Oxizii, săruri, baze, acizi.

chimiei moderne este o mare varietate de sectoare, și fiecare dintre ele, în plus față de cadrul teoretic, este de o mare importanță practică, practică.Orice ai atingeți tot în jurul - produse de produse chimice.Principalele sectiuni - este chimie organică și anorganică.Luați în considerare ceea ce principalele clase de substanțe anorganice aparțin și ce proprietăți posedă.

principalele categorii de compuși anorganici

Pentru cele acceptate la următoarele: oxizi

1. .Săruri
2. .
3. Motivele.Acizi
4. .

Fiecare clasă este reprezentată de o mare varietate de compuși de natură anorganică, și are o valoare de aproape orice structură a activităților economice și industriale ale omului.Toate caracteristicile majore care sunt tipice acestor compuși fiind în natură și obținerea predat în curs de chimie de școlarizare obligatorie în clasele 8-11.

Există o masă comună oxizi, săruri, acizi, baze, care sunt exemple pentru fiecare dintre substanțele și starea lor fizică, fiind în natură.Și, de asemenea arată relațiile care descriu proprietățile chimice.Cu toate acestea, considerăm fiecare clasă în parte și în detaliu.Grup

de compuși - Oxizi oxizi

- o clasă de compuși anorganici constând din două componente (binare), dintre care unul este întotdeauna O (oxigen) la starea de oxidare mai mic de -2, care se afla pe locul al doilea în formula empirică a substanței.Exemplu: N2O5, CaO și așa mai departe.Oxizi

sunt clasificate după cum urmează.

I. Nesoleobrazuyuschie - nu capabili să formeze săruri.

II.Formatori de sare - pot forma săruri (cu bazele, compuși amfoteri cu fiecare alți acizi).

Acid
1. - în contact cu apa, pentru a forma acidul.Nemetale sau metale formate de multe ori CO mare (starea de oxidare).
2. cheie - în contact cu apa pentru a forma baza.Formata elemente metalice.
3. amfoter - arata acido-bazic duală natura, care este determinată de condițiile de reacție.Format de metale de tranziție.
4. mixt - de multe ori se referă la săruri și elementele sunt formate din mai multe stări de oxidare.

oxizi mari - acest oxid în care elementul generator este în starea de oxidare maximă.Exemplu: Te + 6.Pentru telur grad maxim de oxidare a 6 înseamnă TeO3 - oxizi de mari pentru acest articol.In tabelul periodic al elementelor sub fiecare grupă semnat o formulă empirică generală care reflectă oxizi superior pentru toate elementele care sunt în acest grup, dar numai grupul principal.De exemplu, un prim grup de elemente (metale alcaline) cu formula ar trebui formă R2O, ceea ce înseamnă că toate elementele subgrupul principal al acestui grup va fi mai mare pentru acest tip de oxid.Exemplu: Rb2O, Cs2O și așa mai departe.

Când dizolvat în apă, oxidul mai mare, vom obține hidroxidul corespunzător (leșie, acid sau hidroxid amfoter).

caracteristic oxizi oxizi

pot exista în toate statele de agregare în condiții normale.Cele mai multe dintre ele este într-o formă cristalină sau sub formă de pulbere solidă (CaO, SiO2), o parte din CO (oxizi acide) găsite în formă de lichide (Mn2O7), și gaz (NO, NO2).Acest lucru se datorează structurii rețelei cristaline.Prin urmare, diferența de fierbere și temperaturi de topire care variază între reprezentanții diferite de -2720S la + 70-800S (uneori mai mare).Solubilitatea în apă variază.

1. Solubil - oxizi metalici de bază, cunoscut sub numele de alcaline pământ, alcalin și toate, cu excepția acidului oxid de siliciu (IV).
2. Insolubil - oxizi amfoteri, toate celelalte de bază și SiO2.

