Pentru a simplifica procesele chimice și o mai bună percepție a acestora folosit ecuația reacției.Este un material de înregistrare convenționale interacționează unele cu altele și, în consecință, formarea de noi produse.In aceasta "imagine", schematic, în legea de conservare a masei, folosind coeficienți numerice.Această descriere a reacțiilor chimice utilizând numere și simboluri propuse în 1615 de către Jean Runner.Mai târziu, după descoperirea legilor stoichiometrie început să folosească valorile cantitative.Ecuația reacției chimice
este scris astfel:
- În partea stângă a schematice "imaginea" sunt substanțe, dintre care nu există o interacțiune între ele a pus un "+".Pe partea stângă - produse de reacție, adicăcompuși noi care se formează.Între părțile stânga și dreapta a pus o săgeată care indică direcția de reacție.De exemplu, C + E → CE.
- apoi coeficienți sunt aranjate, a cărui sarcină "egaliza", adicăpentru a face numărul fiecărui tip de atomi înainte reacția a fost egal cu numărul de atomi după.Astfel, "de lucru" legea conservării masei.De exemplu, 2HCI - H2 + Cl2.
Există ecuație de reacție cinetic, care exprimă dependența ratei procesului chimic de concentrația substanțelor nereacționate.Simplu astfel de reacții într-un singur pas, schematic scris ca: V = k [A1] n1 * [A2] n2, unde
V - viteza reacției;
[A1], [A2] - concentrația de substanțe;
K - constanta vitezei de reacție, care depinde de natura substanțelor nereacționate și temperatură;
N1, N2 - reacția ordine.
Dacă reacția se desfășoară în mai multe etape, care alcătuiesc sistemul de ecuații cinetice, fiecare dintre acestea vor fi descrise separat.
de asemenea, o specie separată este ecuația ionic care, la elaborarea acestuia are caracteristici caînregistrate în acesta o substanță se află în formă de ioni.O astfel de înregistrare de interacțiune chimică tipică numai reacții schematice de substituție și de schimb în soluție apoasă, sau aliaj în care se formează un precipitat, slab substanță disociabile (apa) sau gaz este eliberat.De exemplu: un produs chimic reacția unui acid si hidroxid de potasiu clorhidric, iar sarea formată și apă.
HCI + KOH- KCl + H2O
Scrie aceste substanțe sub formă de ioni, cu excepția apei, pentru căaceasta nu se disociază.O astfel de ecuație se numește un ion răspuns complet.
H + + CI + K ++ OH- --K ++ Cl + H2O
Acum, în această schemă, principiul similitudinii dreapta și stânga "reducerea" repetarea ioni și de a obține:
H ++ OH - H2O.
ce mai redox reacții, caracterizate printr-o schimbare în stări de oxidare ale atomilor, va fi deosebit în prepararea intrare schematice.Este necesar să se definească atomii schimba gradul de oxidare, și să facă un echilibru electronic, pe baza cărora apoi asigura factori.
Ecuația chimică pentru reacția este un cont de schema toate proces complex de formare a noi substanțe de descompunere, compuși de substituție și de schimb.Acesta oferă, de asemenea informații calitative și cantitative cu privire la reactanții și produșii de reacție.
