termo "elemento químico" tem sido parte dos cientistas da vida quotidiana.Então, em 1661, Boyle usa essa determinação como substâncias que, na sua opinião, já é impossível de se decompor em componentes mais simples - corpúsculos.Estas partículas não são alterados no curso das reacções químicas e pode ter diferentes dimensões e peso.
Mais tarde, em 1789, Lavoisier propôs a primeira tabela, que inclui 33 corpo simples.No início do século XIX.John. Dalton introduz hipótese atômica e molecular em que J. Berzelius, em seguida, determina as massas atómicas dos elementos então conhecidos.Em 1869, DISistema periódica de Mendeleev abre (PS) e da lei periódica.No entanto, a interpretação moderna do conceito foi formado mais tarde (após a descoberta por G. Moseley e George. Chadwick).Em suas obras, os cientistas provaram que a carga do núcleo de um átomo é igual ao (serial) número correspondente do elemento na SS DIMendeleev.Por exemplo: Seja (berílio), um número de série - 4, a carga nuclear - quatro.
Estas descobertas e trabalhos científicos têm ajudado a concluir que um elemento químico - uma espécie de núcleos atômicos com a mesma carga.Consequentemente, o número de protões neles são o mesmo.118 elementos agora conhecido.Destes, 89 - encontrado na natureza, e outros - obtidos (sintetizada) cientistas.Vale a pena notar que a União Internacional de Química (IUPAC) reconheceu oficialmente apenas 112 elementos.
Cada elemento químico tem um nome e um símbolo, que (juntamente com o número de série ea massa atômica relativa) são registrados no SS DIMendeleev.Símbolos são escritos com a ajuda de que tipos de átomos com carga nuclear igual, é a primeira letra de seus nomes latinos, como o oxigênio (lat oxigenação.) - Oh, carbono (lat Carbonífero.) - C, etc.Se o nome de vários elementos começa com a mesma letra, a sua taquigrafia adicionar ainda uma carta, por exemplo: chumbo (lat Plumbum.) - Pb.Essas designações são internacionais.Novos tipos de átomos de superpesados com a mesma carga dos núcleos, que foram abertas nos últimos anos e não é oficialmente reconhecido pela IUPAC (números 113, 115-118) têm um nome temporário.
elemento químico pode existir sob a forma de uma substância simples.Note-se que os nomes das substâncias simples podem não coincidir com os nomes do tipo de átomos com a mesma carga dos núcleos.Por exemplo, ele (hélio) existe na natureza sob a forma de gás, o qual consiste molécula de um único átomo.Também allotropy fenômeno pode ocorrer quando um elemento podem existir como várias substâncias simples (O2 oxigênio e ozônio O3).Há também um fenómeno de polimorfismo, isto é, a existência de várias variantes estruturais (modificações).Um exemplo disso - diamante, grafite.
também em propriedades dos tipos de átomos com carga nuclear iguais são divididos em metais e não-metais.Assim, um elemento químico tem uma estrutura de cristal metal específico e, muitas vezes em reações químicas dá elétrons exteriores para formar cátions, e metalóide - acrescenta partículas para formar ânions.
durante item de reações químicas é salvo porqueEle ocorre somente redistribuição de partículas elementares na casca exterior eo núcleo dos átomos-se inalterados.
despeja elemento químico que é uma combinação de um certo tipo de átomos com a mesma carga nuclear e o número de protões, que exibem propriedades características.
