grau de oxidação - um elemento condicional em carga da molécula átomo.Este conceito é fundamental para a química inorgânica, sem compreendê-lo é impossível imaginar os processos de reações de oxidação-redução, tipos de ligações nas moléculas, as propriedades físicas dos elementos químicos e.A fim de entender o que é o grau de oxidação, primeiro você precisa entender o que compõe o próprio átomo e como ele se comporta quando interagem com seus pares.Conhecido
-se que o átomo consiste de prótons, nêutrons e elétrons.Prótons e elétrons, também chamados de núcleos, formar um núcleo de carga positiva, em torno giram elétrons negativos.A carga positiva do núcleo é carga negativa global equilibrada dos elétrons.Portanto, é o átomo neutro.
Cada elétron tem um certo nível de energia, o que determina a localização de sua proximidade com o núcleo: quanto mais próximo do núcleo - o menos energia.Eles estão dispostos em camadas.Os electrões têm uma única camada de quase a mesma quantidade de energia e formam um nível de energia ou a camada electrónica.Os elétrons no nível de energia externa não é muito fortemente ligados ao núcleo, para que eles possam participar de reações químicas.Elementos que têm externamente de um a quatro elétrons em reações químicas, geralmente, dão-se os elétrons e os que têm cinco ou sete elétrons - aceitou.
Há também elementos químicos chamados gases inertes, em que o nível de energia externo contém oito elétrons - o montante máximo possível.Eles praticamente não entram em reações químicas.Assim, qualquer átomo tende a "suplemento" sua camada eletrônica externa para os necessários oito elétrons.Onde obter o que falta?Em outros átomos.No decurso de uma reacção química com o elemento maior electronegatividade "tem" um electrão de um elemento com uma electronegatividade inferior.Electronegatividade de elementos químicos depende do número de electrões no nível de valência e a força da sua atracção para o núcleo.Um elemento, os elétrons são levados embora, a carga global negativa é maior do que a carga positiva do núcleo, e desistiram de elétrons - pelo contrário.Por exemplo, um composto de óxido de enxofre SO oxigénio tendo uma electronegatividade elevada, leva de dois electrões enxofre e adquire uma carga negativa, enquanto o enxofre permaneceu sem dois electrões recebe uma carga positiva.Neste caso, o grau de oxidação do oxigénio é o estado de oxidação do enxofre, tomado com o sinal oposto.O estado de oxidação está escrito no canto superior direito do elemento químico.Em nosso exemplo, ele se parece com isso: S + 2O-2.
O exemplo acima é bastante simplista.Na verdade, os electrões exteriores de um átomo nunca é completamente transferido para o outro, eles tornam-se um "comum", por conseguinte, o grau de oxidação dos elementos é sempre menor do que designado em livros de texto.
Mas a simplificar a compreensão dos processos químicos que fato negligenciadas.
