Același compus chimic are un personal permanent, indiferent de locul și metoda de preparare a probei.Aceasta este concluzia unul dintre primii pentru a ajunge la fondatorul chimiei moderne, om de știință francez Antoine Lavoisier de.El a fost capabil de a determina compoziția apei, aerului și materie organică, crede că particulele sunt parte din substanțele în anumite proporții.Mai târziu, un alt chimist din Franta JL Proust a fost formulat legea proporțiilor definite.Ambele cercetatorii au pus o mulțime de efort pentru a-și apăra ideile lor într-un litigiu cu comunitatea științifică.Vizualizari
privind structura materiei la rândul său, a XVIII și XIX elementele
chimice, conectate între ele în diferite proporții, formează un set de substanțe.Fiecare dintre acestea se caracterizează printr-un anumit set de atomi și raportul maselor lor.Dar, înainte de sfârșitul secolului al XVIII-, mulți oameni de știință au crezut altfel.Problema pentru ei a fost metode cantitative defecte.În plus, poziția de credințe atomice și moleculare la momentul slabă teorie dominația phlogiston - elementul mitic.Stabilirea compoziția cantitativă de materie adus o contribuție semnificativă:
- A. de Lavoisier;
- Lomonosov;
- JL Proust;
- D. Dalton.
merit JL Proust este că el îmbunătățit metodele cantitative le urmeze cu strictețe Lavoisier.Omul de știință a propus legea proporțiilor definite, economisind rapoarte de elemente în probe de compuși.Lucru în această direcție Proust a început la sfârșitul secolului al XVIII-, dar lucrările sale au primit recunoaștere numai în 1808.John Dalton în jurul același timp a introdus conceptul de atomi și mase de aceste particule, mai multe rapoarte.
Biografie JL Proust
om de stiinta care a propus legea de compozitie constanta, sa născut la 26 septembrie, 1754 in partea de vest a Franței.Părintele Iosif a fost un farmacist Louis în orașul Angers.El și fiul său obișnuit cu experimente cu substante chimice.Tânărul a continuat studiile la Paris, unde sa întâlnit cu Lavoisier și ideile sale științifice.În 1776, Proust a publicat primele sale lucrări majore în domeniul chimiei.De la 1799-1806 a condus de știință de laborator de la Madrid.Proust a revenit în Franța în 1806.După o scurtă ședere la Paris, Louis Joseph a mers la casele lor.În anii 1808-1816 au fost recunoscute munca sa în studiul compoziției de substanțe, inclusiv glucoza.În 1817 sa retras și a trăit singur până la moartea sa (1826).Proust a fost unul dintre oamenii de stiinta restante ale timpului său, un Cavaler al Legiunii de Onoare, un membru al Academiei Regale de Științe din Napoli.Legea
de proporții definite.Exemple
JL Proust deschis glucoză, celebru pentru victoria strălucită în polemica științifice cu compatriotul Berthollet, din care cauza a fost legea proporțiilor definite.Formularea propusă Proust, spune că, atunci când anumite elemente formează un eșantion chimic pure, este alcătuită din aceiași atomi.Relația a maselor și numerele lor de asemenea, sunt permanente.Exemple: clorură
- sodiu (NaCl) poate fi preparat prin reacția acidului clorhidric cu hidroxid de sodiu.A doua metodă - tratament cu acid clorhidric, carbonat de sodiu.În două reacții chimice distincte pentru a obține compuși a căror formulă este NaCI.Și în primul și în al doilea caz, substanța conține 39.33% și 60.66% de clorură de sodiu.
- oxigen (simbol chimic O) în formarea unei molecule de apă se leagă la aceeași cantitate de hidrogen (H).Dacă hidrogenul reacționează cu 1,11 g de 8.89 g de oxigen, se formează 10 g de apă (H2O).Cantități crescătoare de una dintre substanțele conduce la același rezultat.Nu reacționează atomi ai elementului, care a avut în exces.Masa de apă în acest experiment este același - 10 g, compoziția reflectă formula moleculară este H2O.
valoare de deschidere compoziție constantă
La începutul secolului al XIX-lea a în chimie teoretică a aprobat o lege care conecta agenții descriu relația lor.Am studiat caracteristicile calitative și cantitative ale multor oameni de stiinta care au propus formulare generică.Ideea fundamentală a fost Lomonosov privind conservarea masei în reacții chimice.Infiintata lege JL Proust de proporții definite și de mare importanță pentru știință și practică.Pe baza acestei relații formula apă este înregistrată numai sub formă de H2O, și compoziția de acid sulfuric - H2SO4.Dar legea de Proust nu are o astfel de natură globală ca o universitate de predare.Prin urmare, formularea sa clarificat după descoperirea izotopilor.Deci, noi numim atomii de același element cu mase diferite.Raportul de particule din probă este constantă, dar numai în cazul în care compoziția izotopică constant.De exemplu, compoziția masei de hidrogen și oxigen într-un mod convențional cu apă și grea diferă.Al doilea Lichidul conține un izotop al hidrogenului - deuteriu.Masa de apă grea mai mult decât de obicei.
opinii moderne cu privire la substanța
În conformitate cu modul de redactare a Proust, raportul în greutate al atomilor care alcătuiesc o anumită substanță este permanent, nu depinde de metoda de preparare a probei.La începutul secolului al XX în studiul de aliaje metalice s-au descoperit compuși cu diferite compoziții.În acest caz, greutatea unitară unui element chimic pot corespunde diferitelor mase de un alt element.De exemplu, în compușii cu taliu și bismut per unitatea de masă de prima se prăbușește la 1.2 la 1.8 unități de greutate ale doilea element.Asemenea exemple pot fi găsite printre compușii intermetalici, oxizi de sulf, azot, carbon, hidrogen și metale.Prin urmare, legile descoperite de Proust și Dalton, pe deplin valabilă numai pentru substanțele care au o structură moleculară.Acestea includ acizi multe, oxizi, hidruri.Structura calitativă și cantitativă a acestor compuși este constantă.De exemplu, compoziția apei în atmosferă, oceanelor, ghetari si organismelor vii reflectă H2O formula.