Ce oxizi reacționa?Oxizi

, săruri, baze, acizi prezintă proprietăți similare.Proprietățile generale ale aproape tuturor oxizilor (cu excepția nesoleobrazuyuschih) - această abilitate ca rezultat al interacțiunilor specifice pentru a forma diverse săruri.Cu toate acestea, pentru fiecare grup de oxizi, caracterizată prin caracteristicile lor specifice chimice care reflectă proprietățile.Proprietăți

ale diferitelor grupuri de oxizi de oxizi

de bază - oxizi de GS	acide - KO	duble (amfoteri) oxizi - SA	oxizi , care nu formează săruri
1.Reacții cu apă: formarea de alcalii (oxizi ai metalelor alcaline și alcaline) Fr2O + apă = 2FrOH 2. Reacții cu acizii: formarea de săruri și ape acide + Me + NO = H2O + Salt 3. Reacția cu CO, formarea de săruri și apă de oxid de litiu + oxid de azot (V) = 2LiNO3 4. Reacțiile în urma cărora elementele schimba cu Mine + NO + C = Me0 + CO	1. Reactiv apă: Educațieacizi (SiO2 excepție) CO + apa = acid 2. Reacții cu baze: CO2 + 2CsOH = CS2CO3 + H2O 3. reacție cu oxizii de bază: formarea de sare P2O5 + 3MnO = Mn3 (PO3)2 4. Reacții OVR: CO2 + 2Ca = C + 2CaO,	Exprimat proprietăți duale interacționează pe principiul metodei acido-bazic (cu acizi, baze, oxizi de bază, oxizi de acid).Deoarece apa nu intră în interacțiune. 1. Acid: formarea de săruri și apă AO + Acid = G + N2O 2. cu baze (alcaline): învățământ hydroxycomplexes Al2O3 + LiOH + apă = Li [Al (OH) 4] 3. reacție cu oxizii de acizi: săruri obținerea FeO + SO2 = FeSO3 4. Reacții GS: formarea de sare, de fuziune MnO + Rb2O = dublu sare Rb2MnO2 5. reacții de fuziune cu baze și carbonați de metale alcaline:formarea sării Al2O3 + 2LiOH = 2LiAlO2 + H2O	nu constituie nici acide sau alcaline.Prezintă proprietăți strict specifice.

Fiecare oxid de top format ca metalul și metaloid, dizolvat în apă, dă un acid tare sau alcaline.

acizi organici și anorganici

Difuzor clasic (în funcție de pozițiile ED - disociere electrolitică - Svante Arrhenius de acid) - acest compus într-un mediu apos de a disocia H + cationi și anioni resturi de acid AN.Astăzi, cu toate acestea, acid și condiții anhidre studiat cu atenție, astfel încât există multe teorii diferite pentru hidroxizi.

oxizi formula empirică, acizi, săruri sunt adăugate numai din caractere, articole, și un indice care indică numărul lor în substanța.De exemplu, acizi anorganici exprimată prin formula H + acidul n rest.Substanțe organice sunt de cartografiere mai teoretice.Pe lângă aspectul empiric, ei pot scrie numele și acronime formula structurală care va reflecta nu numai compoziția și cantitatea de molecule, dar, de asemenea, ordinea atomilor, legătura lor cu altele și gruparea funcțională principal pentru carboxilic COOH.

In toate anorganice acizi sunt împărțite în două grupe:

• anoxic - HBr, HCN, HCL și alții;
• oxigen (acizi oxo) - HClO3 toate, în cazul în care nu există oxigen.

asemenea acizi anorganici sunt clasificate în funcție de stabilitatea (stabil sau stabil - cu excepția cărbune și sulf, volatile sau instabile - cărbune și sulf).Prin forța de acizi puternici pot fi: sulfuric, clorhidric, azotic, percloric și alții, precum și slab: hidrogen sulfurat, hipocloros și altele.

Nu o astfel de mare de oferte, chimia organică.Acizii care sunt de natură organică, includ acizii carboxilici.Trăsătură comună - prezența grupei funcționale COOH.De exemplu, HCOOH (acid formic) CH3COOH (acetic) S17N35SOON (acid stearic) și altele.

Există o serie de acizi, care subliniază cu grijă luarea în considerare a subiectului în cursul chimie școală.

