de azot (azot) are câteva conexiuni la hydrogenic (hidrogenul), din care amoniacului importanță mai grele.In laborator se prepară prin încălzirea unui amestec de clorură de amoniu cu hidroxid de potasiu.Până la sfârșitul secolului al 19-lea, depunerea chilian de nitrat de sodiu a fost considerat singura sursă de compuși ai azotului.Datorită cercetării științifice, chimisti au fost propuse mai multe metode de fixare a azotului atmosferic.Primul dintre acestea a fost procesul de sinteză a amoniacului cianamidă.Această metodă se bazează pe abilitatea de a se conecta cu calciu azot uree.Pentru a face acest lucru, azotul este trecut printr-o carbură de calciu încălzit:
N2 + CaC2 = CaCN2 + C
astfel obținut CaCN2 (cianura de calciu) este utilizat ca îngrășământ cu azot în agricultură.Trebuie remarcat faptul că tratamentul compusului cu vapori de apă pentru a produce amoniac:
CaCN2 + ZN20 = 2NH3 + CaC03
prelucrate îngrășăminte acide și ca azotat de amoniu.În chimie moderna este o altă metodă larg răspândită de a obține NH3 - sinteza lui de azot și hidrogen:
1/2 N +3/2 H2 = NH3
astfel obținut este numit amoniac sintetic.Sinteza industrială a amoniacului produs în prezența unui catalizator și la o temperatură de 500 grade.
amoniac - un gaz care are un miros caracteristic înțepător, este mai ușor decât aerul.Nu poți respira NH3 timp, deoarece este toxic.Acest gaz este destul de ușor solubil în H2O.Amoniac apos concentrat conținând 25% NH3.
Când răcit (până la -79 ° C) soluție de amoniac apos devine cristalin.Studiile științifice au demonstrat că majoritatea NH3 în soluție apoasă este sub formă de molecule hidratate (NH3 ° nH2O) și doar o mică parte din amoniacul dizolvat (aproximativ 0,5%) reacționează cu apă:
NH3 + H2O = NH4 + + OH -reacție alcalină
de soluții de amoniac datorită prezenței ionilor de hidroxid.Tradițional soluție de amoniac este desemnat ca NH4OH.Alcalinitatea a soluției cauzată de prezența unui grup hidroxil, care se formează ca rezultat al disocierii de hidroxid de amoniu.Soluție de amoniac
este considerat o bază slabă.In laboratoarele uneori amoniacul este produs prin încălzirea clorură de amoniu.Amoniacul este compus chimic destul de activ care reacționează cu multe substanțe, arătând astfel doar reducerea proprietăți.
Amoniacul arde, cu oxigen, în prezența flăcării galben-verzuie, fiind în același timp oxidat la un drum liber de azot.În prezența unui catalizator (platină), oxidarea amoniacului · va forma oxidul de azot.Această reacție este utilizată la prepararea acidului nitrat.Trebuie remarcat faptul că cea mai mare parte a amoniacului astfel obținut fiind consumată în producerea de îngrășăminte pe bază de azotat și acid azotic.
timpul evaporare la -33,4 ° C, NH3 lichid din mediul absoarbe o mulțime de căldură cauze de răcire.Această proprietate este utilizat în sistemele de refrigerare pentru gheață artificială, atunci când stocarea alimentelor perisabile.Adesea amoniacul lichid este utilizat în construcția de structuri subterane.Soluția de amoniac este folosită în practică de laborator, industria chimică, bunuri de uz casnic, și în medicină.
aplicare soluție de amoniac.Aplicat ca un mijloc de a conduce respiratia pacientului și excreția sincopa.Concentrațiile mari de NH3 poate provoca stop respirator.Uneori soluție de amoniac este folosit ca emetice (10 picături la 100 ml de apă).Rețineți că acesta este un agent farmaceutic nu poate fi aplicată topic în prezența bolilor de piele (eczeme, dermatite).Când medicii intoxicații cu vapori de amoniac prescrie acetat, citrat, tartrat (acid tartric) la o concentrație de 1%.În practică chirurgicale folosind o soluție de amoniac (25 ml / litru de 5 fiartă, apă caldă).
