acordo com uma das classificações utilizadas para descrever os processos químicos, há dois tipos de reacções opostas - reversíveis e irreversíveis.A reação reversível não vai à conclusão, isto é,nenhuma das substâncias que tenham entrado em-lo, não é consumido completamente e não altera a concentração.Este processo termina com o estabelecimento do equilíbrio ou equilíbrio químico, que representam ⇌.No entanto, a frente e reverso reacções prosseguir, sem parar, pelo que o equilíbrio dinâmico é chamado ou em movimento.Pisando equilíbrio químico indica que a reacção directa ocorre com a mesma velocidade (V1), e que o inverso (V2), V1 = V2.Se a temperatura e pressão são constantes, o equilíbrio no sistema pode durar indefinidamente.
equilíbrio químico quantitativa é descrita pela constante de equilíbrio que é a razão entre as constantes directos (K1) e inversa (K2) reacções.Calcular pode ser definido como: K = K1 / K2.Desempenho da constante de equilíbrio depende da composição dos reagentes e da temperatura.
deslocamento de equilíbrio químico ocorre no princípio de Le Chatelier de, onde se lê: ". Se um sistema que está em equilíbrio, a influência de factores externos, o equilíbrio é perturbado e deslocado na direcção oposta para esta mudança"
Considere equilíbrio e condições do seu deslocamento químico pelo exemplo da formação de moléculas de amônia: N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q.
Considerando a equação do conjunto reação:
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reação direta - um composto de reação, porque.2 substâncias simples formadas pelo complexo 1 (amônia), e o inverso - a decomposição;
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reacção directa é a formação de calor, por isso, é - uma exotérmica, portanto, inversa - e vem com uma absorção de calor endotérmico.
Agora considere esta equação sujeita a modificação de determinados parâmetros: mudança
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em concentração.Se aumentar a concentração de substâncias iniciais - azoto e hidrogénio - e reduzir a quantidade de amoníaco, o equilíbrio é deslocado para a direita para a formação de NH3.Se você deseja movê-lo para a esquerda, aumentar a concentração de amônia.O aumento das temperaturas
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irá mover o equilíbrio para a reação do lado em que o calor é absorvido, e com a diminuição - é liberada.Portanto, se o aumento de temperatura na síntese de amoníaco, o equilíbrio é deslocado para os materiais de partida, isto é,a esquerda, e quando a temperatura de - para a direita, para o lado do produto da reacção.
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Se você aumentar a pressão, o equilíbrio desloca-se para o lado, onde a quantidade de substâncias gasosas menos, e quando a pressão diminui - no sentido em que aumenta a quantidade de gás.Na síntese de NH3 a partir de 4 mol de N2 e 3H2 transforma NH3 2.Assim, se aumentar a pressão, o equilíbrio desloca-se para a direita, para a formação de NH3.Se a pressão é reduzida, o equilíbrio é deslocado para os materiais de partida.
Concluímos que o equilíbrio químico pode ser perturbado se o aumento ou a diminuição:
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temperatura;Pressão
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;Concentração
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de substâncias.
A introdução de um catalisador, em qualquer balanço reação não muda, ou seja,equilíbrio químico não é perturbado.
