chimie - știința extreme.În sensul că efectiv, real, descrie realitatea de ea, sau foarte mici sau foarte mari.Foarte mulți oameni speriat de numarul 23 zerouri.Este cu adevărat o mulțime.Dar mai multe unități (actiuni) este conținută într-un mol de substanță.Doriți să efectuați calcule cu astfel de numere uriașe?Acest lucru este incomod.Dar în zilele noastre orice student rezolvă probleme în chimie folosind o foaie de hârtie și un calculator simplu.Acest lucru este posibil datorită limba specială de simplitate, creat de chimisti.Și una dintre frazele cheie ale limbajului - "masa moleculară".
formula pentru a determina
determina masa molară este simplu: masa de materie ar trebui să fie împărțit la numărul de chimice sale.Asta este, veți ști cât de mult greutate un mol de substanță.Nu există un alt mod de a determina masa molară, dar lucrul cel mai important - nu se confunda.Masa molară este numeric egală cu greutatea atomic sau molecular.Dar unitățile sunt diferite.
general, de ce?
În unele situații, poate fi necesar masa molară?Un exemplu clasic - necesitatea de a dezvălui formula substanței.Nu toate substanțele și nu toate situațiile pot fi determinate de proprietățile chimice și aspectul, uneori este necesar să se ia în considerare rapoartele cantitative.Dacă știți numărul real de agenți, se poate calcula forma de atomi și proporția lor în substanța.Și aveți nevoie de ajutorul unui chimist vechi.Într-adevăr foarte vechi.Se Mendeleev.Concepte
uri
Tabelul ne va ajuta un mare om de știință?Masa molară a substanței este egal cu numărul de nucleare (substanțe atomice și pentru metale pure) sau greutate moleculară, dar se măsoară în alte unități.Această caracteristică a substanței va apărea pe un grame per mol, moleculare - în unități de masă atomică.Cum se face că aceste numere același lucru?Aceste valori pe care le vedeți în tabel pentru elementele au fost calculate empiric.Fiecare specie de atomi în stare să cântărească și să determine masa în unități convenabile.Prin urmare, nu puteți minus douăzeci de grade a șaptea, și destul de decente numere, de multe ori în unități și sute.Există elemente de greii, dar în școală cărți de probleme sunt de obicei nu sunt menționate.
Dacă nu toate numerele de la mână
Ce se întâmplă dacă o substanță este compus din molecule și știi ce e asta?Ca cautat masa molară a substanței, în cazul în care nu masa sa și condiții chimice cu privire la numărul de sarcini concurente?E simplu, găsiți orice fel de atomi (elemente) din tabelul de greutăți atomice și multiplică numărul de atomi din molecula pentru elemente diferite.Și apoi doar aduna - și a obține o greutate moleculară, care va fi exact la fel ca cârtița.Pentru chimiști azi tineri totul este pregătit - pentru binecunoscuta formulă pentru a calcula valoarea de material dorit este nici o problema.
Dacă ați înțeles esența de chimie, va părea foarte ușor.Principala sarcina în timpul de dezvoltare a acestei științe - este de a învăța și amintiți-vă de proprietățile unor substanțe specifice, dar procesele generale și descrierile - pur și simplu nicăieri.După ce dai seama potreniruetes - niciodată în viața mea nu pentru a obține confuz.
