Oxidação mínima e máxima de bromo.

Entre todos os elementos químicos, há uma série especial de não-metais - halogéneos.Esses átomos foram nomeadas para suas propriedades especiais que eles exibem em interações químicas.Estes incluem:

• iodo;
• cloro;
• bromo;
• flúor.

cloro e flúor - a gases venenosos, tendo um poder oxidante forte.Iodo em condições normais é uma substância cristalina de cor roxo escuro com brilho metálico pronunciado.Ela mostra as propriedades do agente de redução.E o quarto parece um halo?O que as propriedades do composto de bromo formado por eles e as características de um elemento, e como uma substância simples?Tente entender.

Brom: elemento característico geral

como partículas do sistema periódico, bromo ocupa a célula sob o número ordinal 35. Por conseguinte, como parte de seu núcleo 35 prótons e escudo do elétron pode manter o mesmo número de elétrons.A configuração da camada exterior: 4s2p5.

Localizado no grupo VII, o grupo principal, parte dos halogênios - Propriedades especiais de grupos de elementos químicos.No total, existem cerca de 28 diferentes espécies de átomo de isótopo.Os números de massa variam de 67 a 94. A força e estabilidade, bem como o vigente à percentagem de saber naturalmente dois:

• bromo 79-51% do mesmo;
• bromo 81-49% dele.
  

massa atómica média de um elemento é igual a 79,904 unidades.O estado de oxidação do bromo varia de -1 a +7.Ele apresenta fortes propriedades oxidantes, mas inferior nestes cloro e flúor, iodo excelling.

História da descoberta

Abrir esse elemento foi mais tarde seus colegas no subgrupo.No momento em que já se sabia sobre o cloro e iodo.Quem fez esta descoberta?Você pode chamar o nome de apenas três, como era cientistas então quase que simultaneamente foram capazes de sintetizar um novo elemento, descobriu-se mais tarde considerado átomo.Estes nomes:

• Antoine Jerome Balar.
• Carl Levig.
• Justus Liebig.

No entanto, o "pai" oficial é considerado Balar, já que ele não só tem o primeiro e descrito, mas também para enviar uma conferência científica de químicos de uma nova substância, que é o elemento desconhecido.

Antoine Balar estava pesquisando a composição do sal marinho.Baseando-se em seus muitos experimentos químicos, ele um dia passou por uma solução de cloro e viu que é formada por um composto amarelo.Tomando isso como um produto da reacção de iodo e cloro na solução, foi explorar ainda mais o produto resultante.Sujeitar os seguintes tratamentos:

• trabalhou éter;
• embebido em hidróxido de potássio;
• tratadas pyrolusite;
• sustentada em ácido sulfúrico.

Como resultado, ele recebeu um líquido vermelho acastanhado volátil, com um odor desagradável.Este foi bromo.Então ele fez um cuidadoso estudo das propriedades físicas e químicas da substância.Quando enviou o relatório, ele descreveu as propriedades de bromo.Um nome que deu elemento Balar foi murid, mas não stick.Nome comum de um átomo de bromo, que traduzido do latim de

Hoje significa "fedorento", "fedorento".Este é plenamente confirmada pelas propriedades da sua substância simples.Ano de abertura de elemento - 1825.

possível estado de oxidação de bromo

tal podemos citar alguns.Afinal, graças à sua configuração eletrônica, bromo pode ser ambas as propriedades oxidantes e redutoras, com uma clara predominância do primeiro.Total Há cinco opções:

• -1 - inferior bromo oxidação;
• 1;
• 2;
• 3;
• 5;
• 7.

