0 ° C. Em seguida, conhecendo o volume e peso nestas condições durante um gás ideal, é fácil calcular o peso e 22.414 litros de substâncias gasosas investigadoou seja, o seu peso molecular.E, portanto, determina o peso molecular do ar.
Este método dá a valores bastante precisos de pesos moleculares, que são, por vezes, até mesmo usados para determinar os pesos atômicos de compostos químicos.Para obter uma estimativa grosseira do peso molecular do gás é geralmente considerado ideal, e qualquer outro ajustamento não é feito.
O método acima referido é frequentemente usado para determinar o peso molecular de líquidos voláteis.
