este un lichid special care parțial sau complet sub formă de particule incarcate (ioni).Procesul de divizare molecule pe negativ (anioni) și încărcați pozitiv (cationi) particule numite disociere electrolitica.Disocierea în soluție este posibilă doar datorită abilității de ionii de a interacționa cu moleculele de lichid polar, care acționează ca un solvent.
Care sunt electroliti soluție de electrolit
sunt împărțite în apoase și neapoase.Apă studiat destul de bine si au fost foarte răspândită.Ele sunt în aproape fiecare organism viu și este implicată activ în multe procese biologice importante.Electroliți neapoase aplica pentru procese electrochimice și diverse reacții chimice.Utilizarea lor a dus la inventarea de noi surse de energie chimică.Acestea joacă un rol important în celule fotoelectrochimica, sinteza organica, condensatori electrolitici.Soluție de electrolit
în funcție de gradul de disociere pot fi clasificate în puternic, mediu și slab.Gradul de disociere (α) - este raportul dintre moleculele sparte pe particulele încărcate și numărul total de molecule.In puternice α valoare electroliți este aproape de 1, mediile y α≈0,3, și alfa slab & lt; 0,1.
Prin electroliți puternici includ în mod tipic sare, un număr de anumiți acizi - HCI, HBr, HI, HNO3, H2SO4, HCIO4, hidroxizi de bariu, stronțiu, calciu si metale alcaline.Alte acizi și baze - medii de electrolit sau rezistență slab.Proprietăți
de soluții electrolitice soluții
Educație adesea însoțite de efecte termice și schimbări de volum.Procesul de dizolvare în electrolit lichid are loc în trei etape: distrugerea
- de legături chimice și electrolit intermoleculare dizolvat necesită cheltuieli de o anumită cantitate de energie și, prin urmare căldura este absorbită (ΔNrazr & gt; 0).
- In acest moment, solventul începe să interacționeze cu ionii de electrolit, în care se formează solvați (în soluție apoasă - hidrați).Acest proces este cunoscut și este solvatare exotermă, adicăia căldură (Δ Ngidr & lt; 0).
- ultima etapă - de difuzie.Această distribuție uniformă a hidrați (solvați) în soluția de șarjă.Acest proces necesită un consum de energie și, prin urmare, soluția este răcită (ΔNdif & gt; 0).
Astfel, efectul termic total de dizolvarea electrolitului poate fi scris în această formă:
ΔNrastv ΔNrazr + = + ΔNgidr ΔNdif
asupra a ceea ce va constitui efectele energetice finale depinde de semnul efectul termic total de dizolvarea electrolitului.De obicei, acest proces este endoterm.Proprietățile
ale soluției depinde în primul rând de natura componentelor sale constitutive.Mai mult decât atât, proprietățile compoziției electrolitului din soluția afectează presiunea și temperatura.
funcție de conținutul de toate soluțiile de electrolit solut pot fi împărțite în foarte diluat (care conțin numai o "urmă" a electrolitului), se diluează (conținând o cantitate mică de substanță dizolvată) și s-a concentrat (cu un conținut ridicat de electroliți).Reacțiile
chimice în soluții de electroliți, care sunt cauzate de trecerea curentului electric conduce la eliberarea de substanțe specifice pe electrozi.Acest fenomen se numește electrochimică, și este adesea folosit în industria modernă.În special, datorită electrolizei preparat aluminiu, hidrogen, clor, hidroxid de sodiu, peroxid de hidrogen, și multe alte aspect important.
