Muitas substâncias gasosas existentes na natureza e produzidos na fabricação, são venenos potentes.É bem sabido que o cloro é usado como uma arma biológica, um par de bromo têm um forte efeito corrosivo sobre a pele, causando envenenamento sulfureto de hidrogénio, e assim por diante.
Um tal material é o monóxido de carbono ou dióxido de carbono, cuja fórmula é diferente em termos de estrutura.Por isso será discutido mais adiante.
fórmula química CO
vista empírica do presente composto é da fórmula: CO.No entanto, esta forma só dá uma descrição da composição qualitativa e quantitativa, mas não afeta as características da estrutura e ordem de ligações atômicas em uma molécula.Mas é diferente de todos os outros gases semelhantes.
Esse recurso afeta o composto propriedades físicas e químicas expostos.O que é essa estrutura?
estrutura da molécula
Em primeiro lugar, a fórmula empírica mostra que a valência do composto de carbono é II.Assim como o oxigênio.Por conseguinte, cada um deles pode formar duas ligações.A fórmula química para o monóxido de carbono CO é claramente confirmado.
o que acontece.Entre carbono e oxigênio pelo mecanismo de socialização dos elétrons desemparelhados são formados dupla ligação covalente polar.Assim, a fórmula estrutural toma a forma de monóxido de carbono C = O.
No entanto, esta molécula particular não termina aí.Ao mecanismo de dador-aceitador na molécula é formado um terceiro, dativa ou ligação dativa.Por que isso?Uma vez que após a formação de ligações covalentes na bolsa a fim de oxigénio restante dois pares de electrões num átomo de carbono e - um orbital vazio, em seguida, o último actua como um aceitador de um do primeiro par.Em outras palavras, um par de electrões localizado na orbitais de oxigénio a formação da ligação de carbono livre ocorre.
exemplo, carbono - aceitante, oxigênio - doador.Portanto, a fórmula na química de monóxido de carbono toma a seguinte forma: S≡O.Este relatório estruturantes molécula estabilidade química adicional e inércia para apresentar as propriedades sob condições normais.
Então ligação na molécula de monóxido de carbono:
- dois covalente polar, formado em um mecanismo de intercâmbio, devido à socialização dos elétrons desemparelhados;
- um dativo formado na interação doador-receptor entre um par de elétrons livres e orbital;
- todas as ligações na molécula - três.
propriedades físicas
Há um certo número de características que, como qualquer outro composto tem monóxido de carbono.Fórmula questão torna evidente que a estrutura de cristal do molecular, o estado de gasoso nas condições normais.Isto implica os seguintes parâmetros físicos.
- S≡O - monóxido de carbono (fórmula), Densidade - 1.164 kg / m3.
- ponto de ebulição e ponto de fusão, respectivamente: 191/205 0C.
- Solúvel em: água (um pouco), éter, benzina, álcool, clorofórmio.
- não tem gosto ou cheiro.
- incolor.
De um ponto de vista biológico, é extremamente perigoso para todos os seres vivos, com exceção de certos tipos de bactérias.Propriedades químicas
Em termos de reactividade, uma das substâncias mais inertes sob condições normais - é o monóxido de carbono.A fórmula, que reflete todas as ligações na molécula, confirma isso.É por causa dessa estrutura forte, este composto sob indicadores ambientais normais dificilmente entrará qualquer interação.
No entanto, é, pelo menos, um sistema de calor pouco quanto uma ligação dativa na molécula se decompõe como covalente.Em seguida, o monóxido de carbono começa a tomar um ativo propriedades restauradoras, e forte o suficiente.Assim, é capaz de interagir com:
- oxigénio;
- cloro;
- álcalis (derrete);
- óxidos e sais de metais;
- com cinza;
- ligeiramente com água;
- com amónia;
- com hidrogénio.