1. sare.
2. nitric.
3. fosforic.
4. bromhidric.
5. cărbune.
6. iodhidric.
7. Serna.
8. acetic sau etan.
9. butan sau ulei.
10. benzoic.Date

10 acizi sunt substanțe chimice de bază clasa corespunzătoare în cadrul școlii, și întreaga industrie și sintezele.Proprietăți

ale acizilor anorganici

Principalele proprietati fizice trebuie să fie atribuite, în primul rând o stare diferită de agregare.La urma urmei, există o serie de acizi, având forma de cristale sau pudre (boric, fosforic) în condiții normale.Marea majoritate a cunoscut acizilor anorganici este un lichid diferit.Punctul de fierbere și de topire, de asemenea, variază.

acidul

poate provoca arsuri grave, deoarece acestea au puterea de a distruge tesutul organic și pielea.Pentru detectarea acizilor utilizate indicatori:

• portocaliu de metil (mediu normal - portocaliu în acizi - roșu),
• turnesol (neutru - violet în acid - roșu) sau un alt.

Cele mai importante proprietăți chimice includ capacitatea de a interacționa cu ambele substanțe simple și complexe.

chimice ale acizilor anorganici

Ce interacționează exemplu de reacție
1. Cu simpli materiale-metale.Condiție: metal trebuie să fie în EHRNM la hidrogen ca metalele, în picioare după hidrogen, nu sunt în măsură să-l elimina din acidul.Reacția este întotdeauna formată sub formă de hidrogen gazos și sare.	HCL + AL = clorură de aluminiu + H2
2. Cu bazele.Rezultatul reacției sunt sare și apă.Reacții similare de acizi puternici, alcalii se numesc neutralizare.	oricărui acid (tare) + = bază de sare solubilă și apă
3. Cu hidroxizi amfoteri.Rezultat: sare și apă.	2HNO2 + hidroxid de beriliu = Be (NO2) 2 (sare mediu) + 2H2O
4. Cu oxizi de bază.Linia de fund: apă, sare.	2HCI + FeO = clorură, fier (II) + H2O
5. Cu oxizi amfoteri.Efectul final: sare și apă.	2HI + ZnO = Znl2 + H2O
6. cu sărurile formate de acizi mai slabi.Efectul final: sare și un acid slab.	2HBr + = bromură de magneziu MgCO3 + H2O + CO2

Interacțiunea cu metale, nu toate reacționează același acid.Produse Chimice (clasa 9) în școală presupune un studiu foarte superficial de astfel de reacții, cu toate acestea, și la un nivel considerat de proprietăți specifice ale acidului azotic concentrat și acid sulfuric prin reacția cu metalele.Hidroxizi

: alcalin, amfoteri și baze insolubile oxizi

, săruri, baze, acizi - toate aceste clase de compuși au natura chimică generală, explică structura rețelei cristaline, și influența reciprocă a atomilor în molecule.Cu toate acestea, în cazul în care oxizii ar putea fi dat o definiție foarte specifice, pentru acizi și baze face mai greu.

Așa cum acizi, baze pe teoria ED sunt substanțe capabile de dezintegrare într-o soluție apoasă de cationi metalici și anioni bărbați + OH- gidroksogrupp.

clasificate bază, după cum urmează:

• (baze puternice, indicatori de schimbare a culorii) solubile sau alcaline.Grupele I, II format-metal.Exemplu: KOH, NaOH, LiOH (de exemplu, elemente sunt luate în considerare numai principalul grup);
• slab solubile sau insolubile (putere medie, nu se schimba culoarea indicatorului).Exemplu: hidroxid de magneziu, fier (II), (III), și altele.Molecular
• (bază slabă într-un mediu apos disocieze reversibil în ioni, molecule).Exemplu: N2H4, amine, amoniac.
• hidroxizi amfoteri (prezintă proprietăți duale acide).Exemplu: hidroxid de aluminiu, beriliu, zinc și așa mai departe.

fiecare grup de depunere a studiat în cadrul școlii de chimie în "Motivele".Clasa de chimie 8-9 presupune un studiu detaliat de compuși alcalini și solubili.Proprietăți

restante

toate bazele și compuși solubili alcalini se găsesc în natură în stare cristalină solid.În care temperatura de topire a acestora obicei scazut, iar hidroxizii greu solubile se descompun la încălzirea.Culori diferite motive.Dacă cristale albe alcaline ale bazelor moleculare ale slab solubil și pot fi foarte diferite de colorat.Solubilitatea mare parte a acestei clase de compuși pot fi găsite în tabel, care prezintă formula oxizi, acizi, săruri, arată solubilitatea lor.

