Numere cuantice și semnificația lor fizice

protection click fraud

mare parte a mecanicii cuantice este dincolo de înțelegerea, mult pare fantastic.Același lucru se aplică numere cuantice, a căror natură este misterios astăzi.Articolul descrie conceptul, tipurile și principiile generale de lucru cu ele.Caracteristici

generale

Total sau numere cuantice jumătate de întreg au cantitățile fizice determinate de diferite valori discrete care caracterizează sistemul cuantic (moleculă, atom, nucleul), și particule elementare.Utilizarea lor este strâns legată de existența unor constante lui Planck.Lizibilitate proceselor care au loc în microcosmos, reflectă numerele cuantice și semnificația lor fizice.Ei au fost introduse pentru prima dată pentru a descrie regularitățile de spectrele de atomi.Dar sensul fizic și valorile individuale discrete au fost dezvăluite doar în mecanica cuantică.
set care definește exhaustiv starea sistemului este numit complet.Toate statele sunt responsabile pentru valorile posibile ale acestui set formează un sistem complet de state.Numerele cuantice în chimie, cu grade de libertate a electronului determină poziția tridimensională și de gradul intern de libertate - de spin.Configurații

de electroni și atomi

situat în nucleul unui atom și electroni, între care există forțe ale naturii. ElectrostaticăEnergia va fi majorat în măsura în care aceasta reduce distanța dintre nucleu și electroni.Se crede că energia potențială este egală cu zero în cazul în care este îndepărtat din miezul este infinit.Această stare este folosit ca punct de referință.Aceasta determină energia relativă a electronului.Coajă de electroni

, este un set de nivelurile de energie.Apartenența la una dintre ele și-a exprimat principal numărul cuantic n.Numărul principal

Aceasta se referă la un nivel specific de energie cu un set de orbitali care au valori similare, constând din numere naturale: n = 1, 2, 3, 4, 5 ... Atunci când un electron este transferat de la unul la altul schimbări de scenănumărul cuantic principal.Rețineți că nu toate nivelurile sunt umplute cu electroni.La umplerea carcasei a atomului, pus în aplicare principiul cel mai mic de energie.Averea în acest caz se face referire la starea neexcitat sau sol.Numărul

Orbital

In fiecare nivel există orbitali.Cei care au o energie similară pentru a forma un sub-strat.Această sarcină se face folosind orbital (sau cum este numit - side) numărul cuantic l, care ia valori întregi de la zero la n - 1. De la electron, având numerele principale și cuantice orbitale n și l, poate fi de la L= 0 și se termină cu l = n - 1.

Aceasta arată natura mișcării și nivelul de energie sub-nivel relevant.Când l = 0 și toate valorile lui n, norul de electroni va avea o formă sferică.Raza acesteia este direct proporțională cu n.Dacă l = 1, norul de electroni va lua forma de infinit sau opt.Cea mai mare valoarea L, forma va deveni mai dificilă, iar energia electronilor - cresc.

numere magnetice

ml este proiecția orbital (partea) din momentul cinetic pe o anumită direcție câmp magnetic.Acesta arată orientarea spațială a orbitalilor în care numărul aceeași l.Ml poate avea valori diferite 2l + 1 de la L la + L.Alte
numărul cuantic magnetic este numit de spin - ms, care este momentul cinetic intrinsec al mișcării.Pentru a înțelege acest lucru, ne putem imagina de rotație a electronului, deoarece în jurul propriei sale axe.Ms poate fi -1/2, +1/2, 1.
general pentru orice spinului electronului de valoarea absolută a lui = 1/2, iar ms proiecția sa pe axa.Principiu


Pauli: un atom nu poate fi doi electroni cu aceleași 4 numere cuantice.Cel puțin unul dintre ei trebuie să fie diferită.
Articolul compilație de atomi de formule.Principiu

  1. de energie minim.Potrivit lui, în primul rând umple nivelurile și sub-niveluri care sunt mai aproape de bază, în conformitate cu normele Klechkovskii.Element
  2. Poziția indică modul în care electronii sunt distribuite pe nivelurile de energie și subnivele: număr
  • coincide cu sarcina atomului și numărul de electroni sale;
  • numărul lotului corespunde cu numărul de nivelul de energie;
  • număr de grup coincide cu numărul de electroni de valență într-un atom;
  • subgrup arată distribuția lor.

particulelor elementare și numere cuantice nuclee

de fizica particulelor elementare sunt caracteristicile lor intrinseci care determină modelele de interacțiune și de transformare.În plus față de rotire s, este Q sarcină electrică, care toate particulele elementare este zero sau un număr întreg, pozitiv sau negativ;B taxa baryon (în particula - zero sau unu, în antiparticula - zero sau minus unu);taxe leptoni unde Le și Lm sunt egale cu zero, una, și antiparticula - de zero și minus unul;de spin izotopică cu un întreg sau jumătate de număr întreg;ciudățenie S și altele.Aceste numere cuantice se aplică atât particulelor elementare și nucleelor ​​atomice.
menționate în linii mari cantități fizice care determină mișcarea unei particule sau de sistem și sunt stocate.Cu toate acestea, nu este necesar ca acestea fac parte din spectrul discret al tuturor valorilor posibile.