Cada substância não é algo sólido, que consiste em pequenas partículas que constituem a molécula.As moléculas de átomos.A partir disso podemos concluir que determina a massa de uma substância moléculas e átomos podem ser caracterizadas incluídos elementos.Na época, a maioria das obras de Lomonosov brilhou o tópico.No entanto, muitos naturalistas curiosos estão sempre interessados na questão: "Em que unidades é expressa pela massa das moléculas, a massa atómica»
Mas, primeiro, mergulhar um pouco na história
No passado, por unidade de massa do átomo sempre teve um monte de hidrogênio (H?).E, com base nisso, fizemos todos os cálculos necessários.No entanto, a maior parte dos compostos presentes na natureza sob a forma de compostos de oxigénio, no entanto a massa atómica elemento calculado em relação ao oxigénio (O).O que é bastante desconfortável, então tiveram que ser levados em conta no cálculo da proporção de A permanente: N de 16: 1.Além disso, estudos têm demonstrado a inexactidão na razão, na verdade é igual a 15,88: 1 e 16: 1008.Estas alterações têm causado para converter a massa de átomos de muitos itens.Decidiu-se deixar cerca de 16 o valor do peso, e para H - 1008.Além disso o desenvolvimento da ciência levou à divulgação da natureza do oxigénio.Verificou-se que a molécula de oxigénio tem vários isótopos com massas de 18, 16, 17. Para a física não é aceitável para utilizar o aparelho, que tem um valor médio.Assim formaram dois pesos atômicos escala: em química e física.Só em 1961, os cientistas concluíram que é necessário criar uma única escala que é usado hoje sob o nome de "unidade de carbono."Como resultado, a massa atómica relativa de um elemento é a massa de um átomo em termos de carbono.Métodos
de cálculo
massa de moléculas de qualquer substância é constituída por uma massa de átomos que formam a molécula.Conclui-se que a massa da molécula deve ser expressa em termos de carbono, assim como a massa do átomo, isto é,massa atómica relativa é determinado tendo em conta a massa molecular relativa.Como é conhecido, utilizando a lei de Avogadro pode determinar o número de átomos na molécula.Conhecendo o número de átomos e moléculas da massa, pode-se calcular a massa atómica.Existem várias maneiras de defini-lo.Em 1858, Cannizzaro método através do qual a massa atómica relativa é determinada por esses mesmos elementos que podem formar compostos gasosos proposto.No entanto, isto não tem a capacidade de metais.Portanto, para determinar a sua massa atómica método foi escolhido, usando a dependência da massa atómica e a capacidade de calor da substância.Mas todos os métodos acima só dão valores aproximados de as massas atómicas.
Como foi calculada a massa exata de átomos de um elemento?
Como demonstrado por estudos científicos destes valores aproximados pode ser determinada precisas.Ele só precisa comparar este valor com o equivalente.Elementos equivalentes equivale ao peso atômico relativa do elemento de seu composto de valência.Esta relação foi determinada massa atômica relativa leal de cada elemento.
