acid sulfuros - un acid dibazic anorganic volatil de putere medie.Compus Fragile este cunoscut numai în soluție apoasă la o concentrație de cel mult șase procente.În încercările de a izola acid sulfuros pur, ea se descompune în dioxid de sulf (SO2) și apă (H2O).De exemplu, atunci când este expusă la acid sulfuric (H2SO4) într-o formă concentrată pe sulfit de sodiu (Na2SO3) în loc de acid sulfuros eliberat oxid de sulf (SO2).Iată această reacție:
Na2SO3 (sulfit de sodiu) + H2SO4 (acid sulfuric) = Na2SO4 (sulfat de sodiu) + SO2 (dioxid de sulf) + H2O (apă) soluție
de acid sulfuros
în timpul depozitării trebuie să fie excluseacces aer.În caz contrar, acid sulfuros, absorbind încet oxigenul (O2), se transformă în sulfuric.
2H2SO3 (acid sulfuros) + O2 (oxigen) = 2H2SO4 (acid sulfuric)
Solutions acid sulfuros au miros destul de specific (cum ar fi mirosul stânga după ardere meci), a căror prezență poate fi explicat prin prezența dioxidului de sulf (SO2), chimicapă legată.
proprietățile chimice acid sulfuros
1. acid sulfuros (H2SO3 formula) poate fi utilizat ca un agent de reducere sau agent de oxidare.
H2SO3 este un bun agent de reducere.Puteți să-l utilizați fără halogeni obține halogenuri.De exemplu:
H2SO3 (acid sulfuros) + Cl2 (clor gazos) + H2O (apă) = H2SO4 (acid sulfuric) + 2HCI (acid clorhidric)
Dar atunci când interacționează cu reducerea puternică acestui acid va acționa ca un oxidant.Un exemplu este reacția de acid sulfuros, cu hidrogen sulfurat:
H2SO3 (acid sulfuros) + 2H2S (hidrogen sulfurat) = 3S (sulf) + 3H2O (apă)
2. Considerat compus de contact chimic face două tipuri de sare - sulfiți (mijloc) și hidrosulfiți(acid).Aceste săruri sunt agenți de reducere, precum și (H2SO3) acid sulfuros.Cu sărurile lor formă oxidată de acid sulfuric.Când sulfiți aprindere sulfurile de metal activ și sulfați format.Această reacție de oxidare, de auto-vindecare.De exemplu:
4Na2SO3 (sulfit de sodiu) = Na2S (sulfură de sodiu) + 3Na2SO4 (sulfat de sodiu)
sulfit de sodiu și potasiu (Na2SO3 și K2SO3) sunt folosite pentru țesături vopsire în industria textilă, în albirea metalelor, precum și fotografii.Sulfit de calciu (Ca (HSO3) 2) există numai în soluția folosită pentru prelucrarea materialului lemnos într-o pastă specială sulfit.Din ea atunci face hârtie.Acid sulfuros
aplicare
acid sulfuros este utilizat:
- pentru lână albire, mătase, pastă de lemn, hârtie și alte substanțe similare nu rezista albire cu ajutorul unui agent tare de oxidare (de exemplu, clor);
- conservant și antiseptic, de exemplu, pentru a preveni fermentarea cereale la prepararea amidonului sau a preveni fermentarea în butoaie de vin;
- pentru conservarea produselor, cum ar fi conservarea legumelor și fructelor;
- în prelucrarea aschii de lemn în pastă cu sulfit, care a obținut mai târziu de hârtie.În acest caz, o soluție de sulfit de calciu (Ca (HSO3 2)), care se dizolvă lignina - o substanță specială care leagă fibrele de celuloză.
acid sulfuros: asistent
Acest acid poate fi obținută prin dizolvarea dioxidului de sulf (SO2), în apă (H2O).Ai nevoie de acidul sulfuric în formă concentrată (H2SO4), cupru (Cu) și tubul.Algoritmul de acțiuni:
1. toarnă cu atenție în tub concentrat de acid sulfuros, și apoi pentru a pune o bucata de cupru.Căldură.Următoarea reacție are loc:
Cu (cupru) + 2H2SO4 (acid sulfuric) = CuSO4 (sulfat de sulf) + SO2 (dioxid de sulf) + H2O (apă)
2. Fluxul de dioxid de sulf ar trebui să fie direcționate către tubul cu apă.Atunci când este dizolvat în parte, o reacție chimică cu apă, rezultând în acid sulfuros de formare:
SO2 (dioxid de sulf) + H2O (apă) = H2SO3
Deci trece dioxid de sulf prin apă, puteți obține acid sulfuros.Este demn de remarcat faptul că acest gaz are un efect iritant asupra membranelor ale tractului respirator, poate provoca o inflamatie, și pierderea poftei de mâncare.Inhalarea prelungita de posibila pierdere a conștienței sale.Pentru a rezolva această nevoie gazul cu cea mai mare grija si atentie.
