Conform uneia dintre clasificările utilizate pentru a descrie procesele chimice, există două tipuri de reacții opuse - reversibil și ireversibil.Reacția reversibilă nu merge la finalizare, adicănici una dintre substanțele care au intrat în ea, nu se consumă complet și nu modifică concentrația.Acest proces se încheie cu stabilirea echilibrului chimic sau de echilibru, care reprezintă ⇌.Cu toate acestea, înainte și înapoi reacțiile trece mai departe fără a opri, astfel încât balanța se numește dinamic sau în mișcare.Călcare echilibrul chimic indică faptul că reacția directă are loc la aceeași viteză (V1), și că inversă (V2), V1 = V2.În cazul în care presiunea și temperatura sunt constante, echilibrul în sistemul poate dura la infinit.
echilibrul chimic cantitativă este descrisă de constanta de echilibru care este raportul dintre constantele directe (K1) și reacții inverse (K2).Calculați poate fi definit ca: K = K1 / K2.Performanța constantei de echilibru va depinde de compoziția reactivilor și temperatura.
Deplasarea echilibrului chimic se produce pe principiul Le Chatelier, care prevede: ". Dacă un sistem care este în echilibru, influența de factori externi, echilibrul este perturbat și deplasată în direcția opusă la această schimbare"
considerare echilibru și condițiile de deplasare chimică de exemplul formarea de molecule de amoniac: N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q.
Având în vedere ecuația setului de reacție:
-
reacție directă - un compus de reacție, pentru că.2 substanțe simpli formate prin complex 1 (amoniac), și invers - descompunerea;
-
reacție directă este formarea de căldură, astfel încât acesta este - o exotermă, prin urmare, inversa - și vine cu o absorbție endotermic de căldură.
Acum ia în considerare această ecuație supuse modificării anumitor parametri: schimbare
-
în concentrare.Dacă se mărește concentrația substanțelor inițiale - azot și hidrogen - și reduce cantitatea de amoniac, echilibrul este deplasat spre dreapta la formarea de NH3.Dacă doriți să-l mutați la stânga, crește concentrația de amoniac.
-
Temperaturile în creștere se va muta soldul de reacția din partea în care căldura este absorbită, și cu scăderea - este eliberat.Prin urmare, în cazul în care creșterea temperaturii în sinteza amoniacului, echilibrul este deplasat spre materiile prime, adicăstânga, iar când temperatura - spre dreapta, spre partea produs de reacție.
-
Dacă crește presiunea, soldul se mută într-o parte, în cazul în care cantitatea de substanțe gazoase mai puțin, și atunci când presiunea scade - în direcția în care cantitatea de gaz crește.In sinteza NH3 din 4 moli de N2 și apoi 3H2 2 NH3.Prin urmare, dacă vom crește presiunea, soldul se mută la dreapta, la formarea de NH3.Dacă presiunea este redusă, echilibrul este deplasat spre materiile prime.
Am tras concluzia că echilibrul chimic poate fi deranjat dacă creșterea sau scăderea:
-
temperatură;Presiune
-
;Concentrare
-
de substanțe.
Introducerea unui catalizator în orice sold reacție nu se schimba, de exemplu,echilibrul chimic nu este deranjat.
