Sulfamic (alte denumiri: acizi aminosulfonic, amidosulfuric acidul, monoamida acid sulfuric) - substanța, care este un cristale incolore ale formei rombic.Formula acestui compus: NH2SO2OH (sau NH2SO3H).Proprietăți fizice
acizi aminosulfonic:
1. Acest compus există în forma de cristale incolore, care au o formă de diamant.Sistemul de cristal Ortorombic: b = 0.8025 nm, o = 0,8037 nm, z = 8, c = 0.9237 nm.Sub formă de ioni de amfoter există în stare cristalină.Acidul
2. Sulfamic are următoarea greutatea moleculară: 97.098 AmuPunctul de topire este 205 grade, expansiunea - 260 grade Celsius.
3. Solubilitate în acetonă la 25 este de 0,04 grade;în apă la 20 ° 17.57, 22,77 la 40 de grade și 80 de grade - 32.01;în alcool etilic la 25 ° C 0.01;formamidă la 25 de grade, 0.18;în metanol la 25 de grade 0.4.
4. Are densitate de 2.126 grame pe santimetr³.
chimice ale acidului sulfamic:
1. Când este încălzit la 260 de grade, se descompune la SO2 (dioxid de sulf ll), SO3 (sulf oxid lll), N2 (azot) și H2O (apă).Aici este răspunsul:
NH2SO2OH = SO2 (Auxerre oxid ll) + SO3 (sulf oxid lll) + N2 (azot este eliberat ca gaz) + H2O (apă).
2. La temperatura camerei, acest compus greu hidrolizat.Cu toate acestea, la temperaturi prea ridicate este hidrolizat la NH4HSO4.Mai mult decât atât, în mediul acid al crește viteza de reacție semnificativ.
3. Cu o varietate de metale, carbonați, hidroxizi și oxizi de acid aminosulfonic formează o sare NH2SO3M (nume generic - sulfamati) cu clorură de tionil SOCI2 - NH2SO2Cl sulfamoil.
4. In legatura cu HNO2 (acid azotos) este supus dezaminare oxidativă pentru - NH2SO3H + HNO2N2O + N2 (azot este eliberat sub formă de gaz) + H2SO4 (acid sulfuric).Această reacție este utilizată pentru a determina cantitatea de monoamida acid sulfuric și descompunerea excesului de acid azotos (HNO2) în fabricarea coloranților azoici de.
5. Acidul sulfamic este oxidat cu clor (CI), brom (Br), permanganat de potasiu (KMnO4) și acid sulfuric pentru a clorați (H2SO4) și azot (N2).
6. Reacția acestui acidului cu HClO (acid hipocloros) sau NaClO (hipoclorit de sodiu) conduce la formarea de N, N-diclor-derivat sau N-cloro.Reacția cu sodiu (Na) în amoniac lichid (NH3) la NaSO3NHNa, sulfat de sodiu (Na2SO4) la 6HSO3NH2 5Na2SO4 · · 15N2O.
7. De asemenea acid sulfuric monoamida reacționează cu alcoolii primari și secundari, cu fenoli.Aminele terțiare, secundare și primare pentru a forma acest aminosulfamaty acidă și amide ale acizilor carboxilici - amoniu-N acil sulfamații.
8. Pentru a identifica acidul aminosulfonic este utilizat de reacție cu acid azotos (HNO2) sau topit cu benzoin (C14H12O3).
Utilizarea monoamida acid sulfuric
1. Chimie industriala: Echipament de curățare de bere și lapte piatra de diverse depozite de minerale (filme de oxid, duritate, compuși de fier).Producția de acid clorhidric în acest caz, devine dezavantajos ca mai putin de coroziune sulfamic.
2. La domiciliu și la furnizarea de întreprinderi publice: pentru tratamentul ustensile de bucătărie și o zonă de luat masa, o parte a unor detergenți.
3. Ca materie primă pentru anumite substanțe chimice, cum ar fi erbicide și materiale rezistente la foc.
4. În galvanizare: electroliți alimentare staniu decapare și de a crea.
5. Pentru a elimina mucusul din bazine (sisteme de răcire apă).
6. La curățarea mașini pentru fabricarea hârtiei.
7. La manipularea sonde de petrol.
Cum sulfamic de acid ar trebui să fie păstrate, și ce măsuri de precauție trebuie luate atunci când este utilizat?Acidul sulfuric monoamida
se referă la substanțele de ardere lentă.În funcție de gradul de influență asupra organismelor vii se referă la compuși cu treia clasa de pericol.Acesta Provoacă arsuri grave ale pielii și mucoaselor.Magazine
acest acid în pungi de plastic dublu (capacitate de patruzeci de kilograme), conceput special pentru produse chimice.Este demn de remarcat faptul că produsul este foarte solubil în H2O (apă).Pentru aglutinarea depozitare prelungită.
