Existem três classes de óxidos inorgânicos, hidróxidos complexos (que incluem o ácido e base), e sal.Muitos metais e não-metais podem formar óxidos, hidróxidos, e parte dos resíduos de ácido.Assim, incluídas no resíduo de ácido de fósforo PO4.Existem diversas variedades de óxido de fósforo.Por conseguinte, tem vários hidróxidos, os quais são formados a partir destes óxidos.Hidróxido de fósforo Extra - é o ácido fosfórico.Neste artigo, vamos olhar para as propriedades físicas e químicas do elemento e seus compostos, bem como informá-lo sobre a sua prevalência na natureza e outros fatos interessantes.
propriedades físicas de fósforo
pode existir em uma variedade de variações.Fósforo - uma substância que é constituído por um único elemento químico.Seus átomos não são combinados numa molécula.Fórmula fósforo - P. No entanto, dependendo da estrutura da rede cristalina, o elemento pode ser sob a forma de três substâncias.
mais comum é o fósforo branco - que tem uma estrutura cerosa e elevada toxicidade.O ponto de fusão da substância é quarenta e quatro graus Celsius e de ebulição - duzentos e oitenta graus.Quando a fricção do material ele rapidamente acendeu, então cortá-la apenas se encaixam no ambiente aquático.Se um longo período de tempo para o aquecer a uma temperatura de duzentos e cinquenta graus centígrados, ele é convertido em fósforo vermelho.Esta substância é em forma de pó marrom-cor vermelha.O fósforo vermelho, em contraste com a branco, não é tóxico.
forma mais estável de existência do elemento pode ser chamado fósforo branco, que de acordo com algumas características externas semelhantes ao metal: uma espécie de brilho, tem a dureza elevada, elétrica e condutividade térmica.
termos de química
fósforo - um elemento químico que é no quinto grupo, e o terceiro período na tabela periódica.A partir disso podemos concluir que a valência ele é cinco.Além disso, por causa do sistema periódico pode ser visto que o elemento de fósforo tem um peso atómico igual a trinta e um gramas por mole.Isto significa que 1 mole de um vai pesar 31 gramas.Considerando as propriedades químicas de fósforo, vamos falar sobre sua reação aos compostos simples e complexos.
Interação com substâncias simples
A primeira coisa a notar - a oxidação de fósforo.É a sua reação com o oxigênio.O resultado pode ser formado por duas substâncias diferentes - dependerá das proporções destes componentes.
A primeira versão - de quatro moles de fósforo e três moles de oxigênio produzido dois moles de trióxido de fósforo.Escreva como uma reação química, você pode usar a seguinte equação: 4P + 3O2 = 2R2O3.
segunda opção - é a formação de quatro moles de fósforo e cinco moles de oxigénio duas moles de pentóxido de fósforo.Para expressar essa reação pode estar usando a seguinte equação: 4P + 5O2 = 2R2O5.
Quando ambas as reações químicas é uma libertação significativa de luz.Além disso, o fósforo pode interagir com tais substâncias simples, tais como metais, átomos de halogénio (flúor, iodo, bromo, cloro), enxofre.Elemento químico activo pode exibir ambas as propriedades de redução e oxidação.Um exemplo da interacção pode servir como o halogéneo-cloração.Ela ocorre em duas fases.A primeira - a formação de duas moles de fósforo trihlorata duas moles considerados metalóide e três moles de cloro.Esta reacção pode ser expressa pela seguinte equação: 2P + 3Cl2 = 2PCl3.
segunda fase do presente processo são os átomos de cloro ligado ao fósforo trihloratu já obtidos.Assim, em adição a um mole do último com o mesmo volume de cloro produzido por mol pentahlorata fósforo.Nós escrevemos a equação desta reação assim: PCl3 + Cl2 = PCl5.
Leis da interação do fósforo com metais podem ser considerados nesta amostra.Se você tomar três moles por mole de potássio e fósforo, obter uma mole de fosfeto de potássio.Registro de um tal processo pode estar usando a seguinte equação: P = 3T + K3R.
interacção com substâncias complexas
-se a compostos químicos complexos, que podem reagir de fósforo, são o ácido e sal.Nós descrevemos as características da ordem de contacto do elemento com estes grupos de produtos químicos.
fósforo e ácido
Entre os outros se destaca a interação do fósforo e do ácido nítrico.Para realizar tal reação deve levar os seguintes componentes: fósforo em um montante de três moles de cinco moles de ácido nítrico e água - dois moles.Como resultado da interacção química obtém-se os seguintes produtos: ácido fosfórico e de óxido de azoto.Escreve a equação desta reacção da seguinte forma: 3P + 5HNO3 + 3H2O = 3N3RO4 + 5NO.
