Ce alotropie?

Motive varietate de compuși organici - capacitatea de atomi de carbon, pentru a forma o varietate de lanțuri și inele sunt interconectate.Acesta este fenomenul de izomerie.Și motivul pentru varietatea de substanțe anorganice simplu?Se pare că această întrebare se poate răspunde prin luarea în considerare ceea ce alotropie.Este de la acest fenomen natural in lumea elementelor chimice leagă existența diferitelor forme de conexiuni simple.

Ce alotropie?

răspuns la această întrebare poate fi atât de.Acest fenomen de existență a aceluiași element chimic sub formă de mai multe substanțe unice.Aceasta este, în cazul în care celulele din tabelul periodic 118, aceasta nu înseamnă că în natură același număr de atomi de.Fiecare dintre elementele (aproape toate) au unul sau mai multe specii sau modificări alotropice.

Ce distinge aceste substanțe?Motivele pentru a fenomenului în două de bază:

• număr diferit de atomi în moleculă (alotropie compoziție);
• structura inegală a rețelei cristaline (alotropie formularul).

Adesea acest concept este asociat cu polimorfismul termen.Cu toate acestea, există o diferență între ele.Ce alotropie?Această modificare a elementului chimic în diferite substanțe simplu, indiferent dacă starea de agregare în care se află.În timp ce polimorfismului - un concept care se aplică numai un solid cristalin.

modificări diferite alotropice ale compușilor sunt de obicei notate cu litere latine în fața numelui lor.Alpha este întotdeauna plasată înaintea forma care are un punct de topire minim, punctul de fierbere.Următorul în ordine alfabetică și o creștere a performanței, respectiv.

Deși elementul chimic în baza substanței simplu aceleași proprietăți modificări diferă în mod semnificativ unele de altele, și atât fizice și chimice.Cele mai simple forme alotropice: formă

• nemetale (cu excepția halogen și gaze inerte);Semimetalelor
• .

puțin studiat alotropie metale, deoarece acestea sunt reticente in a forma astfel de modificări și nu toate.Totală până în prezent există mai mult de 400 de forme diferite de substanțe simple.Mai mult Caracteristica de oxidare a elementului, este mai mare numărul pentru o cunoscută modificări alotropice.

Altered Carbon

forme alotropice carbon - este cea mai comună și frapant exemplu ilustrează fenomenul în cauză.La urma urmei, acest element este capabilă să formeze compuși cu mai multe soiuri, care diferă în structura rețelei cristaline.Această imagine a unei substanțe simple, cum ar opuse în proprietățile lor, care decizii pot doar minune a naturii.

Deci forme alotropice carbon includ următoarele modificări.

1. Ce este forme alotropice carbon, pot fi urmărite la forma sa viitoare, care este radical diferit de cel anterior.Acest grafit.Material foarte moale, care poate fulg cu ușurință de pe si sa lasi un semn distinctiv pe hartie.De aceea, este utilizat pentru fabricarea de creioane de ardezie în creion.Structura acestui formular - un strat hexagonală.Conexiunile între straturi sunt slabe, ușor de rupt, densitatea scăzută a materialului.Grafit este utilizat pentru producerea de diamante sintetice ca lubrifiantul solid, pentru fabricarea electrozilor ar fi plasticul umplutură, și de asemenea în reactoare nucleare.
2. Fullerene - încă o dovadă că nu există alotropie.Chimia dintre acești compuși este similară cu cea a hidrocarburilor aromatice.Acesta este reprezentat de structura poliedre convexe lor închisă, asemănătoare o minge de fotbal.Fullerene sunt aplicate ca un semiconductor în domeniu pentru producerea de compuși supraconductoare ca fotorezist și altele asemenea.
3. Lonsdale și tserafit - două modificarea alotropice cristalină de carbon.Acesta a fost deschis recent.Proprietățile sunt similare cu diamant, fără impurități pot fi chiar de mai multe ori mai greu.
4. cărbune și funingine - alotropie substanțe amorfe.Utilizate drept carburant, lubrifianți, filtre și așa mai departe.În funcție de conținutul în natura mai comună a tuturor modificărilor de carbon.

Diamond

cel mai greu dintre toate substanțele cunoscute până în prezent, estimat la 10 de puncte pe scara Mohs.Forma cristalină de carbon a cărui structură a forma interconectate în mod corespunzător într-o rețea de unități tetraedrice.

Diamond este capabil de a împrăștia lumina foarte bine, astfel încât să puteți folosi ca o bucată de bijuterii (diamante).Datorită durității sale extreme, este utilizat pentru tăierea și sudura, gaurire, slefuire si lustruire.Astăzi ajustat producția de diamante artificiale utilizate în industrie.

Alte specii

De asemenea, există mai multe soiuri de acest element: nanotuburi

• ;Nanofoam
• ;
• Astrolite;Nanofibers
• ;
• sticlos;Grafit
• ;Carabină
• ;Nanobuds
• .

neconfirmate, dar existența pretinsei formă de compuși simpli de carbon: chaoit, carbon și dicarbon metal.

alotropie

Acest metaloid două forme simple ale materiei:

• oxigen (în condiții normale), formula de care O2;
• gaz ozon, o reflectare empirică a compoziției care O3.

Evident, aici este principalul motiv pentru existența modificărilor - moleculei.Oxigen Normal - temelia vieții tuturor ființelor vii (cu excepția bacteriile anaerobe).El este un participant activ la schimbul de gaze, sursa de energie pentru toate procesele vitale.Chimic - oxidant, care este folosind o varietate de reacții.

Ozonul se formează în natură sau echipament special de laborator Ozonatoare de oxigen aer sub influența unui descărcare electrică puternică.In conditii naturale - e fulger.La concentrații scăzute de urme are un miros plăcut de prospețime (după furtună întotdeauna simțit în aer).Este un oxidant foarte puternic, albire, chimic activ.

Modificările fosfor

alotropie este similară cu cea a oxigenului și fosfor.Ea are, de asemenea, aproximativ 11 versiuni diferite, număr diferit de atomi în moleculă, și, prin urmare, o legătură chimică și proprietăți.Există trei forme stabile și restul naturii, și a găsit practic nici degradare.Fosfor

1. White.Formula P4 lui.Substanța asemănătoare parafină albă moale sau de culoare ușor gălbuie.Este ușor să se topească, transformându-se în gaz otravă.
2. Red fosfor - o pastă, care are un miros neplăcut.Formula - Pn.Această structură polimer.
3. Negru fosfor - gras cu greutatea touch, care este negru si complet solubil în apă.

Modificările

Ce alotropie metale pot fi găsite pe exemplul de fier.El există în formă de:

• alfa;
• beta;Gamma
• ;
• sigma forma.

Fiecare diferă de structura anterioară a rețelei cristaline și, în consecință, proprietăți.De exemplu, alfa-forma - ferromagnetichna și beta -paramagnetik.

general, de toate metalele cunoscute formă modificarea alotropice de 27 de elemente chimice.

alotropie staniu

interesant că alfa-forma - o pulbere de culoare gri, care există numai la temperaturi scăzute.Beta-formular, pe de altă parte, metalul, moale și ductil alb-argintiu.Există o temperatură de înaltă performanță - de până la 161 ° CO formă este ușor convertit la alta in vivo, în cazul în care diferența de studii.