curs chimie școală este un ghid introductiv la știința complexă.De la început, elevii încearcă să înțeleagă cum să rezolve problema de design.Să presupunem că în primele etape au puține utilizare practică, dar în cazul în care elevul a învățat, de exemplu, modul de a găsi o mulțime de substanțe netransformate, se poate califica pentru realizări semnificative.
Luați în considerare un exemplu simplu a problemei, pe baza cărora puteți învăța să rezolve mai complexe.Să presupunem că pentru combustia completă a monoxidului de carbon (II) ai nevoie la 11,2 litri.Câte grame de CO2 ai reușit să-l?
1. Noi forma ecuația pentru reacția.
CO + O2 = CO2
2. egaliza oxigen.Există anumite reguli, care, în cele mai multe cazuri vă pot ajuta.Începe să plaseze coeficienții de substanțe, numărul de atomi care este ciudat.In acest caz, oxigenul din molecula de CO.Pentru a pus-o factor de 2. Având în vedere că stânga format doi atomi de carbon, precum și dreptul - unul în față și apoi pune CO2 2. Astfel vom obține:
2CO + O2 = 2CO2
După cum puteți vedea, stânga și dreapta ale patruatom de oxigen.Carbon, de asemenea, este în echilibru.Prin urmare, ne-am egalat dreapta.
3. Apoi nevoie pentru a găsi valoarea de O2.Determinarea greutății moleculare pentru elevii prea greoaie și greu de reținut, așa că vom folosi o metodă diferită.Să ne amintim că există o cantitate molară care este egală cu 22.4 l / mol.Tu trebuie să găsească numărul de moli (n) a intrat în reacție: n = V / V m In cazul nostru, n = 0,5 moli..
4. Acum să întocmească o proporție.Cantitatea de oxigen nereacționat în jumătate n (CO2).Acest lucru rezultă din faptul că 0,5 mol / mol x = 1/2.Un raport simplu dintre cele două valori a ajutat la crearea ecuația dreapta.Când vom găsi x = 1, putem obține un răspuns la întrebarea cum de a găsi o mulțime.
5. Adevărat pentru a începe retragerea au o altă formulă: m = M * n.Ultima variabilă găsit, dar ce să fac cu M?Masa moleculară - este experimental setat față de hidrogen.Că este desemnată de litera M. Acum știm că m (CO2) = 12 g / mol * 1 mol = '12 care a primit un răspuns.După cum puteți vedea, nu este nimic dificil.
Această sarcină este foarte ușor de pe o varietate de alte persoane.Dar lucrul cel mai important - pentru a înțelege cum de a găsi o mulțime.Imaginați-vă o moleculă dintr-o substanță.Ea a fost mult timp cunoscut faptul că alunița are 6 x 10 23 molecule.În același timp, în sistemul periodic, elemente acolo montate greutate per 1 mol.Uneori este necesar să se calculeze masa molară a substanței.Să presupunem M (H20) = 18 g / mol.Adică, o moleculă de hidrogen are M = 1 gram / mol.Dar apa conține doi atomi de H. De asemenea, nu uitați despre prezența oxigenului, care ne dă o suplimentare de 16 de grame.Rezumând, putem obține 18 grame / mol.
calcul teoretic al masei va fi ulterior de utilizare practică.Mai ales pentru studenții care se așteaptă atelier chimice.Nu vă fie teamă de acest cuvânt, dacă sunteți studiază în școală non-core.Dar dacă chimie - nu profilul subiect, cel mai bine este de a rula conceptele de bază.Deci, acum știi cum să găsească o mulțime.Amintiți-vă că în chimie este foarte important să fie om consecvent și grijuliu care știe nu numai unor algoritmi, dar, de asemenea știe cum să le folosească.