fósforo e
salTal interacção química pode ser considerado como um exemplo a análise de sulfato de metal não-Cuprum.Para realizar este processo, é necessário tomar dois moles de fósforo cinco moles de cobre, sulfato de oito moles de água.A interacção destas substâncias obtemos os compostos químicos seguintes: sulfato de ácido numa quantidade de cinco moles de cobre puro - o mesmo, assim como o ácido fosfórico - duas moles.Ficha este processo pode ser na forma de equação: 2P + 5CuSO4 + 8N2O = + 5H2SO4 + 5Cu 2N3RO4.
produção de não-metais
Na indústria da substância em questão é obtido a partir de um composto químico tal como fosfato de cálcio.Por isso, a seguinte reacção química: o referido sal é misturado com areia (sílica) e carbono numa relação molar de 1: 3: 5, para se obter o silicato de cálcio, fósforo e gás chadny numa razão molar de 3: 2: 5.Compostos de fósforo
e suas propriedades
mais comuns dos compostos considerados hidróxido de não-metal é fósforo.Ele pode ser de vários tipos, dependendo do óxido de que é formado.Obter hidróxido de fósforo é possível por meio de uma reacção química entre o óxido e a água.Devido a esta reacção produz vários tipos de substâncias.Assim, o hidróxido de trióxido disponível (3) e a partir de pentóxido - hidróxido de fósforo (5).Estes materiais têm propriedades ácidas e pode, por sua vez, reagem com sais de metais, bases e outros
hidróxido de fósforo extra -. É o ácido fosfórico.É oxigenado e tribasic.Sua fórmula - H3PO4.
propriedades químicas de base
hidróxido de fósforo, a fórmula do que é mostrado acima, é capaz de reagir com ambas as substâncias simples e complexos.Considere estes processos em detalhe.Reacções
ácido fosfórico com metais
Como outras classes de compostos químicos, fósforo hidróxido capaz de reagir com os metais.Durante este processo, ocorre uma reacção de substituição, em que os átomos de metal substituição de átomos de hidrogénio, formando-se assim um sal e hidrogénio, libertado para o ar como um gás com um odor desagradável.Para esta reacção pode ser levada a cabo, o metal deve ser localizada à esquerda de hidrogénio na actividade série electroquímica.Isto é, substâncias, tais como cobre, prata e outros semelhantes, não são capazes de reagir com o ácido fosfórico, porque, devido à sua baixa reactividade, que não irá ser capaz de deslocar os átomos dos compostos de Hidrogénio.
Por exemplo, considere alumínio.Quando a adição de dois moles do elemento de duas moles de hidróxido de fósforo obtém-se um fosfato de alumínio, e hidrogénio, numa quantidade de 2 ou 3 moles, respectivamente.A equação dessa reação é escrita da seguinte forma: 2Al + 2N3RO4 = 2AlPO4 + 3H2.
feito reagir com uma base de fósforo
hidróxido, bem como muitos outros ácidos podem entrar em reacções químicas com bases.Tais processos são chamados de reações de troca.O seu resultado é um novo hidróxido de sódio, e um novo ácido.Tais reacções podem ser realizadas apenas se um dos o produto obtido é insolúvel em água, isto é precipitada, sob a forma de gás vaporizado é água ou um electrólito muito fraco.
ácido fosfórico e sais
Neste caso, como ocorre a reacção de troca.Como resultado, é possível obter um novo ácido e sal.A fim de fazer esse tipo de reação, também, deve respeitar as regras, o que foi descrito acima.
Aplicação de fósforo e seus compostos na indústria
principalmente compostos do elemento químico é usado para fazer uma mistura que é aplicada à superfície do lado de caixas de fósforos.Uma mistura com um conteúdo de fósforo de partidas cabeça si transformados.Metalóide considerado pentóxido é amplamente usado como um secador de gás.É também utilizado na indústria química, a fim de obter um hidróxido, fósforo, fórmula e cujas propriedades foram discutidos acima.Além disso, é usado no fabrico de vidro.