Portanto, como estipulado acima, as propriedades que mostra o monóxido de carbono, a fórmula que explica em grande parte.
estar na natureza
principal fonte de CO na atmosfera - os incêndios florestais.Com efeito, o principal método de formação do gás de uma forma natural - é uma combustão incompleta de diversos tipos de combustíveis, principalmente de natureza orgânica.Fontes
antropogênicas de poluição do ar com monóxido de carbono tão importante prever também a fração de massa da mesma percentagem, bem como natural.Estes incluem:
- fumo da operação de fábricas e usinas, fábricas metalúrgicas e outras plantas industriais;
- gases de escape dos motores de combustão interna.
Em condições naturais, o monóxido de carbono é facilmente oxidado pelo oxigénio atmosférico e o vapor de água para o dióxido de carbono.Esta primeiros socorros é baseado em casos de envenenamento por este composto.
Obtendo
importante ressaltar uma característica.O monóxido de carbono (fórmula), dióxido de carbono (estrutura molecular), respectivamente, são como se segue: S≡O e O = C = O.A diferença de um átomo de oxigénio.Por conseguinte, um método industrial para a produção de monóxido de carbono com base na reacção entre dióxido de carbono e: CO2 + C = 2CO.Este é o método mais fácil e mais comum de síntese deste composto.
em laboratório, utilizando vários compostos orgânicos, sais metálicos e matéria complexa, uma vez que o rendimento do produto não esperar muito.Qualitativa reagente
na presença de ar ou uma solução de monóxido de carbono - o cloreto de paládio.Em seu metal puro formada pela interacção dos quais provoca o escurecimento da solução ou a superfície do papel.
efeito biológico no corpo
Como já acima estipulado, o monóxido de carbono - uma praga incolor, altamente tóxica, perigosa e mortal para o corpo humano.E não só é humano, e em geral de qualquer ser vivo.As plantas que são expostos a exaustão do carro, morrer muito rapidamente.
O que é exatamente os efeitos biológicos de monóxido de carbono no ambiente interno dos seres animais?É tudo sobre a formação de fortes complexos da proteína hemoglobina no sangue e considerado gás.Isto é, em vez de moléculas de oxigénio aprisionado veneno.Respiração celular imediatamente bloqueada, a troca de gás não é possível no quadro normal da sua.
O resultado é um bloqueio gradual das moléculas de hemoglobina e, como consequência, a morte.É suficiente para derrotar o conjunto por 80%, que o resultado foi o envenenamento fatal.Para este fim, a concentração de dióxido de carbono no ar deve ser de 0,1%.
primeiros sinais, que podem determinar o aparecimento de envenenamento com este composto são:
- dor de cabeça;
- tonturas;
- inconsciência.
Primeiros Socorros - sair para o ar livre, onde o dióxido de carbono sob a influência de oxigênio se transforma em ácido carbônico, que está desativada.Mortes por ações da substância em questão é muito comum, especialmente em casas com aquecimento fogão.De facto, durante a combustão da madeira, carvão e outros combustíveis como um subproduto do gás necessariamente formas.A conformidade com os regulamentos de segurança é crucial para salvar vidas humanas e saúde.
também muitos casos de intoxicação em garagens onde recolhidos um monte de correr motores de carros, mas não suficiente ar fresco é trazido.Morte em excesso das concentrações admissíveis ocorrer dentro de uma hora.Sinta-se a presença de gás é fisicamente impossível, porque sem cheiro, sem cor que ele não faz.
usar na indústria
na indústria metalúrgica para a reação de redução dos óxidos ou sais metálicos é frequentemente utilizado monóxido de carbono.A fórmula do composto resultante - CO2.Também formou uma substância pura - metal.
Além disso, o monóxido de carbono é usado:
- para o processamento de carne e peixe produtos, permitindo-lhe dar-lhes um olhar fresco;
- para a síntese de alguns compostos orgânicos;
- como um componente do gerador de gás.
Assim, esta substância não só é prejudicial e perigoso, mas também muito útil para a actividade humana e económica.
