hidrogénio é amplamente utilizada em várias indústrias: na síntese de cloreto de hidrogénio, amoníaco (amónia é então utilizada para a produção de fertilizantes de azoto), na produção de anilina, a redução dos metais não ferrosos.Na indústria de alimentos é utilizado para produzir substitutos para a gordura animal (margarina).Em conexão com o problema acima é relevante a produção de hidrogénio num ambiente industrial.
Este gás é considerado como um portador de energia futuro devido ao facto de que é renovável, não emite "gás com efeito de estufa" COp durante a combustão, produz uma grande quantidade de energia por unidade de peso no processo de combustão e é facilmente convertido em células de combustível de energia.
Sob condições laboratoriais mais hidrogênio é produzido por redução de metais, que são deixadas na faixa de tensão eletroquímico de água e ácidos:
Zn + 1HCl = ZnCl₂ + H₂ ↑: AH & lt; 0
2Na + 2HOH = 2NaOH + H₂ ↑: AH & lt; 0.
Na produção industrial de hidrogênio ocorre principalmente através do processamento de gás natural e associado.
1. A conversão de metano.O processo compreende a reacção de metano com vapor de água a 800-900 ° C: CH₄ + H ^ = CO ↑ + ↑ 3H₂;AH & gt; 0.Junto com isso, use um processo de oxidação parcial de hidrocarbonetos com oxigénio na presença de vapor de água: 3CH₄ + O₂ + H ^ = 3CO + 7 H₄.Estes métodos ao longo do tempo perdem sua importância como reservas de hidrocarbonetos estão esgotados.
2. Biohidrogénio pode ser obtido a partir de algas no bioreactor.No final de 1990, verificou-se que, se privou de enxofre algas, eles vão passar da produção de oxigênio, ou seja,. E. fotossíntese Normal, a produção de hidrogênio.Biohidrogénio também pode ser produzido em biorreactores usando excepto resíduos de algas.Isso ocorre devido às bactérias que consomem hidrocarbonetos e produção de hidrogênio e CO2.
3. profundo arrefecimento do gás de coqueria.Quando o processo de carvão de coque obtido três fracções: sólido - coque, líquidos - alcatrão de carvão - e um gás que contém, além de hidrocarbonetos, hidrogênio molecular (cerca de 60%).Esta fracção foi submetida a ultra-arrefecimento profundo depois tratou-se com uma substância especial, o que faz com que seja possível separar as impurezas a partir de hidrogénio.
4. A produção de hidrogênio a partir da eletrólise da água usando - um método que dá hidrogénio muito puro: 2H₂O → eletrólise → 2H₂ + O.
5. Conversão de carbono.Inicialmente, gás de água é obtida através da passagem de vapor de água através do red-hot a 1000 ° C Coke: C + H ^ = CO + H₂ ↑ ↑;AH & gt; 0, o qual é então misturado com o vapor é passado sobre aqueceu-se a 400 - 500 ° C Fe₂O₃ catalisador.A interacção de óxido de carbono (II) e de vapor de água: CO + H ^ + (H₂) = + COp 2H₂ ↑;AH & gt; 0.6.
conversão de hidrogénio de monóxido de carbono (CO), com base em uma reacção única usando photosynthetic bactérias púrpura (microrganismos unicelulares de cor-de-rosa ou vermelha distinta, que está associada com a presença de pigmentos fotossintéticos).Estas bactérias produzem hidrogênio pela reação de reforma: CO + H ^ → CO₂ + H₂.
Educação hidrogénio sai da água, a reacção não necessita de temperaturas elevadas e de iluminação.O processo tem lugar à temperatura ambiente no escuro.
grande importância industrial em nossos dias torna-se a evolução de hidrogênio a partir de gases gerados durante a refinação de petróleo.
No entanto, muitos não sabem que é possível obter hidrogênio em casa.Para este efeito, podemos utilizar uma solução alcalina de reacção e de alumínio.Tomar uma garrafa de vidro de meio litro, tampão com um orifício, o tubo de vapor, 10 g de sulfato de cobre, 20 g de sal, 10 g de alumínio, 200 g de água do balão.
Prepara-se uma solução de sulfato de cobre: 100 g de água, 10 g de sulfato de cobre.Solução de sal de cozinha
: 100 g de água foram adicionados 20 g de sal.Solução
é misto.Adicionar à mistura resultante de alumínio.Uma vez na garrafa haver uma pasta branca está ligado ao fornilho do cachimbo e preenchê-lo com o hidrogénio é libertado.
Note!Este teste deve ser realizado somente no ar fresco.Necessário controle de temperatura, uma vez que a reação ocorre com a liberação de calor e pode ficar fora de controle.
Além disso, estar ciente de que o hidrogênio, quando misturado com o ar, forma mistura explosiva que é chamado detonação de gás (duas partes de hidrogênio e uma parte de oxigênio).Se esta mistura para queimar, ela explode.
