In natura, există multe atomi în formă legată, formează o asociație special numit molecule.Cu toate acestea, gaze inerte, justificând numele său, sub formă de unitate monohidric.Structura moleculară a unei substanțe implică de obicei legături covalente.Dar există, de asemenea așa-numitele interacțiuni condiționat slabe între atomi.Molecule pot fi enorme, constând din milioane de atomi.În cazul în care există o astfel de structură moleculară complexă?Exemple - o multitudine de compuși organici, cum ar fi structura cuaternară a proteinelor și ADN.
Fără chimie
legături covalente care dețin atomii împreună, este extrem de puternic.Cu toate acestea, proprietățile fizice ale substanței nu depind de acest lucru, ei depind de forțele van der Waals și legăturile de hidrogen, care asigură interacțiunea dintre structurile adiacente ale fragmentelor reciproc.Structura moleculara a lichid, gaz sau substanțe solide legkoplavyaschihsya explică starea fizică în care le observăm la o anumită temperatură.Pentru a schimba starea de materie, doar încălzi sau răci.Legături covalente nu sunt rupte în acest caz.Limite
începe procesul
Cum puncte mari sau mici vor fi de gazeificare și topire?Aceasta depinde de puterea de interactiuni intermoleculare.Legături de hidrogen într-o creștere substanțială a temperaturii schimbă starea de agregare.Cu cât molecula, mai multe de Van der Waals interacțiuni, cu atât mai dificil de a face un lichid solid sau gaz lichefiat.
Caracteristici amoniac
Majoritatea compușilor cunoscuți nu sunt solubile în apă, la toate.Iar cei care încă se dizolvă, interacționa, de multe ori cu formarea de noi legături de hidrogen.Exemplul - amoniac.El este capabil să rupă legăturile de hidrogen între moleculele de apă și cu succes a construi propria lor.În paralel, reacția de schimb de ioni, dar nu joacă un rol important în dizolvarea de amoniac.Practic acest proces de amoniac este obligat să legături de hidrogen.Răspunsul este același în ambele direcții, procesul poate, în anumite temperatură și presiune, la toate să fie în echilibru.Alte substanțe dizolvate, cum ar fi etanolul și zahăr lega de asemenea c apă excelent prin intermediul interacțiunilor intermoleculare.
alte motive
solubilitate în lichide organice este asigurată prin formarea de Van der Waals.Interacțiunea adecvată cu solventul sunt distruse.Substanța solubilă este legată la moleculele sale, pentru a forma un amestec omogen în aparență.Prea multe procese de viata posibila prin aceste proprietăți ale substanțelor organice.
Toku - nu
ce cele mai multe dintre substanțele nu conduce electricitatea?Structura moleculară nu permite!Pentru curentul nevoie de circulație simultană a unui număr mare de electroni, un fel de "fermă" de ei.Aceasta este ceea ce se întâmplă în metale, nemetale, dar aproape niciodată nu au loc.La granița cu privire la proprietățile sunt materiale semiconductoare având conductivitate electrică în funcție de mediul.
Multe procese fizice sunt ușor de explicat dacă există informații despre structura moleculară a substanței.Statele agregate sunt bine înțelese de către fizica modernă.