Baze poate schimba culoarea indicatorului, după cum urmează: fenolftaleină - Crimson, metil portocaliu - galben.Acest lucru este asigurat prin prezența soluției gidroksogrupp liber.Acesta este motivul pentru baze slab solubil astfel de reacții nu dau.

chimice ale fiecărui grup sunt diferite motive.Chimice

alcalin	baze greu solubile	hidroxizi amfoteri
I. interacțiune cu CO (până clorhidric și apă): 2LiOH +SO3 = Li2SO4 + apă II.Cu un acid (sare și apă): neutralizare convenționale (a se vedea de acid) III.Interacționa cu AO pentru a forma sare și apă hidroxo: 2NaOH + Me + n O n = Na2Me + H2O + O2, sau Na2 [Me + n (OH) 4] IV.Interacționa cu hidroxizi amfoteri pentru a forma săruri gidroksokompleksnyh: La fel ca cu stocul, dar fără apă V. interacționează cu săruri solubile, pentru a forma săruri insolubile și hidroxizi: 3CsOH + clorură de fier (III) = Fe (OH) 3 + 3CsCl VI.Interacționați cu zinc și aluminiu într-o soluție apoasă pentru a forma sarea și hidrogenul: 2RbOH + 2AL + apa = complexat cu hidroxid de ioni 2Rb [Al (OH) 4] + 3H2	I. Prin încălzirea degradabilitate: insolubiloxid hidroxid + apă = II.Reacții cu acizii (total: sare și apă): Fe (OH) 2 + 2HBr = FeBr2 + apă III.Interacționa cu KO: Me + n (OH) n + CO = G + H2O	I. reacționează cu acizi pentru a forma săruri și apă: hidroxid de cupru (II) + 2HBr = CuBr2 + apă II.Reacționează cu alcali: rezultat - sare și apă (condiții: fuziune) Zn (OH) 2 + 2CsOH = G + 2H2O III.Reacții cu hidroxizi puternici: Rezultatul - sare, în cazul în care reacția se desfășoară într-o soluție apoasă: Cr (OH) 3 + 3RbOH = Rb3 [Cr (OH) 6]

Aceasta este cea mai mare dintre proprietățile chimice ale acestei baze de afișare.Motivul este destul de simplu de chimie și se supune legilor generale ale compuși anorganici.Clasă

de săruri anorganice.Clasificarea, proprietățile fizice

Ținînd cont ED poate fi numit săruri anorganice ale compusului în soluție apoasă este disociat în cationi metalici Me n + și anioni ale resturilor acide Ann-.Deci, este posibil să se prezinte sare.Chimie determinarea nu prevede o, dar este cel mai curent.

Astfel, în natura lor chimică toate sărurile sunt împărțite în:

• acidă (cu o parte din hidrogen cation).Exemplu: NaHSO4.
  
• Key (disponibil ca parte a gidroksogrupp).Exemplu: MgOHNO3, FeOHCL2.
• mediu (constă numai din cationul metalic și restul de acid).Exemplu: NaCl, CaSO4.
• dublu (includ două cation metalic diferit).Exemplu: NaAl (SO4) 3.
• complexe (hydroxocomplexes, complexe Aqua și altele).Exemplul K2 [Fe (CN) 4].Săruri Formula

reflecta natura lor chimică, precum și vorbesc despre compoziția calitativă și cantitativă a moleculei.Oxizi

, săruri, baze, acizi au o capacitate diferită de solubilitate, care pot fi vizualizate în tabelul corespunzător.

Dacă vorbim despre starea de agregare de săruri, este necesar să se respecte monotonia lor.Ele există doar în solid, cristalin sau sub formă de pulbere.Gama de culori este destul de diversă.Soluțiile de săruri complexe, de obicei, culori saturate luminoase.

interacțiune chimice pentru sare din clasa de mijloc

au proprietati chimice similare din baza, acidul, sare.Oxizi, așa cum am discutat deja, diferă de la ei în acest factor.

totală

pot distinge patru tipuri de bază de interacțiuni pentru săruri mijlocii.

I. Interacțiunea cu acizi (doar puternic din punct de vedere ED) pentru a forma o altă sare a unui acid slab:

KCNS + HCI = KCL + HCNS

II.