é um líquido especial que parcialmente ou completamente sob a forma de partículas carregadas (iões).O processo de dividir moléculas no negativo (ânions) e carregados positivamente (cátions) partículas chamadas dissociação eletrolítica.A dissociação em solução só é possível devido à capacidade de os iões de interagir com as moléculas do líquido polar, que actua como um solvente.
que são eletrólitos solução eletrolítica
são divididos em aquoso e não aquoso.Água estudou muito bem e foram muito difundida.Eles estão em quase todos os organismos vivos e está ativamente envolvido em muitos processos biológicos importantes.Eletrólitos não aquosos candidatar-se a processos eletroquímicos e várias reações químicas.A sua utilização tem resultado na invenção de novas fontes de energia química.Eles desempenham um papel importante em células fotoeletroquímicos, Organic Synthesis, condensadores electrolíticos.Solução de electrólito
de acordo com o grau de dissociação podem ser classificados em forte, média e fraca.O grau de dissociação (α) - é a relação entre as moléculas quebradas em partículas carregadas para o número total de moléculas.Em fortes α eletrólitos valor é próximo de 1, as médias y α≈0,3, ea α fraco & lt; 0,1.
por electrólitos fortes tipicamente incluem sal, um número de certos ácidos - HCl, HBr, Hl, HNO3, H2SO4, HClO4, hidróxidos de bário, estrôncio, cálcio e metais alcalinos.Outros ácidos e bases - médias eletrólito ou força fraca.Propriedades
de soluções eletrolíticas soluções
Educação muitas vezes acompanhada por efeitos térmicos e variações de volume.O processo de dissolução no electrólito líquido é realizado em três fases:
- destruição de ligações químicas e electrólito dissolvido intermolecular requer o gasto de uma certa quantidade de energia e, por conseguinte, o calor é absorvido (ΔNrazr & gt; 0).
- Nesta altura o solvente começa a interagir com os iões do electrólito, resultando na formação de solvatos (em solução aquosa - hidratos).Este processo é conhecido e é solvatação exotérmica, isto é,leva calor (Δ Ngidr & lt; 0).
- última etapa - difusão.Esta distribuição uniforme de hidratos (solvatos) em solução em massa.Este processo requer o gasto de energia e, por conseguinte, a solução é arrefecida (ΔNdif & gt; 0).
Assim, o efeito térmico total da dissolução do electrólito pode ser escrito nesta forma:
ΔNrastv ΔNrazr + = + ΔNgidr ΔNdif
sobre o que vai constituir os efeitos finais de energia depende do sinal do efeito térmico total da dissolução do electrólito.Tipicamente, este processo é endotérmica.
propriedades da solução depende principalmente da natureza dos seus componentes constituintes.Além disso, as propriedades da composição de electrólito da solução afecta a pressão e a temperatura.
Dependendo do conteúdo de todas as soluções de electrólitos de soluto pode ser dividida em muito diluída (que contêm apenas um "vestígio" de o electrólito), diluído (contendo uma pequena quantidade de soluto) e concentrada (com um elevado teor de electrólito).
reacções químicas em soluções de electrólitos, que são causadas pela passagem de corrente eléctrica leva à libertação de substâncias específicas nos eléctrodos.Este fenômeno é chamado electrowinning, e é frequentemente utilizado na indústria moderna.Em particular, devido à electrólise preparados de alumínio, hidrogénio, cloro, hidróxido de sódio, peróxido de hidrogénio, e muitos outros materiais importante.
