Ca (OH) 2 - este hidroxid de calciu (de hidroxid de calciu latin), este destul de comună chimic.Se consideră de bază în mod inerent puternic.Ea reprezintă melkokrupinchaty pulbere gălbuie sau cristale incolore.Este degradabil prin încălzire, care rezultă în oxid de calciu este eliberat.Acesta este puțin solubil în apă.O soluție apoasă de hidroxid de calciu baza proprietăților lor chimice este o bază medie.În prezența metalelor poate elibera hidrogen, care este recunoscută de gaz exploziv.
hidroxid de calciu la intrarea în organism prin gură sau prin inhalare de aerosoli poate fi absorbit în țesuturi și se acumulează în ele.La temperatura normală a camerei, 20-22 de grade această substanță, practic, nu se evapore, dar pulverizare de particule pot fi periculoase pentru sănătate.Noțiuni de bază pe piele, tractul respirator și membranele mucoase ale ochilor, hidroxidul de calciu este iritant, chiar coroziv.Contactul prelungit cu pielea poate cauza dermatite.Ea poate afecta, de asemenea, țesutul pulmonar la expunerea constantă la particulele de hidroxid de calciu.
Acest compus chimic are multe nume triviale, cum ar fi var hidratat (este produs de stingerea oxidului de calciu cu apă plată), apa de var (o soluție apoasă limpede).Alte denumiri: pushonka (hidroxid de calciu sub formă de pulbere uscată), și lapte de var (suspensie apoasă saturată).De multe ori, var sau var este numit ca oxid de calciu.Hidroxid de calciu
, proprietăți chimice care sunt considerate agresive în raport cu alte substanțe, preparate prin slaking, adică, prin reacția (reacție chimică) a oxidului de calciu și apă.Schematic, reacția este după cum urmează:
CaO + H2O = Ca (OH) 2
a obține o soluție apoasă de reacție alcalină este caracteristic mediul.Ca toate hidroxizi tipice, hidroxidul de calciu reacționează cu: 1.
acizi anorganici pentru a forma săruri de calciu
tipic H2SO4 + Ca (OH) 2 = CaSO4 + 2H2O
2. dioxidul de carbon, care este dizolvat în apă, așa solutie apoasafoarte repede în tulbure aer, cu un alb insolubil precipitat - carbonat de calciu
CO2 + Ca (OH) 2 = CaCO3 + H2O
monoxid 3. carbon la temperaturi ridicate de până la 400 de grade Celsius
CO (t °) + Ca(OH) 2 = CaCO3 + H2
4. săruri, ca urmare a unui precipitat alb - sulfat de calciu
Na2SO3 + Ca (OH) 2 = utilizarea CaSO3 + 2NaOH
de hidroxid de calciu este foarte popular.Cu siguranță, toată lumea știe că pereții tratate cu facilități de var, trunchiuri de copaci, precum și o folosesc ca o componentă a mortarului de construcție.Utilizarea de hidroxid de calciu în clădirea a fost cunoscut inca din antichitate.Iar acum este inclusă în tencuiala produselor sale silicat cărămidă și beton, compozițiile care sunt aproape identice cu mortar.Principala diferență este în metoda de preparare a acestor aceleași soluții.Hidroxid de calciu
este folosit pentru a inmuia apei dure, pentru fabricarea înălbitor, var îngrășăminte anorganice arsurilor chimice de carbonat de sodiu, potasiu și.De asemenea, acest material este indispensabil pentru bronzare în industria textilă, în prepararea diferiților compuși de calciu, precum și pentru neutralizarea soluțiilor acide, și ape uzate, inclusiv.Pe baza de acizi organici obținuți.
Hidroxid de calciu a găsit aplicarea acestuia în industria alimentară, unde este mai cunoscut ca un aditiv alimentar E526, este folosit ca regulator de pH, un agent de întărire și un agent de îngroșare.În industria zahărului este folosit pentru leșiere de melasă.
In experimentele de laborator și apă demonstrație var este un indicator esențial al detectarea bioxidului de carbon în cursul reacțiilor chimice.Lapte de var tratate plante de combatere a bolilor și dăunătorilor.
