Marea Dicționarul echivalentul cuvânt (suna latin ca aequivalens) explică modul în care ceva echivalent, sau echivalent este un echivalent cu un alt că va fi în măsură să înlocuiască complet.În chimie, legea echivalente (utilizate inca din secolul al 18-lea, este predat în școală, chimisti si biologi sunt utilizate în diferite țări, în teorie și în practică) prevede că toate produsele chimice reacționează proporțional cu echivalentele lor.Deschideți legea a fost un chimist german I. Richter, ale cărui lucrări au fost mult timp cunoscute.În lucrarea sa în trei volume publicate în perioada 1792 la 1794 ani, intitulat "Începuturi de stoichiometrie, sau o metodă de măsurare a elementelor chimice", oamenii de stiinta au aratat ca substantele chimice reacționează într-un raport strict.Ei au introdus, de asemenea, un termen cum ar fi "stoichiometrie".Acum este o ramură a chimiei care descrie raportul dintre reactanți intra într-o reacție chimică.
Richter pentru prima dată în lucrările sale a adus ecuații de reacție cantitative.Acestea sunt condiționate de intrare care conține informații calitative și cantitative cu privire la procesele care au loc în interacțiunea diferitelor substante chimice numite reactivi.Chiar și în timpul știința alchimică a se referi la elemente simple, oamenii de stiinta folosesc diferite simboluri, a fost descoperit ulterior formula de produse chimice complexe (format din mai multe elemente).Dar Richter IV (sub influența profesorului său și filosof Immanuel Kant, care a susținut că zonele individuale de Științe ale Naturii contin la fel de mult adevărat știința ca este matematica în ea) utilizate în teză și formulele chimice ale termenului "stoichiometria", a descris ecuația reacției cantitativesi a descoperit legea echivalenți.Formula exprimă sa poate fi scrisă: E2 • m1 = A1 • m2.În cazul în care M1 și M2 - este masa de substanță "1" și "2", nereacționat, și A1 și A2 - sunt echivalentele lor chimice.
Pentru a înțelege legea echivalente, este necesar să se clarifice faptul că echivalentul - este condiționată, sau numărul efectiv de substanțe care se pot atasa cation hidrogen în reacția acido-bazic sau un electron, ca urmare a reacțiilor redox.Masa echivalentă - este masa unui echivalent.Se crede că un echivalent reacționează substanță (sau deplasează) la un gram de hidrogen sau oxigen cu 8 grame sau 35,5 grame de clor.În practică, cantitatea de substanță echivalentă are frecvent o dimensiune foarte mică, astfel încât acesta este de obicei exprimat în moli.Intr-un mol conține o cantitate constantă de particule (atomi, ioni sau molecule), acesta este numărul de Avogadro: NA = 6,02214179 (30) · 1023.Greutatea unui mol de substanță în grame, care este numeric egală cu greutatea sa în unități atomice de masă.
baza legii echivalente, se poate argumenta că titrarea acido-bazic, care curge prin ecuația reacției: KOH + HCI → KCl + H2O, interacțiunea unui mol de hidroxid de potasiu cu un mol de acid clorhidric pentru a da 1 mol de sare, numit clorurăpotasiu, și 1 mol de apă.Aceasta este greutatea echivalentă de hidroxid de potasiu este egală cu E KOH = 39 + 16 + 1 = 56 g de acid clorhidric - E HCl = 1 + 35 = 36 g, clorură de potasiu - E KCl = 39 + 35 = 74 g, apă - E H2O =• 2 1 + 16 = 18 Pentru ca neutraliza complet 56 g de hidroxid de necesar pentru a 36g HCl de potasiu.Rezultatul va fi 74 g de clorură de potasiu și 18 g de apă.Dar din moment ce legea a stabilit că masa de substanțe, au reacționat echivalente de numerar proporționale, știind valoarea de un reactiv poate conta modul în care va reacționa al doilea reactant sau calcula randamentul.Exemplu
, așa cum vor clorură de potasiu, dacă se știe că acidul clorhidric a fost complet neutralizat prin 100 g de hidroxid de potasiu?Folosind legea echivalente, poate fi scrisă: 56 • mKCl = 74 • 100. Apoi mKCl = (74 • 100) / 56 = 132, A acidul clorhidric pentru a neutraliza hidroxid de potasiu 100 g Dacă aveți nevoie de un hidroxid de 64 100 g de potasiu pentru a neutraliza acidul sulfuric:2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O, acest lucru ar necesita o cantitate foarte diferit de acid.Așa cum este indicat prin coeficienții stoichiometrice ale acestei reacții, 2 mol de hidroxid de potasiu reacționează un mol de acid sulfuric, iar rezultatul va fi un mol de sulfat de potasiu și doi moli de apă.Știind că masa substanțelor reacționat proporțională greutăți echivalente pot fi scrise: 2 • 56 • 98 • mH2SO4 = 100, apoi 100 pentru a neutraliza hidroxid de potasiu necesar mH2SO4 = 88 g de acid sulfuric.Acest lucru produce 155 g de sulfat de potasiu.Cantitatea de apă alocate neutralizarea 100 g de hidroxid de potasiu, acid clorhidric sau acid sulfuric, este același și egal la '32
aplică legea echivalenți de chimie (analitică, anorganic, organic, etc.) pentru materialele de studiu și alte experimente bazate pebazat pe echilibrul reacțiilor chimice.În plus, este utilizat (pentru prepararea soldurilor semnificative) în proiectarea și funcționarea laboratorului, pilotul sau instalații industriale destinate pentru sinteza de produse chimice.Ei folosesc întotdeauna specialiști laboratoarele chimice, medicale, biologice, sanitaro-epidemiologice, deoarece este baza formulelor prin care calculul este efectuat mai multe rezultate ale testelor.