Na natureza, não são apenas aqueles em que elemento da estrutura no sentido negativo.7 - bromo máximo de oxidação.Ele mostra-lo como parte de bromo ácido HBrO4 e seus sais, bromatos (NaBrO4).De um modo geral, este grau de oxidação de bromo é extremamente raro, bem como dois.Mas a ligação -1;3 e 5 - muito comum e são importantes não só na indústria química, mas também na medicina, engenharia e outros setores da economia.

bromo como uma substância simples

Sob condições normais, o elemento de uma molécula diatómica, no entanto, não é de gás e líquido.Muito tóxico, fumegando no ar e publica um cheiro muito desagradável.Mesmo os casais em baixas concentrações pode causar queimaduras na pele e irritação das membranas mucosas do corpo.Se você exceder o limite permitido, é possível asfixia e morte.

fórmula química do líquido - Br2.É óbvio que o símbolo é formado a partir do nome grego do elemento - bromos.A ligação entre os átomos individuais, covalente não polar.O raio de um átomo é relativamente grande, de modo que o bromo reage muito facilmente.Isto permite grande utilização na síntese química, muitas vezes, como um reagente para a determinação qualitativa de compostos orgânicos.

Como substâncias simples não encontrada na natureza, uma vez que é facilmente volatilizado sob a forma de um fumo castanho-avermelhado ter um efeito corrosivo.Apenas sob a forma de vários sistemas multicomponentes.O grau de oxidação de compostos de bromo de vários tipos depende do elemento com o qual está a reagir, ou seja com uma substância.

propriedades físicas

Essas características podem ser expressas por alguns pontos.

1. solubilidade em água - média, mas melhor do que os outros halogênios.Solução de água saturada de bromo é chamado, ele tem uma cor marrom avermelhada.
2. ponto de ebulição do líquido - 59,2 0C.
3. ponto de -7,25 0C fusão.
4. Cheiro - um forte e desagradável, sufocante.Cor
5. - marrom avermelhado.
6. Aparência substâncias simples - pesado (alta densidade), líquido espesso.
7. Pauling eletronegatividade escala - 2,8.

Estas características afetam os processos de produção do composto, bem como impor a obrigação de cumprir com extrema cautela quando se trabalha com ele.Propriedades

químicas de bromo

em termos de química, bromo comporta-se de duas maneiras.Shows e propriedades oxidantes e redutores.Como todos os outros elementos, é capaz de aceitar elétrons do metal e do metalóide menos electronegativo.O agente de redução tal como acontece com agentes oxidantes fortes, tais como:

• oxigénio;
• flúor;
• cloro;
• algum ácido.

Naturalmente, a oxidação com bromo varia de -1 a +7.O que exatamente é capaz de reagir elemento sob consideração?

1. com água - o resultado é uma mistura de ácidos (hipobromoso e bromídrico).
2. Com vários iodetos, como bromo capaz de deslocar iodo a partir dos seus sais.Com todo
3. não-metais diretamente com excepção oxigênio, carbono, nitrogênio e gases nobres.
4. Quase todos os metais como um agente oxidante forte.Com muitas substâncias, mesmo com a ignição.
5. O OVR reações bromo muitas vezes promove compostos de oxidação.Por exemplo, enxofre e sulfito convertido em iões sulfato, em iodo iodetos como uma substância simples.
6. com álcalis para formar brometos, os bromatos ou hypobromate.

particular importância são as propriedades químicas de bromo, quando se faz parte dos ácidos e sais, eles são educados.Nesta forma propriedades muito fortes como o oxidante.É muito mais pronunciada do que a de uma substância simples.

Obtendo

O que estamos considerando a substância importante e significativo em termos de química, que confirma as suas quantidades de produção anual de 550.000 toneladas.Os países líderes nesses indicadores:

• EUA.
• China.
• Israel.Processo industrial

para a produção de bromo livre baseada no processamento de lagos de água salgada, poços, mares.Destes, o sal do elemento desejado é atribuído, que se traduz na forma ácida.Faz-se passar através de um forte fluxo de ar ou de vapor.Assim, um átomo de bromo gasoso.Em seguida, ela foi tratada com carbonato de sódio e uma mistura de sais de sódio - brometos e os bromatos.A solução é acidificada e saída são material líquido livre.

laboratório de síntese métodos baseados no deslocamento do bromo com sais de cloro do mesmo como halogéneo forte.

