feroase sulfat - un compus chimic care este extrem de larg răspândită în natură și sunt utilizate pe scară largă în diverse domenii ale activității economice.Există modificări ferice ale substanței.Primul tip, de asemenea, numit Vitriol, un compus anorganic nevolatil binar având formula FeSO4.Exterior, acest compus chimic este o culoare verzuie-albastra hidrații transparente cristaline luminoasă, cu un grad ridicat de higroscopicitate și solubilitatea în medii apoase.Într-un vid, FeSO4 descompus cu intensitate ridicată, plin de degradare are loc la o temperatură de aproximativ 700 ° C
sulfat de fier bivalent este un reactiv utilizat pe scară largă, la temperatura camerei, cristalizează din soluție sub formă de heptahidrat FeSO4 ∙ 7H2O, care este o chestiune de culoare albastru pal.Pentru depozitare prelungită, aceasta dispare, transformându-se într-o substanță sub formă de pulbere de culoare albă și în aer liber transforma treptat galben din cauza procese de oxidare.Intemperii de sulfat feros se explică prin faptul că structura sa este prezentă în o moleculă de apă exterioară care părăsește rețeaua cristalină cu ușurință.
trivalent sulfat feric anhidru este un galben deschis, paramagnetic, extrem de substanță cristalină higroscopică a sistemului monoclinic.Capabilă să formeze modificări structurale ortorombic și hexagonale.Sulfat de fier trivalent cristalizează bine dintr-o varietate de soluții într-o varietate de compuși hidratate conțin până la zece molecule de apă.Când încălzirea lentă este transformat în sarea anhidră care este bine descompus în hematitul și anhidrit sulf la o temperatură de aproximativ 650 ° CCa multe alte săruri ale cationilor triply practicate, forme sulfat feros alaun, care cristalizează în formă de octoedre violet pal.Acest material este un agent bun de reducere pentru Ion Ag +, are proprietati tare de oxidare.Trivalent hidroliză sulfat feric care apare prin refluxarea soluția în care este conținut, există în natură în principal în jarositul (minerale).
În industria, acest material este obținut în primul rând ca un produs secundar în întreprinderile de prelucrare a metalelor de la diverse solutii de corodare utilizate pentru detartrare de produse din oțel.De asemenea, această substanță poate fi izolat prin prăjire piritelor sau marcasites cu NaCl în aer.O altă metodă de sinteză a oxidului de fier este încălzit în săruri ale acidului sulfuric.In practica de laborator, compusul este izolat din Fe (OH) 2.
curiozitate considerabilă este faptul că sulfat de fier a fost detectat pe Marte in 2009. Nava "Spirit", de la care oamenii de stiinta au ajuns la concluzia că fluxul de pe suprafața de procese de oxidare puternici.Datorită densității foarte scăzut al rover substanței atât de profund împotmolit în depozitele sale, că, chiar și o parte a corpului a atins straturile profunde ale solul martian.
Pe Pamant, sulfat feric, datorită capacității sale de a hidroliza, împreună cu Alum este folosit ca un floculant în purificare a apei.Formarea hidroxid fulgi, un compus chimic absoarbe multe contaminanți.De asemenea, acest material este utilizat pe scară largă în medicină, care este folosit ca un agent terapeutic și profilactic pentru anemiei feriprive.
în sulfatul de fier industria agricolă utilizată pentru îmbunătățirea solului chimice, de combatere a dăunătorilor culturilor, distrugerea mușchi, licheni, buruieni și spori de ciuperci parazite.În horticultură, sulfat de fier este utilizat pentru fertilizarea pomilor fructiferi ca un catalizator pentru formarea de clorofilă.Cele mai sensibile la lipsa de această substanță este meri, peri, pruni și piersici.
În sulfat de fier industrie este utilizat pe scară largă în industria textilă, în cazul în care aceasta servește ca o componentă importantă de cerneală și o varietate de vopsele minerale.De asemenea, acest material este un conservant de lemn bun.Unele așa-numitele soluții de sulfat feros off transformate în materiale izolatoare, cum ar fi Ferron ferrigips și reprezentând un amestec de hidrați ai compusului cu diverse umpluturi.
