nitroso - um fraco ácido monossódico, que só pode existir em soluções aquosas diluídas de cor azul na forma de gás.Sais desse ácido chamado de nitrito ou nitritos.Eles são tóxicos e mais estável do que o próprio ácido.A fórmula química da substância é como se segue: HNO2.Propriedades físicas:
1. A massa molar igual a 47 g / mol.
2. O peso molecular relativo de 27 amu
3. A densidade é de 1,6.
4. A temperatura de fusão é de 42 graus.
5. O ponto de ebulição é de 158 graus.
propriedades químicas do ácido nitroso
1. Se a solução com ácido nitroso é aquecida, a reacção química ocorre:
3HNO2 (ácido nitroso) = HNO3 (ácido nítrico) + 2NO (óxido nítrico é libertado como um gás) + H2O(água)
2. Em solução aquosa e dissocia-se facilmente deslocada a partir dos sais de ácidos mais fortes:
H2SO4 (ácido sulfúrico) + 2NaNO2 (nitrito de sódio) = Na2SO4 (sulfato de sódio) + 2HNO2 (ácido nitroso)
3. nos Consideradosubstância pode apresentar ambas as propriedades oxidantes e redutores.Quando expostas a uma forte agentes oxidantes (por exemplo, cloro, peróxido de hidrogénio H2O2, permanganato de potássio) é oxidado para o ácido nítrico (em alguns casos, a formação de sais de ácido nítrico):
propriedades redutoras:
HNO2 (ácido nitroso) + H2O2 (peróxidohidrogénio) = HNO3 (ácido nítrico) + H2O (água)
HNO2 + Cl2 (cloro) + H2O (água) = HNO3 (ácido nítrico) + 2HCl (ácido clorídrico)
5HNO2 (ácido nitroso) + 2HMnO4 = 2Mn (NO3)2 (nitrato de manganês, sal de ácido nítrico) + HNO3 (ácido nítrico) + 3H2O (água) propriedades
oxidantes:
2HNO2 (ácido nitroso) + 2HI = 2NO (óxido de oxigênio como um gás) + I2 (iodo) + 2H2O (água)
Preparação de ácido nitroso
Este composto pode ser obtido de várias maneiras: 1. Por
óxido de azoto dissolvido (III) em água:
N2O3 (óxido nítrico) + H2O (água) = 2HNO3 (nitrosoácido)
2. A dissolução do óxido de azoto (IV) em água:
2NO3 (óxido nítrico) + H2O (água) = HNO3 (ácido nítrico) + HNO2 (ácido nitroso) ácido nitroso
Aplicação:
- diazotização da aromáticas primáriasaminas;
- produção de sais de diazónio;
- na síntese de compostos orgânicos (por exemplo, para a produção de corantes orgânicos).
impacto do ácido nitroso no
corpo Este material é tóxico, efeito mutagênico tem um impressionante como é inerentemente agente deaminiruyuschim.
O que
nitrito Nitrito - um diferente sal de ácido nitroso.Para os efeitos da temperatura, que são menos estáveis do que os nitratos.Necessário na produção de certos corantes.Eles são utilizados em medicina.
adquiriu um significado especial para o nitrito de sódio humano.Esta substância possui a fórmula NaNO2.É usado como um conservante na indústria alimentar no fabrico de produtos de peixe e carne.É um pó de cor branca pura ou ligeiramente amarelado.Nitrito de sódio é higroscópico (com a excepção de o nitrito de sódio purificada) e é altamente solúvel em H2O (água).No ar é capaz de oxidar lentamente para nitrito de sódio, tem uma forte propriedades regenerativas.Nitrito
de sódio é usado em:
- síntese química: para compostos diazo-amino para desactivar o excesso de azida de sódio, para produzir oxigénio, óxido de sódio e óxido de sódio, para a absorção de dióxido de carbono;
- Produção de alimentos (aditivo alimentar E250) como um antioxidante e um agente antibacteriano;
- Construção: como um aditivo anti-congelante para estruturas de betão no fabrico de produtos de construção e, na síntese de compostos orgânicos, como inibidor de corrosão atmosférica, no fabrico de borrachas, aspirantes, solução de aditivo para os explosivos;o tratamento de metal para remover a camada de estanho e de fosfatação;
- em imagens: como um anti-oxidante e um reagente;
- em biologia e medicina: um vasodilatador, antiespasmódico, um laxante, um broncodilatador;como um antídoto para o envenenamento de animais ou humanos cianetos.
também actualmente utilizado e outros sais de ácido nitroso (tais como nitrito de potássio).
