químicas podem ocorrer em velocidades diferentes.Alguns deles são concluídas em poucos segundos, enquanto outros podem se estender por horas, dias, ou mesmo décadas.Para determinar o desempenho e o tamanho do equipamento necessário, bem como a quantidade de produto fabricado, é importante saber a velocidade com que as reacções químicas têm lugar.Ele pode ter diferentes valores, dependendo:
a concentração dos reagentes;
é a temperatura do sistema.
cientista sueco Augusto Arrhenius no final do século XIX foi derivada equação que relaciona a velocidade de uma reação química sobre este indicador, a energia de ativação.Este valor é constante e determinada pela natureza da interacção química de substâncias.
pelo cientista reagiu com o outro pode entrar apenas as moléculas que são formados fora do comum e estão em movimento.Tais partículas foram chamados ativa.A energia de ativação - é o poder que é necessário para a transição de moléculas convencionais em um estado em que os seus movimentos e reações são os mais rápidos.
No processo de interacções químicas entre as partículas de matéria são destruídos e outros surgir.Esta mudança da relação entre eles, isto é, a densidade de electrões é redistribuído.A taxa de uma reacção química, em que a interacção de idade seria completamente destruído, teria um valor muito baixo.Quando esta quantidade de energia deve ser transmitido a alta.Estudos científicos têm mostrado que, no decurso da interacção de substâncias qualquer sistema forma um complexo activado, que o seu estado de transição.Ao mesmo tempo, os antigos laços são enfraquecidos, e novo única delineada.Este período é muito pequena.É uma fracção de um segundo.O resultado do colapso do complexo é a formação dos materiais de partida e produtos de interacção química.
Para componente de transição surgiu a necessidade de tornar a atividade do sistema.Por esta necessidade e a energia de activação de uma reacção química.Complexa transição Educação é definida pela força, possuído por molécula.O número de partículas no sistema depende da temperatura.Se for suficientemente elevada, a proporção de moléculas activas é grande.A magnitude das forças de interacção superior ou igual ao índice, referido como "energia de activação".Assim, a temperaturas suficientemente elevadas, o número de moléculas capazes de formar um complexo de alta transição.Consequentemente, a velocidade da reacção aumenta.Inversamente, se a energia de activação é de grande importância, a proporção de partículas capazes de reagir pequena.
presença da barreira de energia alta é uma barreira para as reacções químicas a baixas temperaturas, embora a probabilidade de existir.Interações exotérmicos e endotérmicos têm características diferentes.A primeira destas ocorre com a menor energia de activação e o segundo - com mais.
utilizado este conceito na física.A energia de ativação do semicondutor é a força mínima que deve ser o de acelerar os elétrons se mudar para a banda de condução.Durante este processo quebra as ligações entre os átomos.Além disso, o electrão deve viajar a partir da banda de valência ao sector da condução.O aumento da temperatura é a razão para o ganho de movimento térmico das partículas.Nesta parte do elétron vai para portadores de carga livres.As ligações internas também pode ser quebrada pelo campo eléctrico, luz, etc.A energia de ativação é quantidades significativamente maiores em semicondutores intrínsecos em comparação com a impureza.
