De acordo com as palavras da lei de composição constante, qualquer composto quimicamente pura permanece na mesma composição quantitativa de modo algum dependente do método de sua produção, que é a primeira vez que disse ao mundo J. Proust estudioso no 1801-1808 biênio.Esta lei surgiu como resultado da disputa químicos franceses Proust e Jean K. Berthollet.O primeiro deles acreditava que a relação entre os elementos dos compostos resultantes têm uma natureza permanente, o segundo via a variabilidade de conexões.Cem anos mais tarde, em torno de 1912-1913. NSKurnakov estabeleceu a existência de compostos com a composição da natureza variável, que ele chamou de "berthollides."Este grupo é referido compostos cristalinos: fosforetos, óxidos, carbonetos, e outros.Os compostos da composição de caráter permanente sobre a proposta de um cientista, NSKurnakova ficou conhecido como "daltonides."A lei é sempre válida em relação a substâncias gasosas e líquidas.
a lei formulada de proporções definidas segue logicamente que os elementos da matéria estão ligados um com o outro em uma proporção muito limitadas.A este respeito, há um conceito em química equivalente, que traduzido do latim significa "igual".Em uma palavra, o equivalente - um material particulado convencional que em um certo número de vezes menos do que as suas unidades de fórmulas correspondentes.Qualquer número equivalente corresponde à natureza dos reagentes, grau e tipo de preparação de uma reacção química.Distingue-se, porque o equivalente a um elemento específico de um composto - para grupos bem conhecidos, iões ou moléculas.Nas reacções do tipo de troca, por exemplo, a massa molar da substância é determinado pela estequiometria equivalente de a reacção ter lugar.
Tipicamente, muitos dos elementos são capazes de formar múltiplas conexões entre elas.Portanto, o equivalente ao elemento, assim como o equivalente molar de massa, podem ter valores diferentes, olhando para fora a partir da composição do composto de teste foram identificados.No entanto, em tais casos, vários equivalentes do mesmo elemento pode ser correlacionadas uns com os outros como um relativamente pequenos números inteiros.Por exemplo, um peso equivalente molar de carbono encontradas na composição do óxido e dióxido de carbono, diferente e é de cerca de 3 gramas / mole, e 6 g / mol, e a proporção é igual ao valor encontrado na proporção de 1: 2.Como regra, a maioria dos compostos que contêm equivalentes molares de hidrogénio, de massa igual a um, e oxigénio - oito gramas por mole.Equivalente a - esta quantidade da substância que seja fechada uma mole de electrões de valência.
Existem vários métodos para determinar experimentalmente como grande massa molar equivalente de qualquer elemento:
- método direto.Ele baseia-se nos dados obtidos por síntese de compostos de hidrogénio e de oxigénio do elemento desejado.
- método indireto.Ele é utilizado em vez de hidrogénio e oxigénio, outros elementos com um equivalente conhecido.
- método de deslocamento.Ela envolve a remoção de hidrogénio a partir da solução de ácido utilizando uma dobradiça de metal específico.
- método analítico.Com base no cálculo da massa da substância em um dos seus compostos.Método
- electroquímica utiliza electrólise dados.
massa molar equivalente é utilizado para realizar os cálculos quantitativos, durante as reacções químicas entre certas substâncias.Uma vantagem significativa é que a resolver o problema, não há necessidade de usar a equação de reacção química, o que é também difícil de escrever.Só é necessário saber que os produtos químicos envolvidos interagem, ou a substância - é o produto de uma reacção química.
