A partir do curso de química da escola, sabemos que se tomarmos um mol de uma substância, é 6,02214084 (18) • 10 ^ 23 átomos, ou outros elementos estruturais (moléculas, iões, etc.).Para a conveniência do número de Avogadro é geralmente escrito como tal: 6,02 • 10 ~ 23.
Mas por Avogadro constante (na língua ucraniana "tornou-se Avogadro") é precisamente esse valor?A resposta a esta questão não está nos livros didáticos, e os historiadores da química oferece uma variedade de versões.Parece que o número de Avogadro é um significado secreto.Certamente deve haver números mágicos, que incluem um certo número de números de Fibonacci "pi", sete (oito no leste), 13, etc.Vamos lutar até o vácuo de informações.Sobre quem este Amedeo Avogadro, e porque em homenagem ao cientista Além disso, ele formulou a lei, encontrou constante também foi nomeada uma cratera na lua, não vamos falar.Ele já estava escrito uma série de artigos.
ser preciso, Amedeo Avogadro não estava envolvido em cálculos de moléculas ou átomos em qualquer volume particular.O primeiro que tentou descobrir quanto das moléculas do gás contidas em um determinado volume com a mesma pressão e temperatura, foi Joseph Loschmidt, e que foi em 1865.Como resultado das suas experiências Loschmidt concluíram que, em um centímetro cúbico de qualquer gás sob condições normais é 2,68675 x 10 ^ 19 moléculas.
foi subsequentemente inventado um grande número de maneiras independentes de como determinar a constante de Avogadro, e uma vez que os resultados em mais do jogo, é mais uma vez falou a favor da existência real de moléculas.No momento, o número ultrapassou os 60 métodos, mas nos últimos anos, os cientistas estão tentando melhorar ainda mais a precisão da estimativa, a introdução de uma nova definição do termo "quilograma".Até agora, o quilograma está relacionado com o material padrão seleccionado, sem quaisquer definições fundamentais.
Mas voltando à nossa pergunta original - por que esta constante é igual a 6,022 • 10 ~ 23?
em Química em 1973, por conveniência nos cálculos foi proposta a introdução de um conceito como "quantidade de substância".A unidade básica de medida para a quantidade de mol de aço.De acordo com as recomendações da IUPAC, a quantidade de qualquer substância é proporcional ao número das suas partículas primárias específicas.O factor de proporcionalidade que não é dependente do tipo de substância e o número de Avogadro é o seu valor inverso.
Para maior clareza, vamos dar alguns exemplos.Como é conhecido a partir da definição de unidade de massa atómica 1 amuIsso corresponde a um doze avos a massa de um átomo de carbono e 12C é 1.66053878 • 10 ^ (- 24) gramas.Se você multiplicar 1 amuAvogadro constante, ele vai passar a 1,000 g / mol.Agora levar algum elemento químico, por exemplo, berílio.De acordo com a tabela da massa de um átomo de berílio é 9,01 amuCalcular o que é uma mole de átomos desse elemento:
6,02 x 10 ^ 23 mol-1 * 1.66053878h10 ^ (- 24) g * 9,01 = 9,01 gramas / mole.
Assim, verifica-se que a massa molar é numericamente igual à atômica.
constante de Avogadro foi especialmente selecionada para coincidir com a massa molar atômica de qualquer quantidade adimensional - peso relativo molecular (atômico).Podemos dizer que o número de Avogadro deve a sua aparência, por um lado, a unidade de massa atômica, e outro - a unidade padrão para a comparação de peso - gramas.