Sendo de natureza

Na sua forma pura, estamos considerando a substância não encontrada na natureza, uma vez que é o ar de líquido fumegante volátil.Basicamente, uma parte dos compostos que exibem um grau mínimo de oxidação de bromo -1.Ele sal de ácido bromídrico - brometos.Um monte de este elemento acompanha cloro natural, sal - Silvina, carnallite, e outros.

Minerais de bromo foram abertos até mais tarde do que ele.Os mais comuns são três:

• embolia - uma mistura de cloro e bromo com a prata;
• bromarginit;
• bromsilvinit - uma mistura de potássio, de magnésio e bromo, com a água associada (hidratado).

Além disso, não se esqueça de incluir este elemento na composição dos organismos vivos.Sua deficiência leva a várias doenças do sistema nervoso, doenças, distúrbios do sono e diminuição da memória.No pior caso ameaça à infertilidade.Peixes, animais marinhos são capazes de acumular quantidades consideráveis ​​de bromo na forma de sais.Massa

na crosta da terra o seu conteúdo atinge 0,0021%.Muitos contêm água do mar, e hidrosfera de toda a Terra.Compostos de bromo

com menor oxidação

Qual o grau de oxidação no bromo em seus compostos com metais e hidrogênio?A menor, o que é possível para este item - menos um.É estes compostos e representam o maior interesse prático para a pessoa.

1. HBr - brometo de hidrogénio (gás) ou ácido bromídrico.Em estado gasoso agregado não tem cor, mas cheiros muito afiados e desagradáveis, um monte de fumaça.Ele tem um efeito corrosivo sobre as mucosas do corpo.Ela dissolve-se facilmente em água, formando ácido.Isso, por sua vez, refere-se a uma forte electrólitos, é um bom agente de redução.É prontamente convertido para o bromo livre por acção de um ácido sulfúrico, ácido nítrico e oxigénio.Importância industrial como fonte de ião brometo para formar sais com catiões metálicos.
2. Brometos - os referidos sais de ácidos, em que o grau de oxidação, como é bem bromo -1.Interesse prático: LiBr e KBR.Compostos
3. de natureza orgânica contendo ião brometo.Compostos

com maior oxidação

Estes incluem alguns materiais básicos.O estado de oxidação de 7 é o mais elevado de bromo, então estes compostos é apenas ela e deve ser.

1. ácido bromo - HBrO4.O mais forte de todos conhecidos para este ácidos elemento, mas o mais estável e ao ataque de redutores fortes.Isto é devido à estrutura geométrica especial da molécula, que tem a forma de um espaço tetraedro.
2. Perbromates - sal acima ácidos indicados.Para eles também típico bromo máxima de oxidação.Eles são agentes oxidantes fortes, e assim são utilizados na indústria química.Exemplos: NaBrO4, KBrO4.

A utilização de bromo e seus compostos

pode designar algumas áreas em que o bromo e seus compostos são de aplicação directa.Produção

1. de corantes.
2. Para fazer fotografias.
3. como medicamentos na medicina (bromo sal).
4. Na indústria automotiva, ou seja, como aditivo na gasolina.
5. Usado como impregnação de diminuir a inflamabilidade de alguns materiais orgânicos.Na fabricação de lamas
6. .
7. na agricultura na fabricação de pulverizadores de inseticidas protetores.
8. como desinfetante e descontaminação, incluindo a água.

efeito biológico no corpo

o excesso de bromo e falta no organismo ter consequências muito desagradáveis.

Mesmo Pavlov primeiro para determinar o efeito deste elemento em seres vivos.Estudos em animais demonstraram que a carência de longo prazo de iões brometo leva a:

• mau funcionamento do sistema nervoso;
• disfunção sexual;
abortos
• e infertilidade;
• redução do crescimento;Diminuição
• dos níveis de hemoglobina;
• insónia e assim por diante.

excesso de acumulação em órgãos e tecidos leva à supressão do trabalho do cérebro e da medula espinhal, várias doenças de pele exteriores.