sulfuric este un nume istoric: vitriol.Studiul de acid a început în antichitate, în scrierile sale, este descrisă: medicul grec Dioscorides, un naturalist roman Pliniu cel Bătrân, alchimistul islamice Geber, Razi și Ibn Sina și altele.Sumerienii au existat liste de vitriol sunt clasificate pe culoarea substanței.În timpul nostru, cuvântul "vitriol" combină hidrați de cristal de sulfați de metal divalent.
În secolul al 17-lea, chimistul german-olandez Johann Glauber a primit acidul sulfuric prin arderea de sulf și nitrat de potasiu (KNO3), în prezența vaporilor de apă.In 1736, Joshua Ward (farmacist din Londra), această metodă este utilizată în producția.Acest timp poate fi privit ca un punct de referință atunci când o scară largă a devenit produs acid sulfuric.Formula sa (H2SO4), așa cum se crede, a fost stabilit de chimistul suedez Berzelius (1779-1848) Silent mai târziu.
Berzelius cu caractere alfabetice (elemente chimice desemnate) și indicele numeric inferior (indicată de numărul în moleculă, atomii din specia) a constatat că într-o singură moleculă conține un atom de sulf (S), doi atomi de hidrogen (H) și 4atomi de oxigen (O).Din acel moment devin cunoscute calitativă și cantitativă a compoziției moleculei, adică limbajul chimiei descrise acid sulfuric.Formula structurală
prezentând grafic poziția relativă a atomilor într-o moleculă și legăturile chimice dintre ele (acestea sunt, de obicei, notate cu linii), informează că în centrul moleculei este un atom de sulf, care este dublu legat de doi atomi de oxigen.Cu alte doi atomi de oxigen, fiecare dintre care este atașat un atom de hidrogen, atomul de sulf este legat prin legături simple.Acidul
Proprietăți
sulfuric - un lichid incolor sau ușor gălbui, vâscos, solubil în apă, la toate concentrațiile.Acesta este un acid mineral tare.Acidul este foarte corosiv pentru metale (concentrat nu reacționează cu fierul fără încălzire și pasiviza l), roci, țesuturile animale sau alte materiale.Acesta caracterizat prin mare și pronunțate proprietăți higroscopice ale unui agent de oxidare puternic.La o temperatură de 10,4 ° C solidifică acide.Când încălzit la 300 ° C Acid aproape 99% pierde trioxid de sulf (SO3).
proprietățile sale se schimbă în funcție de concentrația de soluție apoasă.Există soluții comune de acid nume.Soluție de acid este considerat a fi de până la 10%.Reîncărcabilă - 29 - 32%.La concentrații mai mici de 75% (conform definiției din ISO 2184), este numit turn.Dacă concentrația de 98%, atunci acesta va fi un acid sulfuric concentrat.(Chimic sau structural) Formula în toate cazurile rămâne neschimbată.
Când dizolvat în acid sulfuric concentrat, trioxid de sulf oleum format sau acid sulfuric fumans, formula sa poate fi scrisă ca: H2S2O7.Acidul pur (H2S2O7) este solid cu un punct de topire de 36 ° CSulfuric reacție acidă hidratarea caracterizat prin eliberarea de căldură în cantități mari.
soluție diluată de acid reactioneaza cu metalele, ca răspuns la care prezintă o puternică proprietăți oxidante.Acest restabilește acidului sulfuric format substanțele formula adaos redus (la 4, 0 sau -2), un atom de sulf, poate fi: SO2, S sau H2S.
Reacționează cu nemetale, cum ar fi de carbon sau sulf:
2 H2SO4 + C → 2 SO2 + CO2 + 2 H2O
2 H2SO4 + S → 3 SO2 + 2 H2O
Reacționează cu clorură de sodiu:
H2SO4+ NaCI → NaHSO4 + HCI
Se caracterizează printr-o reacție de substituție electrofilă a unui atom de hidrogen atașat la inelul benzenic al compusului aromatic la -SO3H grup.
Obținerea
în 1831, de contact a fost brevetat metodă de obținere a H2SO4, care este în prezent principalul.Astăzi cea mai mare parte a acidului sulfuric este produsă utilizând această metodă.Materiile prime utilizate minereurilor de sulf (de obicei pirită de fier FeS2), care este ars în cuptoare speciale, formând astfel un gaz calcinat.Deoarece temperatura gazului este egală cu 900 ° C, se răcește acid sulfuric cu o concentrație de 70%.Gazul în ciclon și precipitator electrostatic este curățat de praf, în turnuri de spălare cu o concentrație de acid de 40 și 10% din otrăvuri catalitice (As2O5 și fluor), filtre electrostatice umede de aerosoli de acid.Mai departe, gazul calcinat conținând 9% din dioxid de sulf (SO2), se usucă și se alimentează aparatul de contact.După ce trece prin 3 straturi de catalizator vanadiu, SO2 este oxidat la SO3.Pentru dizolvarea trioxidul de sulf format, se utilizează acidul sulfuric concentrat.Soluție Formula de trioxid de sulf (SO3) în acid sulfuric anhidru este H2S2O7.În această formă de oleum în tancuri din oțel este transmis consumatorilor unde se diluează până la concentrația dorită.
aplicare
Datorită diferite proprietăți chimice, H2SO4 are o gamă largă de aplicații.În producția de acid ca electrolit într-o acumulatori cu plumb acid pentru fabricarea diferitelor curățare, acesta este, de asemenea, un reactant important în industria chimică.Acesta este, de asemenea, utilizat în producția de alcool, materiale plastice, vopsele, cauciuc, eter, adezivi, explozivi, săpun și detergenți, produse farmaceutice, celuloză și hârtie, ulei.
