Dacă acidul, unul sau toți atomii de hidrogen substituiți cu un alt cation, de exemplu o substanță chimică numită sare.Metal sau grup de amoniu într-o moleculă are întotdeauna o stare de oxidare pozitivă și sunt numite cation.Reziduu de acid este numit un anion.Toate sărurile formate cu metale ce aparțin Grupului Ia din tabelul periodic, sunt solubili.În ceea ce privește sărurile formate metale din grupa IIa, solubilitatea variază.Acolo mediu
, dacă toate moleculei de hidrogen în acid polibazic este substituit cu un alt cation, ca și sărurile acide, dacă, împreună cu cationi metalici sau prezența de amoniu de hidrogen incarcati pozitiv.Ca un exemplu, sarea medie poate provoca:
- sulfat de magneziu MgSO4;
- sulfat de aluminiu Al2 (SO4) 3;
- fosfat de amoniu (NH4) 3PO4;
- carbonat de sodiu Na2CO3.
disociere săruri mijlocii apare pe cationii de metal pozitive și anioni rest de acid negativ.Numele de sare mediu este derivat din acidul și cationul generatoare sale.Sărurile acide
sunt formate prin substituirea parțială a hidrogenului pe un grup de metal sau de amoniu.Astfel, ele sunt compuse din metal, iar restul de acid clorhidric.Formarea lor este posibilă numai pentru acizii polibazici.Exemple de astfel de compuși:
- bicarbonat de sodiu NaHCO3;
- monosodic NaH2PO4 fosfat;
- fosfat de sodiu acid Na2HPO4;
- acid de potasiu sulfat KHSO4.Titlul
prezinte prefix lor "hidroxi" (în cazul în care un cation de hidrogen nesubstituit) sau "dihidro" (în cazul în care există două cationi de hidrogen nesubstituit).
În soluții apoase, sărurile de adiție acidă sunt disociate să anioni negative anioni, precum și două tipuri de cationi pozitive (ioni metalici și hidrogen): NaHSO4 ↔ Na + + H + + SO4 ˉ.Hidroliza sărurile acide formate cu acizi puternici, o soluție apoasă având un pH mai mic de 7, de unde și numele de săruri.Hidroliza sărurilor acide derivate din acizi slabi (de exemplu, hidrogen), soluția este neutru sau alcalin, adică un pH de cel puțin 7
Dacă sărurile medii pot fi preparați prin reacția metalului cu un acid, și alte mijloace, primireasăruri ale acizilor bazate pe interacțiunea cu un exces:
-
polibazici cu o sare medie.Sulfatul de sodiu obținut: + H2SO4 → Na2SO4 2NaHSO4, hidrogenfosfat amoniu solubil în apă (NH4) 2HPO4: H3PO4 + 2NH3 → (NH4) 2HPO4 sau acid de calciu: CO2 + H2O + CaCO3 → Ca (HCO3) 2;Acidul polibazic
-
cu alcalin.De exemplu, pe baza primirea diacid este ecuația reacției de bariu: 2H3PO4 + Ba (OH) 2 → Ba (H2PO4) 2 + 2H2O.Influențarea săruri alcaline acide, deoarece acestea sunt produse de neutralizare incompletă pot primi din nou o sare medie;
-
oxid acid cu o, asa ca acid de calciu alcalin: 2CO2 + Ca (OH) 2 → Ca (HCO3) 2.
cunoscut faptul că hidrocarburile nu există pentru elementele în picioare în tabelul periodic la dreapta a grupului IIa, și hidrocarburi solide a obținut doar pentru un grup de Ia.Sărurile
sunt utilizate pe scară largă în diferite industrii, dar unele domenii generale de utilizare acolo, la fel ca toate individual.Utilizarea acestui tip de sare depinde de proprietățile de compuși chimici și este determinată de oportunitate economică.Exemplu
, hidrogen, amoniu (NH4) 2HPO4 utilizat ca fosfor amoniu îngrășământ compus în agricultură.Mai mult decât atât, acest compus este utilizat în stingerea incendiilor: de protecție împotriva incendiilor care acestea se ocupe diferite structuri.De asemenea, (NH4) 2HPO4 sunt utilizate ca aditiv la fabricarea anumitor clase de țigări.Hidrosulfit de sodiu
NaHSO3 folosit pentru înălbirea diferite materiale și fotografii.
hidrosulfit de calciu Ca (HSO3) 2 este o materie primă valoroasă pentru producția de celuloză din lemn.
bisulfit, care sunt săruri acide ale H2SO3 acid sulfuros, fac parte din epinefrina de droguri, și sunt, de asemenea, utilizate în biologia moleculară.
sulfat acid de potasiu KHSO4 și NaHSO4 sodiu folosit ca un flux în metalurgia neferoasa.
sodiu NaHCO3 bicarbonat - substanța, cel mai faimos din săruri acide.Acesta este produs în Sterlitamak (compania "Soda") a specificațiilor tehnice prevăzute în GOST 2156-76.Bicarbonat de sodiu este utilizat în industria alimentară, chimică și farmaceutică, în medicină și în casă.
