são substâncias complexas compostas por dois elementos, um dos quais - o oxigênio no segundo grau de oxidação.
na literatura química para a nomenclatura dos óxidos de aderir às seguintes regras:
- Ao escrever fórmulas de oxigênio é sempre colocada em segundo lugar - NO, CaO.
- Chamar Óxidos de, em primeiro lugar sempre utilizar o óxido de palavra, após o genitive é o nome do segundo elemento: BaO - óxido de bário, K₂O - óxido de potássio.
- No caso quando o elemento constitui mais óxidos após o seu nome em parênteses indicam o estado de oxidação do elemento, por exemplo N₂O₅ - óxido nítrico (V), Fe₂O₃ - óxido de ferro (II), Fe₂O₃ - óxido de ferro (III).
- Chamando óxidos mais comuns, necessariamente deve ser o rácio de átomos em uma molécula indicadas pelos numerais gregos correspondentes: N₂O - óxido dinitrogen, NO₂ - dióxido de azoto, N₂O₅ - dinitrogen pentóxido, NO - monóxido de azoto.
- anidridos ácidos inorgânicos aconselhável chamar da mesma maneira como óxidos (por exemplo, N₂O₅ - óxido nítrico (V)).Óxidos
pode ser obtido de várias maneiras diferentes:
- reage com substâncias simples de oxigénio.Substâncias simples são oxidados sob aquecimento geralmente lançam luz e calor.Este processo é chamado de queima
C + O₂ = COp - Através da oxidação de substâncias complexas obtidas por óxidos dos elementos que estão incluídos na composição do material de partida:
2H₂S + 3O₂ = 2 HgO + 2 SO₂ - decomposição dos nitratos, hidróxidos, carbonatos:
2Cu (NO₃) ₂ = 2CuO + + 4NO₂ O₂
CaCO₃ = CaO + COp
Cu (OH) ₂ = CuO + HgO - Como resultado da oxidação de óxidos de metais de outros elementos.Reações similares foram os metallothermy base - recuperação de metais a partir de seus óxidos com um metal mais ativo:
2Al + Cr₂O₃ = 2Cr ± Al₂O₃ - expandindo os óxidos mais elevados ou oxidação do menor:
4CrO₃ = 2Cr₂O₃ + 3O₃
4FeO + O₂ = 2Fe₂O₃
4CO +O₂ = 2CO₂
Classificação de óxidos com base em suas propriedades químicas significa sua divisão em óxidos e nesoleobrazuyuschie (indiferente) de formação de sal.Óxidos formadores de sais, por sua vez, dividido em ácidos, básicos e anfotéricos.
óxidos básicos base apropriada.Por exemplo, Na₂O, CaO, MgO - óxidos básicos, uma vez que correspondem à base - de NaOH, Ca (OH) ₂, Mg (OH) ₂.Alguns óxidos (K₂O e Cao) prontamente reage com a água para formar a base correspondente:
CaO + H ^ = Ca (OH) ₂
K₂O + H ^ = óxidos 2KOH
Fe₂O₃, CuO, Ag₂O água não reagemmas neutralizar o ácido, assim que são considerados principais:
Fe₂O₃, + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂OCuO + H₂SO₄ + H₂O
Ag₂O + 2HNO₃ = 2AgNO₃ + H₂O
propriedades químicas típica de óxidos deste tipo - a sua reacção com ácidos, o que resultou emEles tendem a formar água e sal: óxidos
FeO + 2HCl = FeCl₂ + H₂O
básicas reagem com os óxidos de ácido também:
CaO + CO₂ = CaCO₃.Óxidos de ácido
ácido correspondente, por exemplo, corresponde ao óxido N₂O₃ HNO₂ ácido nítrico, Cl₂O₇ - HClO₄ ácido perclórico, SO₃ - H₂SO₄ ácido sulfúrico.
propriedades químicas de base de óxidos é a sua reacção com uma base formada por água e sal:
2NaOH + COp = NaCO₃ + HgO
óxidos mais ácido reage com a água para formar o ácido correspondente.Ao mesmo tempo SiO óxido é praticamente insolúvel em água, mas ele neutraliza a base, por conseguinte, é um óxido acídico:
2NaOH + SiO = (fusão) Na₂siO₃ + HgO
óxidos anfotéricos - lo óxidos, os quaisDependendo das condições de mostrar as propriedades ácidas e básicas, ou seja,por reacção com ácidos comportar como óxidos de metais básicos, e por reacção com bases - como ácido.
Nem todos os óxidos anfotéricos interagir igualmente com bases e ácidos.Alguns têm mais pronunciadas propriedades básicas, outros - ácido.
Se o óxido de zinco ou crómio reage igualmente com ácidos e bases, em seguida, o óxido de Fe₂O₃ propriedades básicas predominam.
Propriedadesóxidos anfotéricos são mostrados no exemplo de ZnO:
ZnO + 2 HCl = ZnCl₂ + HgO
ZnO + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + óxidos HgO
Nesoleobrazuyuschie não formam ou ácidos ou bases (por exemplo, N₂O, NO).
Além disso, eles não dão reacções similares aos óxidos formadores de sais.Óxidos Nesoleobrazuyuschie podem reagir com ácidos ou bases, mas não produz produtos característicos de óxidos formadores de sal, tais como 150⁰S e 1,5 MPa CO reage com hidróxido de sódio para formar um sal - formato de sódio: NaOH
CO + HCOONa =óxidos
Nesoleobrazuyuschie rasprostranenіy não tão larga como outros tipos de óxidos são formados e, basicamente, com a participação dos divalentes não-metais.
