caz particular al disocierii (proces de descompunere particule mai mari de materie - ionii moleculari sau radicali - în particule de dimensiuni mai mici) este o disociere electrolitică, prin care neutru molecula cunoscut electrolitul în soluție (prin impactul moleculelor de solvent polar) este împărțită în încărcatăparticule, cationi și anioni.Aceasta explică capacitatea de soluții de electrolit conduită electricitate.
adoptat cota toate electroliți în două grupuri: slabe și puternice.Apa este un electrolit slab, disociere a apei caracterizat printr-o cantitate mică de molecule disociate, deoarece acestea sunt suficient de rezistente și practic nu disociază în ioni.Net (fără impurități), apă conduce electricitate slab.Acest lucru se datorează naturii chimice a moleculei în sine, atunci când atomii de hidrogen polarizate pozitiv sunt introduse într-un înveliș de electroni relativ scăzută a unui atom de oxigen, care este polarizat negativ.Puterea
și slăbiciune a electrolitului se caracterizează printr-un grad de disociere (indicată prin α, adesea această valoare este exprimată în% de la 0 la 100, sau o fracțiune de unitate de la 0 la 1) - capacitatea de a împărțit în ioni, adică raportul dintre numărul de particule sparte la numărul de particule înaintedegradare.Substanțe cum ar fi acizi, baze și săruri ale acestora sub acțiunea moleculelor de apă polare disociază în ioni complet.Disocierea apei este însoțită de prăbușirea a moleculelor H2O într-un proton H + și grupare hidroxil OH.Dacă ecuația disociere a electrolitului prezente în formă de M = K ++ A-, apoi disociere a apei poate fi exprimată prin ecuația: OH N2O↔N ++, iar ecuația de care gradul calculat de disociere a apei poate fi reprezentată în două moduri (deconcentrația rezultată de protoni sau grupări hidroxil, concentrația rezultată): α = [H +] / [H2O] sau α = [OH -] / [H2O].Deoarece alfa valoare a afecta nu numai de natura chimică a compusului, dar concentrația soluției sau temperatura, se obișnuiește să se vorbească despre aparentă (imaginar) de gradul de disociere.Moleculele
Addiction electroliți slabe, inclusiv apa, disociază în ioni într-o măsură mai mare caracterizată printr-o constantă de disociere (un caz special al constantei de echilibru), care sunt denumite CD.Pentru a calcula această valoare, legea acțiunii de masă, care stabilește raportul dintre masele și materiile prime derivate.Disociere electrolitica a apei - este colapsul moleculelor de apă din original in protoni de hidrogen și o grupare hidroxil, așa constanta de disociere este exprimată prin ecuația: Kd = [H +] • [OH -] / [H2O].Această cantitate de apă este o constantă și depinde numai de temperatura, la o temperatură de 25 ° C, Kd = 1.86 • 10-16 mai.
Cunoscând masa molară a apei (18 grame / mol), neglijând concentrația moleculelor disociate și luând masa 1 dm3 de apă per 1000 g, se poate calcula concentrația de molecule nedisociate în 1 dm3 de apă [H2O] = 1000 / 18.0153= 55.51 mol / dm3.Apoi, din ecuația de constanta de disociere a produsului poate fi găsită concentrații de protoni și grupările hidroxil: [H +] • [OH -] = 1,86 • 10-16 mai • 55,51 = 1 • perioada 10-14.Când extragerea rădăcina pătrată a valorii obținute concentrația care rezultă din protoni (ioni de hidrogen), care determină aciditatea soluției și concentrația grupelor hidroxil egal cu: [H +] = [OH -] = 1 • 10'7.
Dar în mod natural apa de o puritate atât nu există din cauza prezenței în acesta a gazelor dizolvate sau contaminarea apei de către alte substanțe (în apă de fapt - această soluție diverse electroliți), însă la 25 concentrația de protoni de hidrogen sau concentrații de grupări hidroxil diferite fata de valoarea1 • 10-7.Adică, aciditatea apei datorită fluxului de nu numai un proces cum ar fi disocierea apei.Indicatorul pH este logaritmul negativ al concentrației ionilor de hidrogen (pH), acesta este introdus pentru a evalua aciditatea sau alcalinitatea apei și a soluțiilor apoase, ca numărul de puteri negativi folosiți dificil.Pure pH-ul apei 7, dar apa ca natural pur nu este prezent, și disocierea apei are loc odată cu prăbușirea altor electroliți dizolvați, valoarea pH-ului poate fi mai mică sau mai mare decât 7, adică apă practic ≠ pH 7.
