cuvânt "valență a" limbii latine («Valens») înseamnă "a avea putere."Pentru prima dată este menționat în secolul al 15-lea, dar valoarea sa ("droguri" sau "extract") a avut nimic de-a face cu o interpretare modernă.Fondatorul acestei idei de valență este un chimist celebru engleză E. Frankland.Este în 1852 a publicat o lucrare în care au fost reinterpretate toate teoriile și ipotezele care au existat la acel moment.Acesta Edward Frankland a introdus conceptul de "conectare a puterii", care a devenit baza doctrinei valență, dar răspunsul la întrebarea "Cum de a găsi valența?" La acel moment nu a fost încă formulate.
rol în continuare în dezvoltarea teoriei a fost jucat de Friedrich August Kekulé (1857), Archibald Scott Cooper (1858), AM (1861 Butlerov), A. von Hoffmann (1865).Un 1866 FA Kekule în manualul său citată stereochimice molecule model de produse chimice cu configurația tetraedrice atom de carbon sub formă de desene, care a devenit evident modul de a determina valența, de exemplu, carbon.
teoriei moderne a bonding chimice sunt concepte cuantice-mecanice, dovedind că, ca urmare a interacțiunii dintre doi atomi au format o pereche comun de electroni.Atomii cu electroni nepereche cu spini paralele, respinge, și cu antiparalel capabil de a forma perechea de electroni comun.Legătura chimică formată între doi atomi măsură ce se apropie, o suprapunere parțială a norilor de electroni.Ca urmare, între cele două conductoare prin densitatea sarcinii electrice, care este atras de nucleele încărcate pozitiv, și formarea unei molecule.O astfel de înțelegere a mecanismului de interacțiune între diferiți atomi stat la baza teoriei legături chimice și metoda legătură de valență.Deci, după toate, cum pentru a determina valența?Este necesar să se determine numărul de link-uri care pot forma atom.În caz contrar, vă pot spune că aveți nevoie pentru a găsi numărul de electroni de valență.
Dacă vom folosi tabelul periodic, este ușor de înțeles cum de a determina valența elementului cu numărul de electroni din învelișul exterior al atomului.Ele sunt numite de valență.Toate elementele din fiecare grupă (aranjate în coloane) în cochilii exterioare au același număr de electroni.În primul grup de elemente (H, Li, Na, K, etc) are unul electroni de valență.Al doilea (Be, Mg, Ca, Sr, și așa mai departe) - doua.O a treia (B, Al, Ga, și altele) - trei.În al patrulea (C, Si, Ge, etc.) - cu patru electroni de valență.In al cincilea element de grup (N, P, Ca, etc.) prin cinci electroni de valență.Se poate continua mai departe, deoarece este evident că numărul de electroni din învelișul exterior al nor de electroni va fi egal cu numărul de grup din tabelul periodic.Cu toate acestea, se observă pentru primele trei grupe de șapte perioade și chiar și rândurile impare (perioadele și rândurile sunt aranjate în rânduri ale tabelului).Deoarece patra perioadă și al patrulea grup (de exemplu, Ti, Zr, Hf, Ku) de sub-elemente care sunt în chiar rândurile sunt în învelișul exterior al numărului de electroni, altele decât numărul de grup.Conceptul
de "valență a" tot acest timp a suferit modificări semnificative.În prezent, aceasta nu este o interpretare științifică sau standardizate.Prin urmare, capacitatea de a răspunde la întrebarea "Cum se determină valența?" Este folosit de obicei în scopuri metodologice.Valență este considerat a fi capacitatea de atomi reacționează pentru a forma molecule cu legături chimice, numit covalentă.De aceea valență pot fi exprimate în număr întreg.
De exemplu, cum a determina valența atomului de sulf în compuși cum ar fi hidrogenul sulfurat sau acid sulfuric.Pentru o moleculă în care un atom de sulf este legat la doi atomi de hidrogen, o valență sulf de hidrogen este egală cu de două.In molecula de acid sulfuric și valență de oxigen este de șase.Și, de fapt, în ambele cazuri valență coincide numeric cu valoarea absolută a stării de oxidare a atomului de sulf din aceste molecule.Într-o moleculă de H2S starea de oxidare este 2 (de la formarea densitatea electronică este deplasată datorită un atom de sulf, este din ce în ce electronegativ).In molecula de grad H2SO4 de oxidare a atomului de sulf este egal cu șase (ca densitatea de electroni este deplasată la atomul de oxigen mai electronegativ).
