No processo de formação de uma densidade de elétrons ligação química, que originalmente pertencia a diferentes átomos são redistribuídas no espaço.Menos interagir fortemente com os elétrons do núcleo do nível externo.Elas desempenham um papel importante na formação de ligações químicas.Os electrões que estão envolvidos no processo, chamado de valência.Mas ela tinha uma ligação química - valência.Em elementos P e S valência são os elétrons exteriores dos d-elementos - os últimos s- e D-elétrons (externos) penúltimo.Há átomos mais ou menos estável.Os últimos incluem aqueles camada exterior que contém o número máximo de electrões (dois e oito).Este nível é considerado completo.Níveis concluídos são caracterizados por uma maior força.Eles são inerentes aos átomos de gases nobres, a este respeito, em condições normais a sua condição é um gás inerte monoatômico.
de átomos de outros elementos característicos dos níveis inacabadas.No decurso de uma reacção química ocorre a conclusão do valor externo dos níveis.Isto é conseguido ou o impacto, ou a adição de electrões.Níveis de conclusão pode ser comum e formação de vapor.Estes métodos de contribuir para a formação de dois tipos principais de ligação iónica e covalente:.Na formação da molécula, de modo que os átomos estão tentando ganhar estabilidade electrónico (externo) ou vosmielektronnuyu ou de dois electrões.Este padrão é a base da teoria da formação de ligações químicas.Educação através da realização do nível de valência do átomo exterior correspondente é acompanhado pela libertação de quantidades significativas de energia.A formação de ligações químicas, por outras palavras, sempre carácter exotérmico, devido ao fato de que as moléculas parecem (novas partículas), que são mais estáveis sob condições normais.
Como um dos indicadores mais importantes, definindo a natureza da comunicação, atua eletronegatividade.É a capacidade de um átomo para atrair electrões de outros átomos.Alterar eletronegatividade ocorre gradualmente.Assim, no período do sistema aumenta o valor deste parâmetro esquerda para a direita.Diminuindo os valores para os grupos vem de cima para baixo.É a formação de compostos covalentes através da formação de pares de ligação de electrões (comum).
no estado líquido, em estado sólido em metais há ligação química metal.De acordo com a disposição no sistema periódico, átomos desses elementos tem um pequeno número de elétrons de valência (1-3).Além disso, eles observaram, e baixo consumo de energia "descolamento elétron" (ionização).A este respeito, a ligação metálica - é uma ligação fraca.Elétrons em um átomo são realizadas livremente, sair com bastante facilidade, ao ter a capacidade de se mover ao longo do cristal.Ligação metálica pressupõe átomos livres.Parte dos elétrons de valência, dotados com a capacidade de mover-se livremente dentro da rede cristalina, formam o "gás de elétrons".Com ele, a ligação metálica é formado.Não é devido à "socialização" de elétrons de valência dos átomos.Deve notar-se que a ligação metálica tem as suas próprias características.Desde formando seus elétrons têm a capacidade de se mover ao longo do elemento de volume.A este respeito, o metal aquisição de um número de características.Em particular, estes incluem brilho, boa condutividade eléctrica, condutividade térmica, ductilidade, maleabilidade, e outros.Elementos metálicos em comunicação fornece uma relativamente alta resiliência.