fósforo hidróxido também encontra aplicação em muitos setores.Em primeiro lugar, é utilizado no fabrico de fertilizantes.Isto é devido ao facto de as plantas de fósforo simplesmente vital.Portanto, há um número de diferentes fertilizantes, que são feitas a partir de compostos não metálicos sob consideração.Para esta finalidade, tais como substâncias de fosfato de cálcio.O sal é usado como um fertilizante, sob a forma de um martelo.Além disso, para esta finalidade, ordinário e superfosfato triplo.Como o fertilizante pode também servir como MAP e nitroammophos.Além da, sal ou hidróxido de fósforo acima é utilizado como um reagente para a detecção da presença na solução de compostos de prata.Assim, a substância é adicionado, que inclui resíduo ácido PO4, para a solução.Se o último contém um sal ou hidróxido de precipitado prata cai intensamente amarelo.Este Argentum fosfato tendo a fórmula química: AgNO3.Estrutura
do átomo de fósforo
Como você sabe, todos os átomos consistem de um núcleo e elétrons que giram em torno dela.O núcleo contém prótons e nêutrons.Os elétrons possuem uma carga negativa, prótons e nêutrons - positivos - zero.Número de sequência do fósforo na tabela periódica - quinze anos.A partir disso, pode-se concluir que, no seu núcleo contém um próton quinze.Se o átomo é neutra e não um íon, os elétrons e prótons tanto.Isto é, no caso do fósforo de quinze.
Se um dos electrões deixa a sua órbita, o átomo irá tornar-se um ião carregado positivamente, que é um catião.Se um elétron está ligado formam um íon com carga negativa - aniônica.
na tabela periódica dos elementos químicos, você pode ver que o fósforo pertence ao terceiro período.A partir disto, é evidente que em torno do núcleo tem três órbitas no qual os electrões são distribuídas uniformemente.As duas primeiras estão localizados no segundo - oito electrões, e o terceiro - cinco.Prevalência
na natureza fração
Missa de fósforo na crosta da Terra é de 0,08%.Não é muito comum na natureza do elemento químico.No entanto, existe um grupo de minerais, que incluem fósforo.Este apatita e fosforita.O mais comum do primeiro grupo - fluorapatite.A sua fórmula química é a seguinte: 3Ca3 (PO4) 2 • CaF2.É, tons de verde e azul-turquesa.Entre o fosfato mais comum, fosfato de cálcio, que possui a fórmula química: Ca3 (PO4) 2.Além disso, os compostos de fósforo encontrado na composição de vários tecidos de organismos vivos.
papel de fósforo e os seus compostos, a natureza e o corpo
Este elemento químico é muito importante para o bom funcionamento de praticamente todos os órgãos e sistemas.Em primeiro lugar, não é possível sem um funcionamento sem problemas dos rins.Este elemento está envolvido nos processos metabólicos do corpo.Além disso, promove a regeneração rápida dos tecidos.Sem ele, algumas vitaminas simplesmente não pode ser activada para dar benefícios para o corpo - que é por isso que quase todos os suplementos vitamínicos como um componente adicional é muitas vezes adicionado de fósforo.Além disso, é um dos elementos químicos que asseguram o funcionamento normal do coração.É, além de tudo o que precede, participa no processo de divisão celular, assim, sem um elemento de traço da vida na Terra.
regulação do balanço hídrico-sal - uma outra função, que é realizado nos compostos corpo considerado neste artigo metalóide.Além disso, é um dos principais componentes de osso e tecido muscular.Uma grande porcentagem dos que está contido nos dentes.Além disso, é também importante notar que o fósforo está envolvido em assegurar o funcionamento normal do sistema nervoso.Os sintomas de uma falta de oligoelementos no organismo sob consideração são as seguintes: fadiga, baixa eficiência, irregularidades no sistema nervoso (neurose, histeria, etc.), resfriados muito freqüentes, o esgotamento do músculo cardíaco, dor nos ossos e músculos, muito pobre apetite.Para evitar tais fenômenos como a falta de fósforo no corpo, é necessário saber o que os produtos contidos.Em primeiro lugar entre os alimentos ricos no elemento químico considerado devem ser alocados para o peixe.Particularmente elevadas concentrações de fósforo observados nesses tipos de como o esturjão, cavala, carapau, atum, sardinha, capelim, pollock, cheirava.Também discutido neste artigo, um mineral encontrado em carne de caranguejo, camarão, bem como os produtos lácteos, como queijo cottage, cream cheese, queijo.Conclusões
fósforo, embora não seja um elemento químico muito comum no planeta, mas é de suma importância, tanto a partir de um industrial e um ponto de vista biológico.Ele e os seus compostos, em particular hidróxido de fósforo utilizado na produção de vários tipos de produtos.O artigo também descreve as propriedades de fósforo hidróxido (ácido fosfórico), e em particular as suas interacções com metais, bases e sais.
